无机化学大连理工第五版

1、大连理工大学无机化学自测练习题第一章气体一、判断TOC o 1-5 h z1、氨的沸点是-33C,可将lOOkPa、一20C时的氨气看作理想气体。()2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。()3、质量相同的N2和02,在同温同压下，它们的体积比为7：8。(4、在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相5、混合气体中,某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。.(.)二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是.(.)(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。2、在温度相同、容积相等的

2、两个密闭容器中,分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，贝Vp(A):p(B)=()1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(120C)和压力都保持不变，贝此气态烃是(A)C2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C3H6。4、某气体A3按下式分解：2A3(g)-3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为()3.7X103kPa(B)2.5x103kPa(C)1.7x103kPa(D)101.3kPa

3、5、已知硫的相对原子质量为32,在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度6、为0.5977gL-1,则硫的化学式为()(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。二、填空题1、已知混合气体中C2H3C1、HC1、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)=_kPa，p(C2H4)=kPa。2、在25C和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=kPa，p(O2)=kPa当温度升至250

4、C时，保持体积不变，混合气体的总压力为kPa25C时N2(g)的起始压力为kPa。3、27C时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混.合气体的质量为36.0g，则p(H2)=kPa，p(O2)=kPa，p(总)=kPa，氢气的体积分数为。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将变。1、x2、x3、x4、x5、1、99.0；2.02。2、38.0；114；267；76.0。3、83.1；41.6；124.7；66.7。4、不；改。第二章:热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出

5、的热量相等。(X)2、已知在某温度和标准态下，反应2KC1O32KC1(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKCIO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的rH严-89.5kJmol-i。(7)此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子TOC o 1-5 h z3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。(X)4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。(X)5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。(.7)二、单选题1、下列叙述中，正确的是(.D)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、下列叙述中正确的是(.

6、B)只有等压过程，才有化学反应热效应；在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；焓可以被认为是系统所含的热量；在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时血0(Fe3O4，s)=-1118.0kJmol-i,如0(H2O,g)=-241.8kJ.mol-i,J则反应fo4+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的=(B)(A)-150.8kJmol-1；(B)150.8kJmol-1；(C)876.2kJmol-1；(D)-876.2kJmol-1。4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分

7、别为-395.4kJmol-1和-393.5kJmol-1,则C(石墨)C(金刚石)的反应热为.(A)(A)1.9kJmol-1(B)-1.9kJmol-1(C)38kJmol-1(D)-38kJmol-15、下列各物理量中，为状态函数的是(B)(A)U；(B)U；(C)Q；(D)W。三、填空题1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时放出890.2kJ热量。其燃烧反应式为_CH4(g)+2O2(g)fCO2(g)+2H2O(1)；_；在25C、100kPa下燃烧5.00mo1CH4(g)需消耗_248_LO2，产生_124_LCO2，并放出_4451_kJ热量

8、。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_=_0，H_=_0。(用=或主填写)。3、某系统吸收了1.00X103J热量，并对环境做了5.4X102J的功，则系统的热力学能变化AU=_4.6x102_J，若系统吸收了2.8x102J的热量，同时环境对系统做了4.6X102J的功，则系统的热力学能的变化AU=_74x102_J。4、已知反应H2O2(1)H2O+1/2O2(g)的厶rHm0=-98.0kJmo1-1,H2O(1)H2O(g)的厶rHm0=44.0kJ.mol-1，则1.00 x102HO2(1)分解为H2O和O2(g)时放出_2882_J的热量，反应H2O(g)+1

9、/2O2(g)H2O2(1)的厶Hm=540_Jmol-1。第三章:化学动力学基础一、判断1、溶液中，反应物A在“时的浓度为q,t2时的浓度为c2，贝V可以由(C_c2)/(“TOC o 1-5 h z-t2)计算反应速率，当厶t-0时，则为平均速率。()2、化学反应3A(aq)+B(aq)f2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-i时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。()3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是moli-n.Ln-i.s-i，则反应级数为n。()4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。()a5、一般温度升高，化学反应速率

10、加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。(.)1、x2、V3、V4、V5、V二、单选题i、下列叙述中，正确的是()复杂反应是由若干元反应组成的；在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是()活化能很低；(B)反应速率与反应物浓度无关；(C)反应速率与温度无关；(D)反应速率系数为零。3、反应X+2YfZ是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是()(A)v=kc(X)c(Y)2；(B)v=kc(X)c(Y)3/

11、2；(C)v=kc(X)2c(Y)；(D)v=kc(X)0c(Y)2。4、反应2N24、反应2N2O5CCl4NO2+02,v(N2O5)、v(NO2)、v(O2)之间关系正确的是(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。*5、反应A2+B2f2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应()(A)一定是元反应；(B)一定是复合反应；(C)无法肯定是否为元反应；(D)对A来说是一个二级反应。1、A2、B3、B4、A5、C三、

12、填空题1、元反应A+BfC的反应速率方程式v=_，其反应级数为一。2、某反应的反应速率系数单位为：moLL-i.s-i，则该反应的反应级数为，若反应速率系数的单位为：L2.mol-2.s-i，则该反应的反应级数为。3、某气相反应：2A(g)+B(g)fC(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-i和0.0010molL-i时，反应速率为5.0 x10-9molL-is-i,则该反应的速率方程式为，反应速率系数k=_。4、800K时，反应CH3CHO(g)fCH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00 x10-5mol-iLs-i，当CH3CHO的压力为26.7k

13、Pa时，其CH3CHO的浓度为_molL-1,此时CH3CHO的分解速率为molL-1s-1。1、kc(A)c(B);2。TOC o 1-5 h z2、0；3。3、v=kc(A)2c(B)；k=0.05L2mol-2s-i。4、4.0 x10-3；1.44x10-9。第四章:化学平衡熵和Gibbs函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。()2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。()3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。()4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。()5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行

14、。()1、x2、73、x4、x5、7二、单选题1、在一定条件下，反应A(g)+B(g)=C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，()相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加;由于反应逆向进行，气体C不存在；由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应Ag2Of2Ag+2。2(g)的=66.7Jmol-1K-1,(A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。3、1molA2(A)740K；(B)466K；(C

15、)233K；(D)194K。3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g),则系统中()(A)c(AB)+=2molL-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)c(B2)；(D)0c(AB)0,rS0,(设ArH、ArS不随温度改变而改变)，下列叙述正确的是()标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；标准态、任何温度下反应均不能自发进行；标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq),K=0.10，则

16、当反应开始时c(A)=1.0molL-1,c(B)=0.50molL-1,c(C)=0.5molL-1,则达到平衡后()c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变；(C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大；(D)c(A)、c(B)、c(C)不变。1、D2、B3、D4、B5、A二、填空题过1、温度一定时，反应C(s)+2N2O(g)二CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数KTOC o 1-5 h z=4.0；则反应2C+4N2O(g)2CO2(g)+4N2(g)的K=；反应CO2(g)+2N2(g)C+2N2O(g)的K=。2、判断下列反应的标准熵变(用

17、或填空)。2NaOH+CO2(g)fNa2CO3+H2O，ArS0；CaCO3+2H+(aq)fCa2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，ArS0。3、298K时，NaCl(s)的溶解度为36.2g/(100gH2O)，在1.0L水中加入10.0gNaCl(s)，则此溶解过程的ArSm0，ArGm0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K_平衡;改变温度，K，平衡。1、16;1/4。2、，。3、;。4、不变；移动；变化；移动。四、计算题1、已知反应：SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)，在298K时，AfG(SbCl5，g)=-334.3kJmol-1,Af

18、G(SbCl3，g)=-301.1kJmol-1。计算298K时该反应的K；同温下；在1.0L容器中，n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol，n(SbCl5)=2.00mol时，判断反应进行的方向。解：SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)(1)ArG=-334.3-(-301.0)Jmol-1=-33.3k/mol-133.3x103lnK=8.314x298K=6.87x1052.0 x1.0 x2.0 x1.0 x100(0.10)2x8.314x298=K(0.10molRT)2Q=Vp，所以反应向右进行。2、在10.0L容器中，含有H2、12和HI的混合气体。在698

19、K时反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，系统中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。若保持温度不变，再向容器中加入0.50molHI,重新达到平衡时H2、I2和HI的分压各是多少？解：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡(1)n/mol：0.100.100.74平衡n/mol：0.10+x0.10+x0.74+0.50-xK=(n(HI)RT)2Vp，n(H2)n(I2)(RT)222VpP(0.74)2(124-x)2(0.10)2=(0.10+x)2x=0.078(0.10+0.078)molp(H2)=p(I2)=10.0L314JK-imol-i

20、x698K=1.0 x102kPa(1.24-0078molp(HI)=10OLx&314JKimol-ix698K=6.7x102kPa第五章:酸碱平衡、判断TOC o 1-5 h z1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。()2、水的标准离子积常数与温度有关。()3、当H2O的温度升高时，其pHAgClAg2CO3AgI；(B)Ag2SO4Ag2CO3AgClAgl；(C)Ag2SO4AgClAgIAgOs；(D)Ag2SO4Ag2CO3AglAgCl。1、C2、A3、A4、A5、B二、填空题1、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为2、已知K(Cu

21、S)=6.310-36,则其溶解度为molL-1,在0.050molL-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为molL-1。3、已知K第(Mg3(PO4)2)=1.010-25，则其溶解度为molL-i,饱和溶液中c(Mg2+)=molL-i。4、已知K(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在0.10molL-1MgCl2溶液中的溶解度为_molL-1；在_molL-1NaOH溶液中的溶解度与在0.10molL-1MgCl2溶液中的溶解度相同。1、K(Fe(OH)3)=c(Fe3+)/cc(OH-)/c3;K(Ca3(PO4)2)=c(Ca2+)/c3c(PO3-)/c。2、2.

22、5x10-18；1.3x10-34。3、3.9x10-6；1.2x10-5。4、6.7x10-6；1.6x10-3。四、计算题1、已知K(LiF)=3.8x10-3,K(MgF2)=6.510-9。在含有0.10molL-1Li+和0.10molL-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。解：(1)Li+沉淀时，c(F-)=3.8x10-2molL-1Mg2+沉淀时，c(F-)=2.5x10-4molL-1所以MgF2先沉淀。Li+沉淀时，c(Mg2+)=4.5x10-6molL-12、已知K(Zn(OH)2)=

23、1.210-17，K(Fe(OH)3)=4.010-38,在c(Zn2+)=0.68molL-1,c(Fe2+)=0.0010molL-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。121&17解：Zn(OH)2开始沉淀时，c(OH-)=0.68molL1=4.210-9molL-1pH=5.6234.010-38Fe(OH)3沉淀完全时，c(OH-)=10 x10-5molL-1=1.610-11molL-1pH=3.20应控制:5.62应控制:5.62pH3.20第七章:氧化还原反应电化学基础一、判断1、2H2O

24、22H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。.(.)2、2CC14+CrO42-2COC12+CrO2Cl2+2C1-,这是一个氧化还原反应。.()3、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。()4、在3Ca+N24、在3Ca+N2fCa3N2反应中，N2是氧化剂。5、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。1、x2、x3、弋4、弋5、弋二、单选题1、下列反应为氧化还原反应的是(.)CH3CSNH2+H2OfCH3COONH4+H2S；XeF6+H2OfXeOF4+HF；2XeF6+SiO2fSiF4+2

25、XeOF4；XeF2+C6H6fC6H5F+HF+Xe。2、下列电对作为原电池的半电池，不需使用惰性电极的是(.)(A)AgCl/Ag；(B)PbO2/Pb2+；(C)O2/OH-；(D)Sn4+/Sn2+。3、将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是(.)(-)Ag|AgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)|AgNO3(aq)|Ag(+)；(-)Ag，AgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)；(-)Ag|AgNO3(aq)|Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)。4、下列有关氧

26、化还原反应和原电池的叙述中，错误的是(.)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。5、关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是()盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；盐桥用于维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质不能参与电池反应；电子通过盐桥流动。1、D2、A3、B4、C5、D三、填空题1、在NaBH4中，B的氧化值为，H的氧化值为。2、在反应H3AsO4+Zn+HNO3fAsH3+Zn(NO3)2+H

27、2O中，被氧化的物质是，被还原的物质是_；氧化剂是_，还原剂是_O3、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势EOV,反应向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E_关。4、电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而：电对02/0H-,其电极电势随溶液的pH值增大而。1、+3；-1。2、Zn；H3AsO4；H3AsO4；Zn。3、正向；无。4、减小；减小。四、计算题1、已知：E(A2+/A)=-0.1296V,E(B2+/B)=-0.1000V。将A金属插入金属离子B2+的溶液中，开始时c(B2+)=0.110molL-i，求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少？解：A+B2+A2+B平

28、衡c/(mol-L-i)0.11-xxzEIgK=O.0592/K=10.0C(A2+)/cO,c(B2+)/cKx011-x011-x，100 x=0.100)mL，2Q00mL设平衡时)mL，2Q00mL设平衡时V（总）=40.00mL,c(Mn2+)/c=5.00010-3,c(MnO4-)/c=x,K很大。则c(Fe2+)/c=x,c(A2+)=0.100mol，L-1c(B2+)=0.010molL-12、已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V。用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。(1)写出相关反

29、应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K；若开始时c(Fe2+)=5.000 x10-2molL-1,c(MnO4-)=1.000 x10-2molL-1,V(Fe2+)=20.00mL,则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4溶液；(3)平衡时，若c(H+)=0.2000molL-1,贝Vc(Mn2+)、c(Fe3+)、c(MnO4-)、c(Fe2+)各为多少？平衡时E(MnO4-/Mn2+)、E(Fe3+/Fe2+)各为多少?解：(1)MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe2+4H2OzE。,5(1.51-0.771lgk=0.0592V0.0592K=2.610621(2

30、)c(MnO4-)V(MnO4-)=5c(Fe2+)V(Fe2+)5.00010-22000V(MnO4-)=5V(MnO4-)=c(Fe3+)/c=2.50010-2c(Mn2+)/c。c(Fe3+)/c。pc(MnO-)/c。c(Fe2+)/cpc(H+)/c。8k，2.610625.00010-3(2.500，2.61062312武(0.20008x=1.710-12c(MnO)=1.71012molL-1;c(Fe2+)=&51012molLic(Fe3+)=2.50010-2mol-L-1;c(Mn2+)=5.00010-3molLi(4)平衡时E(MnO4-/Mn2+)=E(Fe3

31、+/Fe2+)2.500XI/2=0.771V+0.0592VIg8.510-12=1.33V第八章:原子结构一、判断TOC o 1-5 h z1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。().2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。.().3、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。(.)4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。(.)5、4f能级对应的量子数为n=4,l=3。()1、x2、x3、74、x5、7二、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数()n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l

32、、m和ms。2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是()(A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。3、下列各电子亚层不可能存在的是(.)(A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。4、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是()(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()前者有正、负,后者全为正(习惯上不标出+)；前者为双球形，后者为双纺锤形；前者胖些，后者瘦些；(D)前者值小，后者值大。1、B2、B3、D4、B5、D三、填空题1、f原子轨道的主量子数n_，角(副)量子数1为，f原子轨道在空间可有个伸展方向，最

33、多可容纳个电子。2、量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是_；n=4、ms=-1/2时，各亚层所填充的最多电子数之和是_；n=2、1=1时，可填充的最多电子数之和是_；n=3、1=2、m=-1时，可填充的最多电子数是_。3、每一个原子轨道要由_个量子数规定，它们的符号分别是_；表征电子自旋方向的量子数共有个数值，具体数值为_。4、量子数n=2、1=1、m=0的原子轨道符号是；n=4、1=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、1=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、1=3对应的亚层是_。1、4；3；7；14。2、6；16；6；2。3、3；n、l、m；2；+1/2、-1/2。4、2p

34、z；4s；5dz2；4f。第九章:分子结构一、判断TOC o 1-5 h z1、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。.(.)2、非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。(.)3、离子晶体中的化学键都是离子键。.()4、CO分子含有配位键。(5、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。()1、72、x3、x4、75、x二、单选题1、下列化合物中没有共价键的是()(A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。2、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是(.)(A)CsFRbClKBrNaI；(B)CsFRbBrKClNaF；(C)RbBrCsIN

35、aFKCl；(D)KClNaFCsIRbBr。3、下列叙述中，不能表示s键特点的是()原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称；两原子核之间的电子云密度最大；键的强度通常比p键大；键的长度通常比p键长。TOC o 1-5 h z4、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()(A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。5、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是.().(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。三、填空题1、第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为,它的原子采用杂化轨道与

36、卤素原子X形成键(s键？p键？)，分子式为_。2、根据分子轨道理论，分子轨道是由线性组合而成，分子中的电子是在_中运动,而不属于某个原子。3、在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是，其键级为；含有单电子s键的是_，含有三电子s键的是_。4、下列分子BC13、CC14、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为：其中属于极性分子的是_。1、B;sp2；a；BX3。2、原子轨道；整个分子。3、N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。4、H2SCCl4BCl3Mg2+Al3+Na+；(B)Si4+Al3+Mg2+Na+；(C)Si4+Na+Mg2+Al

37、3+；(D)Na+Mg2+Al3+Si4+。4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是(.)(A)使负离子极化；(B)被负离子极化；(C)形成正离子时放热；(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。5、下列两组物质：MgO、CaO、SrO、BaOKF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是(.)(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。1、C2、B3、B4、A5、D三、填空题1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+_e-；Mn2+_e-；Sn2+_e-；Cd2+_e-。2、钾原子半径为235pm,金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶

38、胞内有个原子，晶胞边长为pm,晶胞体积为_cm3,并推算金属钾的密度为gcm-3(钾的相对原子质量为39.1)3、试判断下列各组物质熔点的高低(用或；。4、Ca2+；O2-；离子键;离子晶体。第一章:配合物结构一、判断1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用TOC o 1-5 h z不同杂化轨道与配体成键的结果。(.)2、已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。(.)3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。()4、磁矩大的配合物，其稳定性强。()1、72、x3、x4、x二、单选题1、配合物的磁矩主要取决于形

39、成体的()(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为卩=4.9B.M.或0B.M,则该金TOC o 1-5 h z属最可能是下列中的()(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dro(t2g6eg0)的是()2gg(A)Co(CN)63-；(B)CrF63-；(C)MnCl64-；(D)Ti(H2O)63+。4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是(.)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；八面体场中，中心离子的分

40、裂能0=10Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等；晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是()(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。1、C2、C3、A4、C5、D三、填空题1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：TOC o 1-5 h zMn(SCN)64-尸6.1B.M.成单电子数为；Co(NO2)64-卩=1.8B.M.成单电子数为；Pt(CN)42-卩=0B.M.成单电子数为；MnF62-尸3.9B.M.成单电子数为。2、在CuIJ-配离子中

41、，Cu+采用杂化轨道成键,Cu+的电子构型为该配离子的几何构型为形,磁矩“=_B.M.。3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑_的相对大小的同时，还应考虑。4、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+的分裂能(Ao)由小到大的顺序是一；它们的稳定性由小到大的顺序是_。1、5;1;0;32、sp;3dio；直线；03、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。4、Co(H2O)62+Co(H2O)63+NaKRbCs。(5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2S

42、rCl2BaCl2o.()1、x2、弋3、弋4、弋5、弋二、单选题1、碱金属氢化物可作为()(A)氧化剂;(B)还原剂;(C)沉淀剂;(D)助熔剂。2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是(.)(A)Rb;(B)Na;(C)Be;(D)Mg。3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是(.(A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3。4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是()(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为()(A)Li的电离能比Na大；(B)Li的电负性比Na大；(C)Li

43、的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。1、B2、B3、D4、B5、D三、填空题1、碱金属氢化物均属于型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐。2、稀有气体中，生成化合物最多的是在空气中含量最高的是，具有放射性的是，最初由太阳光谱中发现的是。3、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是：_;SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为_4、碱金属氯化物中，熔点最低的是_,这是由于，造成的。1、离子；减弱。2、氙；氩；氡；氦。3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca(HCO3)2、Ca

44、CO3、SrCO3。4、LiCl;Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变。第十三章:P区元素(一)一、判断TOC o 1-5 h z1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。(.)2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。()3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。()4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。()5、Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。()1、72、73、x4、x5、x二、单选题1、BCl3是一种.()(A)离子型化合物;(B)高熔点化合物;(C)缺电子化合物;(D)路易斯碱。2、在温度相同、容积相等的

45、两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B)=()(A)1/4;(B)1/2;(C)2;(D)4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2,最终出现沉淀的颜色是()(A)白色;(B)黑色;(C)棕色;(D)黄色。钾试纸变蓝的是4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化(A)GeO2;(B)SnO2;(C)PbO2;(D)三种氧化物都可以。钾试纸变蓝的是5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是()(A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；(C)四个B-H键共平面；(D)

46、有二个三中心二电子键。1、C2、D3、B4、C5、B三、填空题1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的一和_。已知pK(H3BO3)=9.20，故此缓冲溶液的pH值为在所形成的缓冲对中，_是共轭碱。2、SiF4水解产物是和一二；也可能是_一和3、Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以_形式存在，Pb(OH)2溶于_酸或酸得到无色溶液。4、Pb(Ac)2俗称为，它是电解质。1、H3BO3；B(OH)4-;9.20;B(OH)4-o2、HF;H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。3、两；Pb(OH)J-；硝；醋。4、铅糖；弱。第十四

47、章:p区元素(二)一、判断TOC o 1-5 h z1、氮的最高氧化值为+5,可以推断NF5能稳定存在。()2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。()3、砷分族最高氧化值为+5。()4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。5、可用浓硫酸干燥CO2气体。单选题1、叠氮酸的分子式为(A)N2H4;(B)H3N;(C)HN3;(D)NH2OH。2、NaH2PO4的水溶液呈(B)。(A)强碱性;(B)弱酸性;(C)弱碱性;(D)中性。3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是()(A)Pb2+;(B)Sb3+;

48、(C)Co2+;(D)Hg2+。4、下列叙述中错误的是(.)H2O2分子构型为直线形；H2O2既有氧化性又有还原性；h2o2是弱酸；H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的()(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。1、C2、B3、B4、A5、B三、填空题1、气态三氧化硫的分子式为，分子构型为。S原子与O原子间以和键相结合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_；亦可被还原生成_。3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而它与NaOH溶液作用生成一,若调节系统的p

49、H至58,再加入碘水则生成和。4、H3PO3为元酸,其酸性比H3PO4_oH3PO3_还原性，在H3PO3分子中，磷原子的杂化方式为。11、SO3；平面三角形；O；nf(大n键)。2、O2；电0。3、增大；Na3AsO3+H2O;NaQsO”Nal。4、强；具有；sp3第十五章:P区元素(三)一、判断TOC o 1-5 h z1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。(.)2、高碘酸是三元酸。.(.)3、卤化氢沸点高低的次序为HFHClHBrHIHBrHCl；(B)HFHClHBrHI；(C)HIHBrHClHF；(D)HIHBrHFHCl。3、下列反应可以正向进行的是.(.)

50、2HC1+Br2f2HBr+Cl2;2F-+I2f21-+F2;2HBr(g)+F2(g)f2HF(g)+Br2(g);4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化;若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是().(A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI；(C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。5、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是()(A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3H2O；(D)稀盐酸。1、B2、B3、C4、D5、D三、填空题1、固体KC1O3是强齐叽KC1O3的水溶液氧化性。在酸性条件下，KC1O3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是_,而过量的TOC o 1-5 h zKC1O3溶液与KI溶液反应的主要产物是一。2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是_和；CuSO4溶液与过