高二化学-第一学期高二化学期末复习矫正测试

1、高二化学期末复习矫正测试现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中 中 HCl 浓度,以下措施可以采纳的是HClO 物质的量浓度,又要降低溶液A加热挥发 HCl B加水使平稳向正反应方向移动C加 NaOH中和 HCl D加 CaCO 3 中和 HCl D 对于化学反应能否自发进行,以下说法中错误选项A如 H0, S0,任何温度下都能自发进行B如 H0, S0,任何温度下都不能自发进行C如 H0, S0,低温时可自发进行D如 H0, S0,低温时可自发进行C 以下有关表达正确选项A在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终凝视滴定管内

2、溶液液面的变化C测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D如用50mL 0.55 mo1 L1 的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50 mo1 L 1 的盐酸和50mL 0.50 mo1 L1的硫酸反应充分反应,两反应的中和热不相等A 已知 KspAgCl =1.8 1010,KspAgI 1.0 1016；以下关于不溶物之间转化的说法中错误选项AAgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp 相差越大,不溶物就越简单转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水,所以,AgCl 可以转化为 AgI D常温下, AgCl 如要在 NaI 溶液中开头转化为1 1

3、0 11mol L11.8 A 以下溶液中,可能大量共存的离子组是：AgI ,就 NaI 的浓度必需不低于A含有大量 Al 3 的溶液： Na、HCO 3、Ca 2、SO 4 2 、 ClB由水电离出的 cH1 1013 mol L1 的溶液： Na、NH 4、 SO 42、NO 3C含有大量Fe3 的溶液： Na、Mg2 、 NO 3、 S 2 D与铝反应放出H 2 的溶液： NO 3、Fe2 、SO 42 、Cl0.1 mol L1 的 NaHSO3AC 已知 NaHSO3 溶液呈酸性、 NaHCO3 溶液呈碱性； 现有浓度均为溶液和 NaHCO3 溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下

4、关系（R 表示 S 或 C）,其中肯定正确选项：AcNacHRO 3cHcRO 3 2 cOH BcNacHcHRO 3cRO 3 2 cOH CcHcH 2RO 3cRO 3 2 cOH D两溶液中 cNa、cHRO 3、cRO 3 2 分别相等B 肯定温度下, 将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电才能变化如下列图,以下说法正确选项：A. a 、b、c 三点溶液的 pH ：cab B. a 、b、 c 三点的电离程度：ab c C.用潮湿的 pH 试纸测定 a 、b、c 三点的 pH ,测定结果都肯定偏大D. a 、b、 c 三点溶液用 1mol.L 1 的 NaOH 溶液中和,消耗

5、 NaOH溶液的体积 cab A 以下离子方程式书写正确选项：A碳酸钠溶于水：CO 3 2 2H 2O H 2CO 32OHB向 NaHCO 3 的水解方程式：HCO3 H2O CO3 2 H 3OC明矾与小苏打溶液混合：2Al 33CO 3 23H 2O 2AlOH 3 3CO 2D将 Mg 粉加入 NH 4Cl 溶液中： Mg 2NH 4Mg 22NH 3 H2以下依据热化学方程式得出的结论正确选项A已知 C石墨 , s C金刚石, s H0 就金刚石比石墨稳固；B已知 SsO2gSO2g H 1Sg O 2gSO 2g H就 H1 H2C已知 H 2g1/2O 2g H2Og H241.

6、8kJ/mol；就氢气的燃烧热为241.8kJ/mol；D已知 NaOHaq HClaq NaClaq H2Ol H57.3kJ/mol 就含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.65kJ 的热量D 在肯定体积 pH = 12 的 BaOH 2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH = 11；如反应后溶液的体积等于 BaOH 2 溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,就BaOH 2 溶液与 NaHSO 4 溶液的体积比是A 19 B 11 C12 D14 以下哪种说法可以证明反应 .N23H2 2NH3已达到平稳状

7、态A 1 个 NN键断裂的同时,有 3 个 HH键形成B 1 个 NN键断裂的同时,有 3 个 HH键断裂C 1 个 NN键断裂的同时,有 6 个 NH键断裂D 1 个 NN键断裂的同时,有 6 个 NH键形成AC 肯定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和 1 mol O2,发生下列反应： 2SO2g+O2g2SO3g ；达到平稳后转变下述条件,SO3气体平稳浓度不转变的是（）A保持温度和容器体积不变,充入 B保持温度和容器内压强不变,充入 C保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO 3g 1 mol SO 3g 1 mol O 2g D保持温度和容器内压强不变,充入

8、 1 mol Arg B CO、CH 4 均为常见的可燃性气体；（ 1）等体积的 CO 和 CH 4 在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是；（ 2）已知在 101 kPa 时, CO 的燃烧热为 283 kJ/mol ；相同条件下,如 2 molCH 4 完全燃烧生成液态水, 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍,CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是：；（ 3）120、101 kPa 下,a mL 由 CO、CH 4 组成的混合气体在 复到原温度和压强；bmL O 2 中完全燃烧后,恢如混合气体与O2 恰好完全反应,产生b mL CO 2,就混合气体中CH

9、4 的体积分数为（保留 2 位小数）； 如燃烧后气体体积缩小了 29 1:4 a/4 mL ,就 a 与 b 关系的数学表示式是； CH 4g + 2O 2g = CO 2g + 2H 2Ol ； H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeOs+COg Fes+CO2g（正反应是吸热反应）,其平稳常数可表示为 K = cCO2/ cCO,已知 1100 时 K=0.263；（1）温度上升,化学平稳移动后达到新的平稳,高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 _；平稳常数 K 值_（选填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ）；（2）1100 时测得高炉

10、中 cCO2=0.025 molL- 1、cCO=0.1 molL-1,在这种情形下,该反应是否处于化学平稳状态_（选填“ 是” 或“ 否” ）,此时,化学反应速率是v 正_v逆（选填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）,其缘由是_；分析（ 1）由于正反应是吸热反应,平稳常数将随温度的上升而增大；（2）由于此时 cCO2/ cCO= 0.025 mol L- 1 / 0.1 mol L- 1=0.25 K =0.263,所以反应不处于平稳状态,又由于0.25 v 逆,平稳向右移动已知水在 25和 95时,其电离平稳曲线如右图所示：cOH 就 25 时水的电离平稳曲线应为（填“A” 或“B”）,请说明理由106BcH A10710 7 10625时,将 pH9 的 NaOH溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合,如所得混合溶液的 pH7,就 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为95时,如 100 体积 pH1a的某强酸溶液与1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合前,该强酸的 pH1与强碱的 pH2 之间应满意的关系是曲线 B 对应温度下, pH2 的某 HA溶液和 pH10 的 NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的 pH5；请分析其缘由：A 水的电离是吸热过程,升温就促进水的电离,