精品解析浙江省宁波市镇海区20212021学年九年级上学期科学期中考试试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波市镇海区20212021学年九年级上学期科学期中考试试卷登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省宁波市镇海区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分,共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项,不选错选均不给分)1（2020九上镇海期中）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）A加热液体 B测溶液pHC气密性检查 D稀释浓硫酸【答案】C【知识点】常见实验操作【解析】【分析】A、根据加热试管内液体的要求分析，注意液体用量不能超试管容积三分之

2、一，试管夹夹在中上部；B、根据pH试纸的使用方法分析；C、根据利用热胀冷缩的原理检查装置气密性的方法分析；D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；B、pH试纸不能直接浸入待测液中，不符合题意；C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；D、稀释浓硫酸时要酸入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；故选C。2（2019湖州）下列物质中属于纯净物的是（）A冰水混合物 B高锰酸钾制氧气后的残留固体C清澈的泉水 D铝合金【答案】A【知识点】常见物质的分类【解析】【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净

3、物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。【解答】A、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，正确；B、 高锰酸钾制氧气后的残留固体含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，错误；C、 清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，错误；D、 合金都属于混合物，错误；故答案为：A。3（2017宁波模拟）下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）A硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石B碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌C硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气D盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅【答案】C【知识点】常见物质的分类【解析】【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶

4、液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题。【解答】A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故C正确；D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误。故选：C4（2020九上镇海期中）二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是()Ax、y、z、w均为化合物 B该反应属于置换反应C氯元素在物质y中显1价 D化学反应前后原子的种类不变【答案】D【知识点】构成物质

5、的粒子模型；元素化合价的规则与计算【解析】【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；B、根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；C、根据单质中元素化合价为0分析；D、根据化学变化遵循质量守恒定律分析。【解答】A、y由同种元素组成，属于单质，不符合题意；B、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；C、y为单质，y中元素化合价为0，不符合题意；D、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，符合题意；故选D。5（2020台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A金 B银 C铜 D

6、锌【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属比后面的金属活泼性更强，据此分析解答。【解答】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌铁铜银金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。故选D。6（2020杭州）小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是()A实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D图示实验可说明二氧化碳

7、不支持蜡烛的燃烧【答案】A【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，由于硫酸钙几乎不溶于水，所以会沉积在大理石上，阻止反应进一步进行；（2）根据二氧化碳的密度大小判断；（3）根据火焰的熄灭方向可以确定二氧化碳的运动方向，据此确定密度大小；（4）根据实验现象分析二氧化碳是否支持燃烧。【解答】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意；B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故

8、C正确不合题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。7（2020九上镇海期中）下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）AKCl（K2CO3）：加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的

9、杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解答】A、加足量的稀硫酸，碳酸钾与硫酸反应会生成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；B、加入盐酸，硫酸钡不能溶解，碳酸钡可以溶解，过滤、洗涤、干燥得到纯净硫酸钡，符合题意；C、加入稀盐酸，原物质氧化铜反应，而杂质铜不反应，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，除二氧化锰中的氯化钾，加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不用蒸发，不符合题意；故选B。8（2017宁波模拟）下列物质的溶液，不另加试剂就无法鉴别出来的一组是()ACuSO4 BaCl2 H2SO4B

10、Na2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HClDFeCl3 NaOH KMnO4【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl

11、2溶液，无明显变化的是H2SO4，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别。故选：C9归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）A纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物B无色酚酞试液遇碱

12、溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红C铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强D氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；常见物质的分类【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物质组成的叫混合物；（2）根据酸碱指示剂的性质分析；（3）铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜；（4）只有两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物叫化合物。【解答】A.盐酸是由氯化氢和水混合组成的，属于混合物，故A错误；B.无色酚酞试液遇碱溶液变红，通常用此性质判断溶液的酸碱性，故B正确；C.铝虽然比较活泼，但是它的表面

13、会形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝继续氧化，而铁生成的铁锈质地疏松，不能阻止里面的铁继续氧化，所以铝的抗腐蚀能力更强，故C错误；D.氯酸钾里面就含有氧元素，但不是氧化物，故D错误。故选B。10（）小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是()A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸【答案】C【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理【解析】【分析】根据若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生， 需A装置有气体产生或反应放热温度升高，使压强增大，气体进入B中产生喷泉分析。【解答】 若要使B中尖嘴导管

14、有“喷泉”产生， 需A装置有气体产生或反应放热温度升高，使压强增大，气体进入B中产生喷泉；A、 氯化钠溶解于水时温度没有明显变化，不符合题意；B、 硝酸铵溶解于水时会吸热，使A中压强减小，不符合题意；C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会产生氧气，符合题意；D、 铜和稀硫酸不能发生反应，不符合题意；故答案为：C。11（2018湖州）现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A B C D【答案】B【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；【解答】紫色石蕊试液加入

15、到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故不可以；稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故可以鉴别；碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故可以鉴别；氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；故答案为：B。12（2020九上镇海期中）对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2 ，下列分析中正确的是()AY 中一定没有钠

16、元素BX 和Y 的相对分子质量之差为18CX 可能是CuCl2或Cu(NO3)2DY 可能是Na2SO4【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析，结合方程式中所给出的物质的组成元素及各元素化合价，物质前的配平系数判断解答。【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，Y中一定含有钠元素，不符合题意；B、氢氧化钠和氢氧化铜相对质量之差为988018，所以X和2Y之差为18，不符合题意；C、X中一定含有铜元素， X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ，符合题意；D、由Y前的配平系数可知，Y可能是硝酸钠或氯化钠，不可能是硫酸钠，不

17、符合题意；故选C。13（2020杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项 实验目的 操作A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢AA BB CC DD【答案】C【知识点】氧气的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；（2）根

18、据氧气验满的方法判断；（3）注意硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；（4）根据金属活动性顺序表的知识判断。【解答】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。故选C。14（2017宁波模拟）下列图象与对应实验完全吻合的是（）A往一定量的盐酸中滴

19、加NaOH溶液至过量B将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）【答案】C【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧

20、气的质量相同。【解答】A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。故选C15某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶

21、液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【答案】D【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化

22、铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g 10% 16g，设产生氢氧化铜质量为x2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)280 9816g x80:98=16g:xx=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根

23、据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 10%29.25g ，符合题意；故答案为：D。二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）16（2020九上镇海期中）生活中处处有科学，根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_；(填字母)A食醋 B食盐水C肥皂水 D氢氧化钠溶液（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是 。（3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为 。（4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固

24、体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的 发生反应形成的。【答案】（1）C（2）+1（3）化合（4）氧气【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应分析；（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（3）根据多变一的为化合反应分析；（4）根据铁与氧气、水等反应可生锈分析。【解答】（1） 蚊虫分泌出蚁酸 ，要减轻疼痛可涂抹碱性物质，食醋呈酸性，A错误；食盐水呈中性，B错误；肥皂水呈碱

25、性，C正确；氢氧化钠溶液呈碱性，但具有腐蚀性，D错误；（2） NaClO中钠元素为+1价，氧元素为2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl元素的化合价是+1；（3）氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，属于化合反应；（4） “暖宝宝”中有铁粉，根据质量守恒定律可知，要生成氧化铁或氢氧化铁，可能是铁与氧气、水等物质发生的反应；故答案为：（1）C；（2）+1；（3）化合；（4）氧气。17（2020九上镇海期中）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：作物 水稻 小麦 玉米 油菜 马

26、铃薯pH 6 7 6.3 7.5 6 7 6 7 4.8 5.5（1）该农场的土壤最适合种植的作物是 。(填序号)（2）该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号) 试剂来改良土壤。工业盐酸 熟石灰 纯碱（3）该厂的下列整治措施不妥的是_(填序号):A废气循环利用B将废气点燃后排放C废水用碱中和后排放D改进工艺，减少废气废水的产生。【答案】（1）（2）（3）B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据所给作物适宜土壤的pH范围分析；（2）根据熟石灰常用于改良酸性土壤分析；（3）根据环境的保护措施分析。【解答】（1）由题中信息可知，该农场雨水pH约为4、

27、土壤pH约为5 ，则适宜酸性土壤生长的作物，故选 ；（2） 小麦适宜土壤pH范围为6.37.5，所以需加碱性物质改良，常用于改良酸性土壤的物质为熟石灰；（3） 废气循环利用有利于保护环境，A正确； 将废气点燃后排放仍会产生有害气体，对环境造成污染，B不正确；废水呈酸性，用碱中和后排放，C正确；改进工艺，减少废气废水的产生可保护环境，D正确；故答案为：（1） ；（2） ；（3）B。18（2020九上镇海期中）A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线变化。（1）A烧

28、杯中溶液为 溶液。（2）两种溶液混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。（3）写出发生反应的化学方程式 【答案】（1）烧碱（2）酸（3）NaOHHCl=NaClH2O【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，将盐酸加入氢氧化钠溶液中溶液pH减小，将氢氧化钠加入盐酸中，溶液pH增大及盐酸和氯化钠反应的质量关系分析。【解答】（1）由pH的变化情况可知， 将A烧杯中溶液注入B烧杯中， B烧杯中pH由小于7上升，说明B烧杯中为盐酸，A中为烧碱溶液；（2） 由方程式可知HClNaOH=NaClH2O36.5

29、 40质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液混合后，盐酸会有剩余，则所得溶液显酸性；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HClNaOH=NaClH2O；故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3）HClNaOH=NaClH2O。19（2020九上镇海期中）下图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）仪器b的名称是： 。（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是 （填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作： 。（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 （4）丙同学在选用A装

30、置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是 。【答案】（1）集气瓶（2）A D；用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了（3）氢元素（4）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据发生装置要根据反应物状态及反应条件、收集装置要看气体密度和溶解性分析；（3）根据反应前后元素种类不变分析；（4）根据过氧化氢溶液中

31、含有过氧化氢和水分析。【解答】（1） 仪器b的名称是集气瓶；（2） 二氧化碳制取装置要 选择固液常温型发生装置，制取要用向上排空气法，所以要在实验室制取CO2应选择的装置是AD；检验二氧化碳已集满的方法是 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了 ；（3）因高锰酸钾中不含氢元素，所以水一定不是生成物；（4）因过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水， 补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验， 是为了 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 ；故答案为：（1）集气瓶；（2）AD； 用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满

32、了 ；（3）氢元素；（4） 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 。20（2020九上镇海期中）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。（1）步骤的化学方程式为 。（2）步骤中得到的白色沉淀是 (填化学式)。（3）步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 （）ACaCl2 BMgCl2 CNaOH DNa2CO3【答案】（1）MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl（2）CaCO3（3）C；D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化镁反应可生成氯化钠和氢氧化镁分析；（2）根据碳酸钠与氯化钙反应

33、可生成碳酸钙沉淀分析；（3）根据除杂过程中所加试剂均过量，最终要将杂质全部除去分析。【解答】（1） 步骤为氢氧化钠与氯化镁反应，化学方程式为 MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl ；（2） 步骤为氯化钙与碳酸钠的反应，得到的白色沉淀是 CaCO3 ；（3）因所加碳酸钠和氢氧化钠均过量，所以 步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：（1） MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl ；（2） CaCO3 ；（3）CD。三、实验探究题（每空3分，共39分）21（2019湖州）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其

34、水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是 。（2）a与b反应的化学方程式是 。（3）c与d反应的基本类型属于 。【答案】（1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）复分解反应【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

35、的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】 甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则 b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。（1） c的化学式是 NaOH ；（2） a与b反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；（3） c与d反应为复分解反应。故答案为：（1）NaOH；（2） Fe+2HCl

36、=FeCl2+H2 ；（3）复分解反应。22（2020九上镇海期中）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式 。【答案】YXAgZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属能与酸反应可证明金属的活动性大于氢，不与酸反应可证明金属活动性小于氢，金属能与盐反应可证明金属单质的活动性大于盐中金属，不能反应则证明小于盐中金属分析。【解答】 将X和Y浸入

37、稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y活动性大于X；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银大于Z，Z小于银，则X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 YXAgZ ；X可能是铜，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ；故答案为： YXAgZ ； Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。23思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：（1）操作一：往锥形瓶中加水至

38、如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的 ；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 (填“A”或“B”)管向瓶内吹气。【答案】（1）构建封闭体系（2）B【知识点】常见实验操作；实验探究的其他思想方法【解析】【分析】（1）在锥形瓶中加入水并装上双孔胶塞后，整个装置就构成一个封闭体系。然后用导管向内吹气，如果另一个管内的水柱上升，则说明气密性良好；（2）使用这个装置检测气密性的方法为，向锥形瓶内吹气，使里面气压增大，那么里面的水在压力作用下会沿玻璃管上升，据此分析即可。【解答】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建

39、封闭体系；（2）在操作二中，如果从A管吹气，那么空气进入水中，然后从水中溢出，通过B管排出，无法确定装置的气密性能。只有从B管吹气，气体被封闭在锥形瓶内，才能增大压强，使水沿A管上升，通过水柱的上升确定装置的气密性是否良好。24（2020九上镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶

40、于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。【解答】白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾；故答案为：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3 。25（2020九上镇海期中）在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中

41、并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论一 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和 ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二 测出反应前Ca(OH)2溶液的pH。 大于7。测出反应后A瓶内液体

42、的pH。 小于7。（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法： 。【答案】（1）蒸馏水或水（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca（OH）。溶液与CO2混合后，溶液pH变小（3）重新实验，将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水【知识点】实验方案设计与评价；碱的化

43、学性质【解析】【分析】根据对比实验的变量控制要求及实验中所给资料分析，由反应物的量影响反应现象，可重新实验或继续通入量少的试剂进行实验来证明。【解答】（1）要对比是二氧化碳与水反应使装置内压强变小还是与氢氧化钙反应压强变小，应取两瓶二氧化碳气体，分别加入等量的饱和氢氧化钙溶液和水， 立即拧紧瓶盖并振荡 ，观察现象来判断；（2）由A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大、Ca(OH)2溶液与CO2混合后，溶液pH变小等现象都可证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；（3）若 A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，可重新实验，将足量氢氧化钙溶液加入二氧化碳

44、的瓶中，或继续向A瓶中加足量饱和澄清石灰水观察是否出现浑浊即可；故答案为：（1）蒸馏水或水；（2） A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca(OH)2溶液与CO2混合后，溶液pH变小 ；（3） 重新实验，将足量的饱和Ca（OH）2溶液加入集满CO2的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水 ）。四、分析计算题 （第26.27.28.29.30每题6分，31题10分，共40分）26（2020九上镇海期中）发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4 4H2O，请在横线上填写化学式以完

45、成该化学方程式。（2）请计算9.6 kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。【答案】（1）3N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4 N2O4 3N24H2O64 92 9.6kg x x13.8 kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；（2）根据反应的 N2H4 的质量代入方程式通过物质间质量关系计算 N2O4的质量 分析。【解答】（1）由方程式可知，反应前原子种类及个数为：氮6、氢8、氧4，反应后为：氢8、氧4，所以反应后缺少6个氮原子，则横线

46、上应填 3N2 ；故答案为：（1） 3N2 ；（2）13.8kg。27（2020九上镇海期中）将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：（1）生成硫酸锌多少克？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O)【答案】（1）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO H2SO4= ZnSO4H2O81 98 1618.1g x y 解得：x9.8g y16.1 g答：可生成硫酸锌16.1 g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是 100%9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%【知识点】根据化学反应方程式的计算；

47、酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据反应的氧化锌质量代入方程式中，利用物质间质量关系计算出生硫酸锌质量分析；（2）根据反应的氧化锌的质量计算硫酸的质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算硫酸的溶质质量分数分析。28（2020九上镇海期中）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠

48、溶液反应。（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作 实验现象 结论取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 有气泡产生 仅除去铝将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸 证明含有铁将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为 多少？【答案】（1）氢氧化钠；还有气泡（2）由图像可知，铝与氢氧化钠溶液反应，20克金属粉末完全反应后剩余固体为6克，说明金属粉末中铝的质量为20克6克14克，则铝的

49、质量分数为；【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据铝与氢氧化钠溶液反应可产生氢气及铁与酸反应可产生气泡分析；（2）根据铝能与氢氧化钠溶液反应，固体减少质量即为铝的质量分析。【解答】（1）因铝与氢氧化钠溶液反应可产生氢气，所以操作I中加入的是足量的氢氧化钠； 证明含有铁，则操作中加入足量的稀硫酸 ，铁会与硫酸反应产生氢气，观察到的现象为有气泡产生；（2）由图像可知，铝与氢氧化钠溶液反应，20克金属粉末完全反应后剩余固体为6克，说明金属粉末中铝的质量为20克6克14克，则铝的质量分数为；故答案为：（1）氢氧化钠；有气泡产生；（2）70%。29（2018金华）某

50、拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：2NaOH+CO2=Na2CO3

51、+H2O；NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；【解答】瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球

52、，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2；HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。30（2020衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影

53、响）（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）（2）解:反应生成CO2的质量为m=V=2g/L0.176L=0. 352g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 0.352gX=0.8gCaCO3%= 100%=80%答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）石

54、灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，试管内气压增大，会推动注射器的活塞向外移动。当溶液中没有气泡产生时，活塞对应的刻度不再发生改变，说明二者完全反应；（2）根据表格可知，反应最终生成二氧化碳体积为176mL，根据公式m=V计算出它的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出质量分数。【解答】（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是：活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）。（2）根据表格可知，反应生成CO2的质量为：m=V=2g/L0.176L=0. 352g；设样品中碳酸钙

55、的质量为x，CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2；100 44x 0.352g；解得：x=0.8g；石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：。31（2018绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因【答案

56、】（1）酸（2）2.2（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2106 44x 2.2克106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810克 y15%80：10克=98：(y15%)y=81.7克铁铜银金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。故选D。6【答案】A【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质【解析】【分析

57、】（1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，由于硫酸钙几乎不溶于水，所以会沉积在大理石上，阻止反应进一步进行；（2）根据二氧化碳的密度大小判断；（3）根据火焰的熄灭方向可以确定二氧化碳的运动方向，据此确定密度大小；（4）根据实验现象分析二氧化碳是否支持燃烧。【解答】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意；B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合题意；D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。故选A。7【答案】B【知识点

58、】物质除杂或净化【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解答】A、加足量的稀硫酸，碳酸钾与硫酸反应会生成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；B、加入盐酸，硫酸钡不能溶解，碳酸钡可以溶解，过滤、洗涤、干燥得到纯净硫酸钡，符合题意；C、加入稀盐酸，原物质氧化铜反应，而杂质铜不反应，不符合题意；D、二氧化锰

59、不溶于水，除二氧化锰中的氯化钾，加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不用蒸发，不符合题意；故选B。8【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，

60、无明显变化的是H2SO4，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别。故选：C9【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；常见物质的分类【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上物