水的电离 详细版课件

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离 新课导入：酸性溶液中有没有OH- ?碱性溶液中有没有H+ ?思 考：一、水的电离+H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简 写：定性讨论 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ H2O 、H+ 、OH-定量讨论阅读教材P45-P46思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25时，水电离出

2、来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）水的离子积常数 25 时 纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10-141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：K 电离c(H+)c(OH-） c(H2O) K电离. c(H2O) = c(H+) . c(OH-)KW = c(H+) . c(OH-)H2O H+ + OH-2.水的离子积常数 Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式： 注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H

3、+ ，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨 论 ：温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大如：KW25=10-14 KW100=10-123.影响水的电离平衡移动的因素 讨 论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C

4、(OH-)C(H+) 与C(OH-)大小关系Kw变化加 热加HCl加NaOH中性=酸性不 变碱性不 变 小 结：升温促进水的电离；加入酸或碱都抑制水的电离。1) 升高温度，促进电离，Kw增大。2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？Kw呢？ a. 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ b. Ac- (CH3COO-)、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响练习

5、：水的电离平衡的移动1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D2.判断正误：a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。例1：室温，0.01mol/L盐酸溶液中， c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 4.利用Kw的定量计算c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) =

6、10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 例2：室温，0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？求溶液中的c(H+)或c(OH-)任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) c(OH-)Kw 25 =10-14思考讨论1)室温，0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？2)室温，0.01mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么

7、？ 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) 与 c(OH-) 相等 求c(H+)H2O或c(OH-)H2O相等，均为10-12 mol/L 相等，均为10-12 mol/L 计算1、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则

8、 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性板书设计一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O H+ + OH-2.水的离子积常数（Kw）Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式： 注：常数无单位2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 25 时 纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10-143.影响水的电离平衡移动的因素温度 升高温度，促进电离，Kw增大。浓度酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小。Ac-(CH3COO-)、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离，使水的电离程度增大。4.利用Kw