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1、第三章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-102eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化还原剂氧化剂还原性氧化性氧化产物

2、还原产物练习2：分析卜列氧还反应，指出化合价升降、电子转移数、氧化还原关系得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化得2x6e-,化合价降低，被还原失6x2e-,化合价升高，被氧化得6e-,化合价降低，被还原失6e-,化合价升高，被氧化得4e-,化合价降低，被还原失4e-,化合价升高，被氧化2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22H2S+SO2=3S+2H2O三.常见的氧化剂和还原剂：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、PbO2等。含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3等。活泼的非金属单质：Cl2、Br2、

3、O2等。氧化剂 含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。某些非金属：H2、C、Si、P等。含低价金属离子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。不同种物质中的原子或分子间的氧化还原反应四：氧化还原反应的类型请举出典型实例,并用双线桥法表示2Na + Cl2 = 2 NaCl 化合价升高失2e-同种物质间的同种元素的原子或离子间（歧化反应）化合价降低得2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高失2e-化合价降低得2e-不同种物质中的同种元素的不同种价态间（归中反应）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O得到e-化合降低价失去e-化合升高2H2S + SO2 = 3S + H2O化合价升高失2x2e- 化合价降低得4e-同种物质的分子内的不同种元素的原子或离子间KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H20化合价降低得5e-化合价升高失5e-2KClO3

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