选修3离子晶体 详细版课件

1、离子晶体杨圣群湖南省泸溪县第一中学第四节选修3物质结构与性质第三章2012年5月 复 习 1、分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关内容。2、什么是离子键、离子化合物？3、下列物质中哪些是离子化合物？ H2O H2O2 NaCl CsCl CaF2 NH3 SiO2 Na2O Na2SO4一、离子晶体 1、离子晶体定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：强碱、活泼金属氧化 物、绝大多数盐图327 NaCl和CsCl晶胞 2、离子晶体中离子的配位数定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目科学探究-离子晶体中离子的配位数 C

2、sCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1：1，同属AE型离子晶体。参考图3-27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?图3-28 NaCl、CsCl晶体中阴离子、阳离子的配位数NaCl晶体结构示意图Na+Cl-NaCl的晶体结构解析图Cl-Na+从图中可以很明显地看出：每个Na+周围最邻近的Cl-有_个,每个Cl-周围最邻近的Na+有_个,则Na+、Cl-的配位数都是_。因此整个晶体中， Na+、Cl-比例为_，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。6661：1CsCl晶体结构示意图1Cs+Cl-CsCl晶体结构示意图2CsCl晶体的结构解析图从图中可以

3、很明显地看出：每个Cs+周围最邻近的Cl-有_个,每个Cl-周围最邻近的Cs+有_个,则Cs+、Cl-的配位数都是_。因此整个晶体中， Cs+、Cl-比例为_，化学式为CsCl ,属于AB型离子晶体。8881：18表3-4NaCl和CsCl晶体的阴离子、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl8866科学探究-决定离子晶体中离子的配位数的因素你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算。 表3-5几种离子的离子半径离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=8表3-6NaCl、C

4、sCl中正、负离子的半径比和配位数0.530.93观看CaF2晶体结构思考 图329 CaF2的晶胞 Ca2+F-请根据图中晶胞结构计算 每个Ca2+周围最邻近的F-有_个，表明Ca2+的配位数为_。每个F-周围最邻近的Ca2+有_个，表明F-的配位数是_。由此可见，在CaF2晶体中， Ca2+和F-个数比为_，而Ca2+和F-的电荷数之比为_。 88441：22：1 小 结 3、决定离子晶体结构因素：（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(rr)。（2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。科学视野复杂离子的晶

5、体 碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。表3-7几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度 402 900 1 172 1 360 阳离子半径pm 66 99 112 135图330碳酸盐的热分解示意图 二、晶格能 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表38给出了某些离子晶体的晶格能数据。 表3-8某些离子晶体

6、的晶格能/（kJmol-1）F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704K+821715682649Cs+785689660630Rb+740659631604晶格能与离子晶体的关系 AB型离子晶体 离子电荷 晶格能(KJ/mol-1 ) 熔点 摩氏硬度 NaF 1923993 1918 NaCl 1786 801 2.5 NaBr 1747 747 2.5 NaI 1704 747 2.5 MgO 23791 2852 6.5 CaO 23401 2614 4.5 SrO 23223 2614 3.5 BaO 23054 1918 3.3 小 结 1离子晶体的晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。2离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。3晶格能越大，离子键越强，晶