2023-2023学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷

1、PAGE PAGE 5第页可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mg24 Na23 Fe56第I卷 选择题共58分一、选择题本大题共20小题，每题2分，共40分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1、以下属于碱的是A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O2、以下仪器名称为“分液漏斗的是3、以下属于电解质的是A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨4、以下物质间的转化过程，属于氧化反响的是A. MgMgO B. CaOCaCO3 C. Cl2NaCl D. H2SO4SO25、2Mg+CO22M

2、gO+C的反响类型属于A. 复分解反响 B. 置换反响 C. 化合反响 D. 分解反响6、以下关于Cl和Cl说法正确的是A. 具有相同的质子数 B. 具有相同的中子数C. 具有相同的质量数 D. 它们不互为同位素7、以下分散系中，能产生“丁达尔效应的是A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe(OH)3胶体8、以下说法不正确的是A. 一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB. 氯化镁的摩尔质量：95gC. 亚硫酸的化学式：H2SO3D. Na+的结构示意图：9、将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是A. O2 B. Cl2 C.

3、SO2 D. CO210、一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量11、以下不属于物质别离、提纯实验操作用到的实验装置是12、以下试剂的保存方式正确的是A. 漂白粉不需要密封保存 B. FeCl2溶液保存时参加少量铁粉C. 镁条应保存在煤油中 D. NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中13、以下离子方程式书写正确的是A. Na与水反响：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C. 向Mg(OH)2中参加盐酸：OH+H+=H2OD. Cl2与水反响：Cl2+H2O=2H+

4、Cl+ClO14、0.3L 1molL1FeCl3溶液与0.2L 1molL1KCl溶液中，Cl浓度比是A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:115、设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达中不正确的是A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B. 22.4LCO2含有的原子数是3NAC. 常温常压下，NA个H2质量为2gD. 1molMg与足量O2反响，失去的电子数是2NA16、以下物质间的转化，能通过一步反响实现的是A. SSO3 B. FeFeCl2 C. CuOCu(OH)2 D. SiO2H2SiO317、以下物质中的主要成分不是硅酸盐的是A. 玻璃 B. 陶瓷

5、C. 石英 D. 水泥18、以下说法不正确的是A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C. 向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色19、当反响条件如温度、浓度或物质的量等发生改变时，以下不会引起生成物发生改变的是A. 钠和氧气 B. 锌和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气20、将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或参加X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3H2O二、选择题本大题共6小题，每题

6、3分，共18分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分21、以下说法正确的是A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，表达了浓硫酸的吸水性C. Cu与H2SO4在加热条件下发生反响，表达了浓H2SO4的复原性D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO222、将碘水中的碘萃取出来的实验中，以下说法不正确的是A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D. 分液时，翻开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上

7、口倒出23、以下说法正确的是A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要参加石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反响，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D. 海水中提取镁的过程中参加贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)224、以下除杂方式正确的是A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可参加适量的Na2SO4过滤除去C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D. Cu粉中含有

8、的少量杂质Fe可参加FeCl3溶液除去25、亚硝酸钠NaNO2俗称“工业盐，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。亚硝酸钠能与氢碘酸HI，具有强酸性发生如下反响：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO+2H2O。以下说法正确的是A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出复原性B. 该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1C. 向反响所得的混合溶液中参加稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为I2D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒26、某铁矿石假设只含铁的氧化物和SiO2取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、枯燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中参加足量的

9、NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意以下结论不正确的是A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化复原反响B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D. 假设稀盐酸为3.0molL1 400ml，反响前后体积变化忽略不计，那么滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL1第II卷 非选择题共42分27、6分将一块金属钠露置于空气中，观察到以下现象：请答复以下问题：1白色粉末的化学式是，过程的化学方程式是。2以下说法正确的是。A. 过程为物理变化 B. 过程是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸

10、气形成了碳酸氢钠C. 过程发生了分解反响D. 整个变化过程中只有一个氧化复原反响28、6分A、B、C均为中学化学常见的纯洁物，它们之间存在如下转化关系，其中均为有单质参与的反响。1假设A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反响，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反响，写出反响的离子方程式。2假设B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反响。C的化学式是，写出反响的化学方程式。29、8分现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4，请根据以下实验步骤及现象答复以下问题：步骤一：取适量待测液，参加N

11、aOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A参加足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C1以下有关该溶液说法正确的是。A. 一定存在SO42、I、NH4+、SO32 B. 一定不存在Fe2+、CO32、MnO4C. 可能存在CO32、Cl、Na+、K+D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl2步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。3假设向原溶液中先参加足量的盐酸，再参加足量的填化学式并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。4对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。30

12、、8分实验室需要配制250ml 1.6molL1的NaOH溶液，请答复以下问题：1称取NaOH固体g。2在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，以下列图示对应的操作标准是。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、。3在配制过程中，如果其他操作都正确，以下操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是。A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C. 容量瓶水洗后未枯燥D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外31、10分KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并别离得到BaCl2，进行如

13、下实验操作：1试剂c的化学式是，固体1的化学式是。参加过量K2CO3所发生反响的化学方程式为。2结合以下列图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是、。有同学认为操作之前无需参加过量的酸b，也能得到纯洁的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释。四、计算题此题4分32、4分向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。假设向M、N溶液中逐滴参加浓度为0.25molL1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与参加盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如上图所示两种情况A和B。请答复以下问题：1NaOH溶液的物质的量浓度为。2M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为。15 BBAAB 610 ADBCB 1115 BBACB1620 BCDDB 2126 ACD BBC27、1Na2CO3，Na2O+H2O=2NaOH 2ACD28、12Fe3+F