无机及分析化学(董元彦)第九章选择题及答案

1、44两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A）A.=0,EH0B.丰0,EH0C.EH0,E=0D.E=0,E=014.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）A.Br2的浓度增大，E增大B.Br-的浓度增大，E减小C.H+的浓度增大，E减小D.温度升高对E无影响已知在1.0molL-1H2SO4溶液中，电对Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的条件电极电势分别为.44V和0.68V，在此条件下用Ce（S04）2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值为：（C）A.2.12VB.0.

2、86VC.1.06VD.1.26V已知Cl元素电势图：酸性介质中：E酸性介质中：EAo/V1.631.36CIO-Cl2C1-0.421.36碱性介质中：0.421.36碱性介质中：EB6/VCIO-Cl2l-B2则：（B）碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应C.酸性介质中Cl2会发生歧化反应应KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂,们之间的直接反应其原因是：（）C（）两电对的条件电极电位相差太小（）反应不能定量进行已知H2O2的电势图：酸性介质中：。2h2o2丄斗h2o碱性介碱性介质中会发生歧化反应D.酸性或碱性介质中都不发生歧化反但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它（）可逆

3、反应（）反应速率太慢亍中：O2-008VH2O2h2o说明H2O2的歧化反应（C）只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生6下列氧化剂随H+浓度的增大其氧化性增强的是A.K2Cr2O7C.K2PtCl4BFeCl3DCl2以滴定（A）降低E（C）降低E,以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于（）（）升高（）（）（）升高（）根.据元素标准电势图下列说法正确的是()下列说法正确的是()是强氧化剂()能与反应生成()是强还原剂()能岐化生成和()已知电对(C12/C1-)的标准电极电势为+1.36V,在下列电极反应中标

4、准电极电势为+1.36V的电极反应是(D)A.Cl+2e-=2Cl-B.2Cl+4e-=4Cl-22C.1/2Cl2+e-=Cl-D.都是下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是(B)A.Sn4+2e-=Sn2+B.Cl+2e-=2Cl-2C.Fe2+2e-=FeD.2H+2e-=H25.已知在1.OmolL-1H2SO4溶液中，电对Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的条件电极电势分别为.44V和0.68V，在此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值为：(D)A.2.12VB.O.86VC.1.26VD.(1.O6V10.已知ECu+Cu=0.337

5、V,KCu(NH)2+=4.3x1013，则电极反应稳34Cu(NH3)42+2e-=Cu+4NH3的ECu(NH3)42+Cu为：(B)A.0.337VB.-0.067VC.0.740VD.-0.470V已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：2Fe2+Br22Fe3+2Br-Fe3+2I-2Fe2+I2则有关E的大小顺序正确的是DE(Fe3+/Fe2+)E(I/I-)E(Br/Br-)22E(I/I-)E(Fe3+/Fe2+)E(Br/Br-)22E(Br/Br-)E(I/I-)E(Fe3+/Fe2+)22E(Br/Br-)E(Fe3+/Fe2+)E(I/I-)226由电对-与与组成原电

6、池，已知电对-的Qe大于值，若增大溶液的值，原电池的电动势将：(1)增大(2)减小(3)不变(4)无法判断7对于下列电极反应，极电势：()增大()7对于下列电极反应，极电势：()增大()减小3)不变(4)不能判断(已知Cl元素电势图：1.631.36酸性介质中：EAe/VClO-Cl2Cl-0.421.36碱性介质中：EBe/VCIO-Cl2卜B2则：(B)B.碱性介质中会发生歧化反应D.酸性或碱性介质中都不发生歧化反A.碱性介质中B.碱性介质中会发生歧化反应D.酸性或碱性介质中都不发生歧化反C.酸性介质中Cl2会发生歧化反应应5.下列氧化剂随H+浓度的增大其氧化性增强的是(A)(A.)K2C

7、r2O7(B.FeCl3(C.)K2PtCl4(D)Cl27.将反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E值将(C.(A.)增大(B.)不变(C.)变小(D.)无法判断0.d11.已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)=-0.447V,E(O2/H2O)=1.229V,则下列氧化还原能力大小顺序正确的是DA.氧化能力Fe3+O2Fe2+B.氧化能力Fe3+Fe2+H2OC.还原能力FeFe2+O2D.氧化能力O2Fe3+Fe211.已知电对(C12/C1-)的标准电极电势为+1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1

8、.36V的电极反应是(D)A.Cl+2e-=2Cl-B.2Cl+4e-=4Cl-22C.1/2Cl2+e-=Cl-D.都是12.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是(B)A.Sn4+2e-=Sn2+B.Cl+2e-=2Cl-2C.Fe2+2e-=FeD.2H+2e-=H2根.据元素标准电势图在水溶液中、的稳定性大小为()()大，小()小,大()两者稳定性相同()无法比较将氢电极()插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则为0.414(VB)-0.41(4CV)0V(D)0.828V(A)13氧.化还原指示剂变色的电势范围为()pKe1V()pKo0.059V()Ee，1V()E土0

9、.059V()HInHInnInInn9.已知在1.0molL-1H2SO4溶液中，电对MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+的条件电极电势分别为.45V和0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值为:(D)A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V10.在1.0molL-1的盐酸溶液中，已知ECe+Ce+=.28V,当0.1000molL-i的Ce+有99.9%被还原为Ce+时，该电对的电极电势为：()A.22VB.10VC.90VD.28V13.已知EPb+Pb=0.126V,KspPbCl2=1.6x10-5,则EPbCl2Pb为：()A

10、.0.268VB.-0.41VC.-0.268VD.-0.016V15.根据元素电势图Cu2Cuu,在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为：()AA.Cu2+大，Cu+小B.Cu2+小，Cu+大C.两者稳定性相同D.无法比较关于原电池,下列说法错误的是(D)氧化还原反应的氧化剂在正极氧化还原反应的还原剂在负极负极失去电子，正极得到电子正极发生氧化反应，负极发生还原反应15.下列不属于氧化还原滴定的方法有：()(A)高锰酸钾法(B)发扬司法(C)重铬酸钾法(D)碘量法()5.已知E!(Mn2+/Mn)=1.029V,E!(Cu+/Cu)=0.342VE!(Ag/Ag099V，判断氧化剂强弱的顺

11、序是(C)。A.Ag+Mn2+Cu2+B.Mn2+Cu2+Ag+C.Ag+Cu2+Mn2+d.Cu2+Mn2+Ag+已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的K分别为1.0,1042和1.0，1035,则E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)应为AA.0.36VB.-0.36VC.1.19VD.0.771V采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与【2发生反应的条件必须是DA.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液15、已知3斤3+心=.68伏，Xsn4+/Sn2+=.1

12、4伏。计算反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+在计量点时的电位(D)。A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V3.已知H2O2的电势图：酸性介质中：。2h2o2丄叫h2o碱性介质中：2-008Vh2o2h2o说明h2o2的歧化反应(C)A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生AA、增大B、减小C、不变D、不能判断C.无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生11.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反TOC o 1-5 h z应的条件必须是：（D）A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液

13、中C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液中13、（2分）原电池（-）ZnlZn2+（lmol/L）HCu2+（lmol/L）ICu（+）若在Cu2+中加入氨水，则原电池的电池电动势将：（B）A、增大B、减小C、不变D、无法确定18、（2分）用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（B）A、提高酸度，B、同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C、减小pF3/F_的数值，增大突跃范围Fe3+/Fe2+D、防止Fe2+的水解19、（2分）已知0=0.68V,化=0.14V。计算反应:2Fe3+Sn2+=2Fe2+Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+TOC o 1-5 h zSn4+在计量点时的电位（D）。A、0.14