氧化还原反应12 详细版课件

1、第三节 氧化还原反应17 九月 2022yanghanying化学必修1一CuOHHCuHHO一、氧化还原反应 分类标准: 得氧失氧1. 从得氧失氧角度分析(初步): 既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应.说明: 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。+30+2+4Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化剂还原剂高温得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应Ag2O + H2 = 2Ag + H2O+100+1失氧、被还原、发生还原反应得氧、被氧化、发生氧化反应氧化剂:还原剂:2. 从化合价升降角度分析（特征） ：凡是有元素化合价升

2、降的化学反应有都是氧化还原反应。化合价降低被还原得到还原产物化合价升高被氧化得到氧化产物分类标准: 化合价升降从得氧失氧角度分析小结 氧化还原反应既有物质得到氧又有物质失去氧的反应氧化还原反应。从化合价升降角度分析说明：仅局限于得氧失氧的反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应从电子转移角度分析说明：氧化还原反应的本质是电子转移。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物氧化还原反应的一般形式还

3、原剂氧化剂氧化产物还原产物+=+二、氧化还原反应的基本概念（化合价升降角度）2、氧化还原反应的表观特征、判断依据、本质：1、氧化还原反应： 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（电子转移角度）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。表观特征：有元素化合价升降判断依据：是否有元素化合价升降本 质：有电子转移（电子得失或电子对偏移）二、氧化还原反应的基本概念3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，即反应时有元素化合价降低的反应物。（具有氧化性）氧化产物：还原剂被氧化，发生氧化反应得到的生成物。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，即反应时有元

4、素化合价升高的反应物。（具有还原性）还原产物：氧化剂被还原，发生还原反应得到的生成物。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 0+20+2还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，得到 产物化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，得到 产物4、氧化还原反应的一般形式：还原剂氧化剂氧化产物还原产物+=+升高失去氧化氧化氧化降低得到还原还原还原三、氧化还原反应与四种基本反应的关系集合法:氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类法：四 元素化合价与氧化性还原性的关系1、元素处于最高价：只有氧化性（只

5、能降价，只表现氧化性） 如：Fe3+ Na+ Mg2+ Al3+ 等2、元素处于最低价：只有还原性（只能升价，只表现还原性） 如：Fe Na Mg Al Cl- S2- 等3、元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性（既可以降价也可以升价，既表现氧化性又表现还原性） 如：Fe2+ Cl2 S N2 等二、氧化剂和还原剂1、还原剂（1）定义：（化合价升降角度）反应中所含元素的化合价升高的反应物；（电子转移角度）反应中失去电子或电子对偏离的反应物。二、氧化剂和还原剂1、还原剂（2）常见还原剂：典型金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原

6、性依次减弱SO32-S2-I-Fe2+Br-Cl- (OH-)某些非金属单质及其化合物： H2、C、CO。变价元素的最低价态化合物或离子： H2S、HI、HBr；常见离子还原性由强到弱：二、氧化剂和还原剂2、氧化剂（1）定义：（化合价升降角度）反应中所含元素的化合价降低的反应物；（电子转移角度）反应中得到电子或电子对偏向的反应物。二、氧化剂和还原剂2、氧化剂（2）常见氧化剂：典型非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2等 氧化性依次增强金属阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 变价元素的最高价态化

7、合物或离子： KMnO4 、浓H2SO4 、HNO3 、FeCl3等 00-1+12Na + Cl 2 = 2NaCl 还原剂氧化剂化合价升高，失去2e- ，被氧化。化合价降低，得到2e-，被还原。三、氧化还原反应的表示方法1、“双线桥”法举例1还原产物氧化产物三、氧化还原反应的表示方法1、“双线桥”法 连接反应物与生成物中化合价有变动的同种元素；注意：标注化合价升降、得失电子数目、被氧化或被还原情况。 箭头由反应物元素指向生成物元素；00-1+12Na + Cl 2 = 2NaCl 氧化剂还原剂2e- 三、氧化还原反应的表示方法2、“单线桥”法举例1还原产物氧化产物归纳整理一、化合价升降法配

8、平氧化还原反应的一般步骤1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数 请大胆说出你的观点 如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢？ 1、S + HNO3 NO+ SO2 + H2O 请根据同学们自己总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式动手实践2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 归纳整理1 电子守恒2 电荷守恒 3 原子守恒 二、氧化还原类型离子方程式的配平配平原则离子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 +

9、H2O 221052、用电荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： H2O、 OH-、 H+思考：（1）（2）（3）（4）有机物参与的反应 【例】 C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2 + MnO2+ KOH 缺项配平 【例】 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ 含有未知数的配平 【例】 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O 牛刀小试 注意： 得失电子守恒：n物质该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值 失电子数 =

10、n还原剂（或氧化产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值 得电子数 =n氧化剂（或还原产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值配平依据1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Cu2S+ HNO3Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O 潇洒做一回迁移应用三、多种变价元素的配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质