高三化学第三章物质的量(附答案)

1、溶液恰好达到饱和溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合B高三化学第三章物质的量 （ 94全国，12）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是D 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1Na2克氢气所含原子数目为 NA 在25C ,压强为1.01 105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA17克氨气所含电子数目为10Na （ 94全国，20）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为 22%的该温度9）010203040溶解度（/100 克水）11.515.1l424.437.6盐溶液由50 C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是D010CB . 1020CC. 203

2、0CD . 3040C （94全国，25） 100毫升 0.3 mol L- Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L-1AI 2（SO4）3溶液混合后,溶液中SO42离子的物质的量浓度为C 0.20 mol L-1 B. 0.25 mol L-1C. 0.40 mol L-D . 0.50 mol L-1 （95全国，9）下列说法正确的是（NA表示阿佛伽德罗常数的值 ） BCA .在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为 0.5NA在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为 NA32克氧气所含原子数目为2Na在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（97全国，15）下列说

3、法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值 ）BCA .在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5Na在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA71 g Cl2所含原子数为2Na在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 （97上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA ,下列叙述正确的是C1摩尔D2O所含质子数为12 NA 10克氖气所含原子数为 NA 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5Na 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA （ 01上海，16）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N

4、a18g水中含有的电子数为 10Na 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3Na 在1L2molL的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4Na （ 02上海，8） NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是ANA 80g硝酸铵含有氮原子数为2NNA1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA 在铜与硫的反应中，Imol铜失去的电子数为 2 NA9（03 广东， 14）设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是BCA常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为 NA 1.8g的NH4*离子中含有的电子数为 NA常温常压下，48g3含

5、有的氧原子数为 3Na 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA （03 上海， 3）以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是B53g 碳酸钠中含 NA 个 CO320.1molOH 含 NA 个电子1.8g重水（D2O）中含NA个中子标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 （04 江苏， 11）阿伏加德罗常数约为 6.02 1 023mol -1。下列叙述中正确的是BDA 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z :个碳原子常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16s中约含有6. 0Q 1O23个氧原子 25C时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02 l

6、023个氢氧根离子0.5mol CH 4中约含有 3.01 1024个电子 （04 上海， 19）设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是AD 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na标准状况下 22 4 L H2中含中子数为 2NaC 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NAD.1 mol Mg与足量 02或N2反应生成 Mgo或Mg3N2均失去2Na个电子13（04 北京， 9）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是DA. 0.1 mol L1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为 0 1. NAB1 mol CH 3 碳正离子 中含有电子数为 10

7、NAC2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NAD12.4 g 白磷中含有磷原子数为0.4 NA （ 04天津，7） NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是DA9 g 重水所含有的电子数为5 NAB1 mol MgCl 2 中含有离子数为 NAC7.1 g 氯气与足量 Na0H 溶液反应转移的电子数为 0 2 NAD. 1 mol C10H20分子中共价键总数为 13 NA （00全国，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好 TOC o 1-5 h z 把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为C离子，则S232将转

8、化成DA S2B SCSO32D SO42（95全国，23） 24mL 浓度为 0.05 mol L-1 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是BA. +6B. +3C. +2D. 0 （95全国，24）在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完 全反应后，生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:9 （95全国，26）某温度下,在 100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4 5H2o,均可使l

9、00n 160160Onl00n TX160Onl00nA. m =nb.m = Cin = D.m=25025C09n2500+ Uu250Q+25u19. （96全国，17）用10mL的0.1 mol L- BaC2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量 TOC o 1-5 h z 浓度之比是C20 . （96全国，19）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q I的是ACA .2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =Q12H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ;H =Q2B .S(g)

10、 + O2(g) = SO2(g)；H =Q1S(S)+ O2(g) = SO2(g) ; H =Q2C .1C(S) + - O2(g) = CO(g);H =Q1C(S) + O2(g) = CO2(g) ; H =Q2D .H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g);H = Q11 1匚 H2(g)+; Cl2(g) = HCl(g);H =C. 1:3:3A. 3:2:2B. 1:2:3D . 3:1:12 2 TOC o 1-5 h z （96全国，22）已知t C时，某物质的不饱和 溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b g水 并恢复到t C时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发C

11、 g水并恢复到tC时,则析出溶质m2克.用S表 示该物质在tC时的溶解度，下式中正确的是C100m100m2100（ m1 - m2）S=B. S=- C. S=12 D. S=a mCb - c100（ m - m2）a- b （ 96全国，24）在化合物X2Y和YZ 2中 ,Y的质量百分比分别约为 40%和50% ,则在化合物 X2YZ 3中 Y的质量百分比约为B20%B . 25%C . 30%D . 35%. （ 96全国，27）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确.的是 CD称量前先调节托盘天平的零点称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C .潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，

12、其他固体药品可直接放在天平 托盘上称量 TOC o 1-5 h z D .用托盘天平可以准确称量至0.01g. （96上海，15）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是AA . 3mol -1 HClB . 4mol L-1 HNO 3C . 8mol -1 NaoHD . 18mol L-1 H2SO4. （96上海，18）将60C的硫酸铜饱和溶液100g ,冷却到20 C ,下列说法正确的是B溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C .溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变. （97全国，22）密度为0.91 g/m

13、L的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度CA.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D .无法确定. （97上海，9）实验室需用480mL 0.1mol L-1的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是配制，以下操作正确的是D配制，以下操作正确的是配制，以下操作正确的是DA .称取7.68克硫酸铜，加入 500mL水称取12.0克胆矶配成500mL溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入 500mL水称取12.5克胆矶配成500mL溶液（97上海，26）在由Fe、Feo和Fe2O3组成的混合

14、物中加入 100毫升2mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是BCA 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 : 1 : 3 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为 1： 2 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但 Fe比Fe2O3的物质的量多 混合物里，F2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 （98全国，5） 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制 1mol L-1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 1: 4B. 1: 5C.

15、 2: 1D. 2: 3 （ 98全国,16）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是CDA .同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比（98全国，20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 酸反应产生的氢气在标准状况下为A .锌B （98全国，20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 酸反应产生的氢气在标准状况下为A .锌B .铁（98全国，21）将标准状况下的1011.2 L ,则混和物中一定含有的金属是D .镁100 g水中，得到的盐酸的

16、密度为g ,与足量的盐Cb gmL,则该盐酸的物质的量的浓度是A .旦摩/ 升22.4abC.铝氯化氢气体溶于DabC.摩/升22400 36.5a33.在100g浓度为18molL、密度为硫酸，则加入的水的体积为A摩/升22400 1000ab摩/升22400 36.5a（gcr的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的小于 100mL B .等于 100mL C.大于 100mL D .等于 100/ P mL 甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为A5.4

17、gB. 3.6gC. 2.7gD . 1.6g （99上海，12）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表），若把质量分数为22%的该盐 TOC o 1-5 h z 溶液由60C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D0C 10 C B . 10C 20CC. 20C 30C D . 30C 40C（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2H和CO的体积比为CD29:8:13B . 22:1:14C . 13:8:29D . 26:16:5737 .下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）CDA . 28g氮气所含有的原子数目为NAD .

18、无法估算X（X=A、 n（O2）,A、D .无法估算X（X=A、 n（O2）,A、为A40. （ 00广东，19）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的CA .质量B .原子总数C.碳原子数C2H4,另一个装有 C2H2A. 3: 2B. 3: 5C . 4: 3D . 3: 4 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NaImol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA （99全国）20.已知25%氨水的密度为 0.91g.cm-3,5%氨水的密度为 0.98g.cm-3,若将上述

19、两 溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是BA. 等于15% B .大于15%C.小于15%（99全国）21.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体B、C）的物质的量n （X ）.纵坐标表示消耗 02的物质的量B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则 C中n（A）:n（B）A. 2:1B. 1:21:1D .任意比D .密度41. （01广东）5 .将CU片放入0.1mol L1 FeC3溶液中，反应一定时间后取出CU片，溶液中Fe3+: : Fe2+= 2: 3,贝U Cu2+与Fe3*的物质的量之比为DH2SO4反应，生成H2 2.8L （标42 . （01广东）12 .H2SO4反应，

20、生成H2 2.8L （标A . 2 gB . 4 gC . 8 gD . 10 g43 .（01全国，16）在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH4Cl和（NH 4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次 是 BA . 2、64、24 B . 64、2、24 C . 32、50、12 D . 16、50、24. （01 全国）17 .在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO 3溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaC2 的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mo

21、l CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正 确的是 B最终得到白色沉淀和无色溶液最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C .在最终得到的溶液中，Cr的物质的量为0.02 molD .在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol L-1. （02 广东，8）将 40mL 1.5m01 . L-1 的 CuS04 溶液与 30mL 3 mo1 . L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为DA . CU（OH） 2B . CuS04 CU（OH） 2 C . CuS04 2Cu（

22、OH） 2 D . CuS04 3Cu（OH） 2. （02全国，8）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是C26.5 3.526.5 3.5A . 30%B .100 6.5 100% C . 26.5%D . 100 6.5 3.5 100 %. （03广东，4）浓度为0.50mol L-1的某金属阳离子 Mn+的溶液10.00mL ,与0.40mol L1的NaoH溶液12.5OmL完全反应，生成沉淀，则n等于 AA. 1B. 2C. 348. 48. （03广东，6）质量分数为a的某物质的溶

23、液 合后，蒸发掉Pg水，得到的溶液每毫升质量为 （相对分子质量）为Cmg与质量分数为b的该物质的溶液ng混qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)q(am bn) A. c(m n P)1000q(am bn)C.c(m n P)c(m n P)B q(am bn)c(m n P)D 1000q(am bn)49 . （03广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若 生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2: 3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为BA . 1: A . 1: 2: 31: 6: 9C .

24、1: 3: 31: 3: 650 . （ 03上海，17）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。则原溶液的质量分数为DA . 10%A . 10%B . 15%C . 20%D . 25%51. （ 03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有 H2和C2的 TOC o 1-5 h z 混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的AA.原子数B .密度C.质量D .质子数. （03全国，12）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.

25、6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是DA.沉淀物的质量为 5.6gB.沉淀物的质量为 7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD .饱和石灰水的质量小于98.2g. （ 04广东，6）下列有关溶液性质的叙述，正确的是DA.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体B . 20C, 100g水可溶解34.2g KCl ,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C .强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D .相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加. （ 04全国，9）下列说法中不正确.的是 DA.磷酸的摩尔质量与 6.

26、02 023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02 1023个氮分子和6.02 023个氢分子的质量比等于14 : 1C . 32g氧气所含的原子数目为 2 5.02 023D .常温常压下，0.5 .02 023个一氧化碳分子所占体积是11.2L. （ 04全国，10）下列叙述正确的是 B同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等. （04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是ABA.质量相等、密度不等的N2和C2H

27、4B.等体积等密度的 CO和C2H4C .等温等体积的 O2和N2D .等压等体积的 N2和CO2.（04北京，13）20C时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g cm3,物质的量浓度为 4.0 mol L 一1,则下列说法中不正确的是 DAA. 25C时,饱和KCl溶液的浓度大于 4.0 mol L1AA. 25C时,饱和KCl溶液的浓度大于 4.0 mol L174 5 4 0B.此溶液中KClB.此溶液中20 C 20 C 时，将此溶液蒸发部分水，再恢复到58. （ 04天津，11）在一定温度下，某无水盐 加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出 质R的质量为A密度小于1.174 g Cm

28、 3的KCl溶液是不饱和溶液20 C时，溶液密度一定大于1.174g cm-3R在水中溶解度为23 g,向R的饱和溶液中R的结晶水合物 Wg,从原饱和溶液中析出溶 TOC o 1-5 h z 2323A. （W B）gB. （W B）-g2377C. （W B） gD. （W B）g10023 （ 05广东，3） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D 10g甲烷所含有的电子数目为10Na 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4Na 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2Na 电解食盐水若产生 2g氢气，则转移的电子数目为2Na （ 05全国卷, 9） NA代表阿伏加德常数，下列

29、说法正确的是DA .在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 2g氢气所含原子数目为 NA 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 NA 17g氨气所含电子数目为10Na （05江苏，10）阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mo1 ,下列叙述中正确的是BD 常温常压下，18.0 g重水（D2）所含的电子数约为 10 6.02 1023 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 6.02 1023 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为 6.02 1023 标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 6.02 102322.4 （05上

30、海，6）设阿伏加德常数为Na。则下列说法正确的是C 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2Na 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3Na 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na 常温睛,1L 0.1molL MgCl 2溶液中含Mg2+数为0.2Na （05全国卷川，12）在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧 气混合，该混合气体的体积是DA .6.72 LB A .6.72 LB .7.84 L10.08 LD . 13.44 L64 . （ 05全国卷1, 864 . （ 05全国卷1, 8

31、）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gB ,则参与反应的 Y和生成物Q的质量比为A . 46:9B . 32:9中，当C . 23:9D . 16:965 . （ 05江苏，16）在一定条件下,气体X （体积在相同条件下测定）A. ABB . A2B31体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了 ,则X的化学式是C. ABD. AB2体积66 . （05 上海，17）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+ ,加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为

32、（假设反应前后体积不变）CA. 0.4molLB. 0.6molLC. 0.8molLD . 1.0mol LT （ 06上海，12） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是C9gD2中含有的电子数为 5NaImoIMgCI 2中含有的离子数为 2NaImoICH 4分子中共价键总数为 4Na 7.1g C12与足量NaoH溶液反应转移的电子数为0.2Na （06全国理综1, 8 ）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是C 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1Na标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5Na0.1molCH 4所含的电子数为1Na 46g NO2和N

33、2O4的混合物所含的分子数为1Na （06重庆理综，7）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NaC .标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为 2 NAD . 20 g重水（D2O）中含有的电子数为10Na70 . （06江苏，6）阿伏加德罗常数约为 6. 02 1023mol ,下列说法中正确的是CA . 1. 0L 1.0mol L1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6. 02 1023B . Na2O2与H2O反应生

34、成1. 12L O2（标准状况）,反应中转移的电子数为2 6. 02 1023C . 32 g S8单质中含有的 S S键个数为6. 02 1023 * 23S8分子结构模型D . 22.4 L N2中所含的分子数为 6. 02 1071. （ 06四川理综，8）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是DA.A.两种气体的压强相等B . O2比O3的质量小C .C .两种气体的分子数目相等两种气体的氧原子数目相等72 . 72 . （ 06广东，12 ）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是ACA.同质量、不同密度的 N2和CO

35、B.同温度、同体积的A.同质量、不同密度的 N2和COB.同温度、同体积的H2 和 N2C .同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O 和 CO273 . （06全国理综, 9）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A .0.37molA .0.37molB .0.63molC .0.74molD . 1.5molB。 B为气体，其体积是反应74 . （06上海，B。 B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子B.有2个氧原子C .有1

36、个A原子D .有2个A原子（06上海，15）在标准状况下，向IOOmL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液PH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为DA. 0.5molL0.05molLCA. 0.5molL0.05molLC. 1molLD . 0.1molL （2007年高考上海化学卷，4）下列有关物理量相应的单位表达错误的是CA .摩尔质量 g/molB .气体摩尔体积 L/mol溶解度g100gD .密度gcm3 （2007年高考广东理基，22）已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是C2 mol重水含有 NA个D2O分子1 g氢气含有NA个H2分子 2 mol钠与过量稀盐酸反应

37、生成NA个H2分子22.4 L水含有NA个H2分子 （2007年高考广东化学卷，3）下列叙述正确的是A48 g 03气体含有6.02 1023个。3分子 常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 1023个NO2分子0.5 mol Lr CuCl2溶液中含有 3.01 1023个 Cu2+ 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03 1023个 出0分子 （2007年高考江苏卷，8）阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mol1,下列叙述正确的是D2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3 6.02 1023 0.1 L 3 mol Lr 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目

38、为 0.3 6.02 1023 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 1023 （2007年高考上海化学卷，20）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是BA .常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个 （2007年高考理综宁夏卷，10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是C 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子

39、数为NA在0 C , 101 kPa时，22.4 L氢气中含有 NA个氢原子14 g氮气中含有7Na个电子 NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 7:4 （2007年高考理综四川卷，7）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BA .标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3Na 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 18 g D2O中含有的质子数目为10Na1 L 0.5 molL Na 2CO3溶液中含有的 CO2数目为0.5Na （2007年高考理综重庆卷，7）下列叙述中正确的是BA .相同条件下，N2和O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等等物

40、质的量的甲基(一CH3)和羟基(一OH)所含电子数相等常温常压下 28 g CO与22.4 L 02所含分子数相等D (2007年高考海南化学卷，4)下列叙述正确的是BA 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 (2007：年高考全国理综卷1, 9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、02三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是DA. Pt(Ne) p(H2) p(O2)B. p(O2) P(Ne

41、) p(H2)p(H2)p(O2) P(Ne)D. p(H2) p(Ne) p(O2) (20071年高考理综宁夏卷，12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后， 得到a g 铜，则参与反应的 CuSO4与H2SO4的物质的量之比为BA. 1:7B . 7:1C . 7:8D . 8:7. (2007g年高考海南化学卷，12)有BaCb和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cr离子完全沉淀。反应中消耗X mol H 2SO4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na)mol -L 1为

42、 DA . (y 所含质子数相等 B . (y x)aC . (2y 2x)aD . (2y 4x)a. (2007年高考上海化学卷，12)往含和Cl 的稀溶液中滴入 AgNO 3溶液，沉淀的质量 m(沉淀)与加入AgNO 3溶液体积V(AgNO 3)的关系如图所示。则原溶液中C(I )c(Cl )的比 值为 CV2 V(AgNO 3)A . (V2 V1)V1B . V1V2C . V1(V2 V1)D . V2V1.(94全国，36)(7分)称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成 Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质)另称7.90克硫酸铈.2(NH 4)2SO4

43、Ce(SO4)2 2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克 /摩尔).答案：c(Ce4+)=0.0500 mol L-1 (Fe2O3)=60%. (05广东，27)化合物KXFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在 110C干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol L-1 H2SO4和适量的蒸馏

44、水，加热至 75C ,趁热加入0.0500mol L-1KMnO 4溶液24.0mL ,恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原齐山将Fe3-完全转化为Fe2+ ,该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol L-1KMn 4溶液完全 反应。通过计算，分别求：(1 ) 0.49lg样品中结晶水的物质的量。化合物中草酸根的质量分数。化合物的化学式。己知：2 KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3H 2SO4 = 2MnS04 + K2SO4 + 10C2 + 8H2OMno 4- +5Fe2+8H + = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2O答案： n(H 2O) =0.003

45、00 mol(2) (C2O42-) =53.8 %(3)化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3 3H2O91. (99全国)在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5molL KNO 3溶液 后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+, KNO 3也反应完全，并有 NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO 3 + H 2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ N xOy+H 2O推算出X=Y=配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)反应中氧化剂为 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数6e答案：(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4(3)KNO

46、3 FeSO4KNO 3 (95全国，35) (7分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCb溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出试计算：原混和溶液中Na 2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；产生的气体在标准状况下的体积。答案：(1)c(Na2SO4)=0.4OML L-1 C(NaCO 3)=1.0mol L-1(2)V(CO 2)=1.12L (96全国，35)某化合物的化学式可表示为CO(NH 3)XCly(X,y均为正整数)。为确定X和y的 值,取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将

47、一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO 3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL 0.100mol L-1的AgNO 3 溶液。在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的 NH3,吸收NH3 共消耗24.0mL 0.200mol L-1 HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(原子量：H1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)答案：该化合物的化学式为CO(NH 3)6Cl3 (96上海，36)六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矶(FeSO4 7H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬

48、离子转变为氢氧化铬Cr(OH) 3沉淀.其主要反应的化学方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H 2O 现用上法处理 1 104 L 含铬(+6价)78 mg L-1的废水(Cr相对原子质量52),试回答：处理后，沉淀物中除Cr(OH) 3外,还有、(用化学式表示).需用绿矶多少千克？答案：(1)Fe(OH)3CaSO4 m(FeSO4 7H2O)=12510(克)=12.51(千克) (98全国，34)本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO ,

49、且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC24沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO 4溶液滴定，共用去 31.0毫升KMnO 4溶液。化学方程式如下：5CaC24+2KMno 4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+IOCO2 +8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。（2）计算样品中的 CaO2

50、的质量分数。（3） 计算样品中的 CaO2 XH 2O的X值。答案：（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）W（ CaO2） =80%（3）x=0.5（ 98全国，35）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克 /100克水）NaNO3KNO 3NaClKCl10C80.520.935.731.0100C17524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO 3,力口 70.0克H2O,加热溶解。在100C时蒸发掉 50.0克H2O,维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至1

51、0C ,待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（ m低温）。（2） 另取34.0克NaNO3和29.8克KCl ,同样进行如上实验。10C时析出的晶体是 （写化学式）。100C和10C得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？答案：（1） m（高温）=15.6g m （低温）=36.9g（2） KNO 3 和 NaCl（I 分）m （高温）=m （高温）=15.6gm （低温）=m （低温）=36.9g（99上海，33）自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3 bCu（OH）2 （a, B为正整数，且 a 2b 2为正整数，且（1）将孔雀石、石青矿 样分别加盐酸

52、至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生 CO2物质的量之比：孔雀石为4:1;石青为3： 1。它们的化学组成为：孔雀石：石青：（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使 A样品完全溶解，产生 233.6L （标准状况）; 加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L （标准状况），这份矿样中CUO含量不低于克（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CUO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的 CO2体积（标准状况）为 V升，则含铜矿样的 A、V、G之间的关系 式为：A=答案：（1）孔雀石

53、CuCO3 CU（OH） 2石青 2 CuCO3 CU（OH） 2 （2）组成为： TOC o 1-5 h z -、口+VGVCuCO3 CU（OH） 2与 2 CuCO3 CU（OH） 2 混合物（3） 36 克 （4） A=12498（）22.48022.4 （00全国，29）将某温度下的 KNO 3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其 中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1 ）该温度下KNO 3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。答案：（1）该温度下KNO 3的溶解度为100g （3分）（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%蒸发掉10gH

54、2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为 95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为-9547.5%200（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为 105g。故原来饱和溶液中溶质为95g ,质量95分数为卫547.5% ）200(01广东，23)已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0103 g,用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2M2477的固体(其式量以3.60 03计)0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0计。)答案：n (

55、P2Mo24O77) = (0.504 g / 3.60 10.3 mo1)其中P的质量为：(0.504 g 1.0 g mol1)(3.60 13 g mol1)P 的质量分数：(0.504 g 21.0 g mol 1)(3.60 1 g mol 1 0.103 g) = 0.0843 (或 8.43%)(01全国，20)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步 骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量， 质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图，导管出口高于液面)。测量收集

56、到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。I.回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ 。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？(4)如果实验中得到的氧气体积是C L (25 C、1.01 l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)：M(O

57、2)=。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后, 有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2)(2)(3)慢慢将量筒下移(4)22.4 Ll2Q8 Kx(住 gb g)273 KXC L101. (01全国，21)在120 C时分别进行如下四个反应:A. A. 2H2S+O2 =2H2+2SC2H4+3O2=2H 2O+2CO 2B. 2H2S+3O2 =2H2O+2SO2D . C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1） 若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前 P后的是;符合关系式 d前=d后

58、和P前=P后的是 （请填写反应的代号） 。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式 d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是 （请填写反应的代号） 。答案：（1） B ； C（2） D ； A （ 01全国，25）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）答案：1体积水吸收378体积NH3气（标准状况） （03 广东，25）取一定量的 Na2CO3、NaHCO

59、3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00mol L 过量盐酸反应，生成 2.016L CO 2 （标准状况），然后加入500mL 0.100mol LrIBa（OH） 2溶 液，得到沉淀的质量为 2.33g,溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00ml Lr 1盐酸恰好完全中和。 计算混合物中各物质的质量。答案：m（Na2CO3）= 7.42gm（NaHCO 3） = 1.68g （03上海，33）黄铜矿（主要成分 CUFeS2）是提取铜的主要原料（1） 取12.5 g黄铜矿样品，经测定含 3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CUFeS2含量为_800C,、亠（2） 已知：2CuFeS

60、2+ 4O2Cu2S+ 3SO2+ 2FeO 炉渣产物CU2S在1200 C高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CUFeS2生成6 mol CU ,求消耗O2的物质的量6 mol CUFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6 mol CUFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?答案：(1答案：(1) 82.8%(2) CUFeS22CU + FeO+ 2SO21n O2 =+ 2 6 mol = 15 mol2。2 。2