高考化学电化学

1、1、将右图所示试验装置的 K 闭合,以下判定正确选项A电极上发生仍原反应 B电子沿 Zn a b Cu 路径流淌C片刻后甲池中 c（SO4 2）增大 D 片刻后可观看到滤纸 b 点变红色答案 A. A,Zn 作原电池的负极,Cu 作原电池的正极,Cu 电极是发生仍原反应；故 A 正确； B、电子流向是负极到正极,但 ab 这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流淌；故B 错误； C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故 C 错误； D、选项中是滤纸 a 点是阴极,氢离子放电,水电离平稳破坏邻近氢氧根离子浓度增大,酚酞变红；b 做阳极氢氧根离子失电子生成氧气,邻近氢离子浓度增大,故

2、 D 错误；2、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图；电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为：（激发态）以下关于该电池表达错误选项：A 电池工作时,是将太阳能转化为电能B电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会削减B 选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生仍原反应：I3-+2e-=3I -；A 选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并

3、没有削减；C 正确,见 B 选项的解析； D 正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3 -3I-的转化（仍有 I2+I-I3-）,另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗！【答案】 B 3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为；以下有关说法正确选项A. 检测室,电解质溶液中的 向负极移动B.如有 0.4mol 电子转移,就在标准状况下小号 4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：D.正极上发生的反应是：4、肼（N 2 H4 ）又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料（1 ）已知在 25 ,101kPa 时,16.0g N

4、 2H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量 312kJ ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是肼 - 空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20% 30% 的 KOH 溶液肼 -空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：电池工作一段时间后,电解质溶液的 pH 将（填 “ 增大 ”、“ 减小 ” 、“不变 ”）（2）如图是一个电化学装置示意图用肼 - 空气燃料电池做此装置的电源假如 A 是铂电极, B 是石墨电极, C 是 500mL 足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生 1.12L 气体时,溶液的 pH 为,就肼 - 空气燃料电池理论上消耗的空气 L （气体体积在标准状况下测定,假设空

5、气中氧气体积分数为 20% ）（ 3）肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的缘由（ 4 ）常温下将0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L N 2 H 4.H 2O 溶液等体积混合 （忽视混合后溶液体积的变化）,如测得混合溶液的 pH=6 ,就混合溶液中由水电离出的 c（H+） 0.1mol/L HCl 溶液中由水电离出的 c（ H+）（填 “大于 ” 、“ 小于 ” 、或 “ 等于 ”）（5）已知：在相同条件下 N2H4.H2O 的电离程度大于 N2H5C1 的水解程度常温下,如将 0.2mol/L N 2 H 4.H 2O 溶液与 0.1mol/L H

6、Cl 溶液等体积混合,就溶液中 N 2H+ 5、 Cl-、OH-、 H+离子浓度由大到小的次序为（ 1）16.0g 肼的物质的量 = =0.5mol,0.5molN 2 H4 在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量 312kJ ,就 1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为 624KJ ,所以其热化学反应方程式为：N 2H 4（l）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2O（l） H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为：N2 H2 +4OH-4e-=4H 2O+N 2 ；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小, 所以溶

7、液的 pH 值变小故答案为： N2 H4（l）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（ l） H=-624KJ/mol；N2 H2 +4OH-4e-=4H 2O+N 2；减小；（ 2 ）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2 +H 2 ,依据方程式知,阴阳极上生成的气体物质的量相等,即体积也相等,所以生成氢气的体积是 0.56L ,生成 0.56L 氢气同时生成氢氧化钠的物质的量 =0.1mol/L,氢离子浓度为 10-13 mol/L,所以溶液的 pH=13；依据得失电子数相等,生成 2=0.05mol,氢氧化钠的物质的量浓度 =0.56L 氢气转移的电子数与空

8、气中氧气转移的电子数相等,设空气的体积为 XL0.56L2=0.2XL4 , X=1.4 故答案为： 13 ；1.4 ；（3 ）肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,就电离生成 OH-和阳离子,电离方程式为 N2H 4+H 2O=N 2H5 +OH-； N2H5+H 2 O=N 2H 62+OH-故答案为： N2 H4 +H 2O=N 2H 5+OH-； N2H5+H 2 O=N 2 H62+OH-；（4）常温下,混合溶液的 pH=6 ,溶液显酸性,就酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子,由水电离出的 c（H+）为 10-8mol/L , 0.1mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）为

9、 =10-13mol/L ,故答案为：大于； （ 5）将 0.2mol/L N 2H4.H 2O 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合,得到等量的N 2H 4.H 2O、N2 H5 C1 ,由相同条件下 N2 H 4.H 2O 的电离程度大于 N2H5 C1 的水解程度,就 c（ N2H+ 5 ）c（ Cl-）,又溶液显碱性,即 c（OH-）c（ H+）,电离、水解的程度都不大,所以 c（N2 H5 +） c（Cl-） c（ OH-） c（ H+）,故答案为： c（N2 H5 +） c（Cl-） c（OH-） c（H+）5 、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳

10、反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池；已知 H 2（g）、 CO（g）和 CH 3OH （l）的燃烧热H 分别为 -285.8kJ mol-1、 -283.0kJ mol -1 和-726.5kJmol-1；请回答以下问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 _kJ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _；（ 3）在溶积为 2L 的密闭容器中,由 CO 2 和 H2 合成甲醇,在其他条件不变得情形下,考察温度对反应的影响,试验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300）；以下说法正确选项 _（填序号）温度为 T 1 时,从反应开头到平稳

11、,生成甲醇的平均速率为vCH 3OH= mol L-1min-1T2 时的小该反应在T 时的平稳常数比该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T 2,达到平稳时 增大（ 4）在 T1 温度时,将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容器中,充分反应达到平稳后,如 CO 2 转化率为 a,就容器内的压强与起始压强之比为 _；（ 5）在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 _ _ _ _ _、正极的反应式为 _ _；抱负状态下, 该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kj,就该燃料电池的理论效率为 _（燃料电池的理论效率是指电

12、池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）答案：解：（1）由 H 2（g ）的燃烧热 H 为-285.8kJ.mol-1 知,1molH 2（g ）完全燃烧生成 1molH 2O（l）放出热量 285.8kJ ,即分解 1mol H 2O（l）为 1mol H 2（g）消耗的能量为 285.8kJ ,就分解 10mol H 2O（l）消耗的能量为 285.8kJ 10=2858kJ ,故答案为： 2858 ；（2）由 CO（g）和 CH 3OH（l）的燃烧热 H 分别为 -283.0kJ.mol -1和-726.5kJ.mol-1 ,就 CO（g ）+1/2O 2（g）=CO 2

13、（g）H=-283.0kJ.mol-1 CH 3OH （l）+3/2O 2（g）=CO 2（g ）+2 H 2O（l）H=-726.5kJ.mol-1 由盖斯定律可知用 - 得反应 CH 3OH （l ）+O 2（g）=CO（g ）+2 H 2O（l）,该反应的反应热H=-726.5kJ.mol-1- （-283.0kJ.mol -1 ）=-443.5kJ.mol-1 ,故答案为： CH 3OH （l） +O 2（ g）=CO（g ）+2 H 2O（l）H=-443.5kJ.mol-1 ；（3）依据题给图象分析可知,T2 先达到平稳就 T2T1,由温度上升反应速率增大可知 T2 的反应速率大于

14、 T1,又温度高时平稳状态 CH3OH 的物质的量少,就说明可逆反应 CO2+3H 2.CH3OH+H 2O 向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,就 T1 时的平稳常数比 T2 时的大,、正确,中该反应在 T1 时的平稳常数比 T2 时的大,就错误,中依据其运算速率的方法可知反应速率的单位错误,应为 mol.min -1,就错误,故答案为：；（4）由化学平稳的三段模式法运算可知,CO2 （g）+3H 2（g ）=CH 3OH（g ）+H 2O（ g）起 始 1 3 0 0 变化 a 3 a a a 平稳 1-a 3-3a a a 依据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比,就容器内的压强与

15、起始压强之比为6、依据反应框图填空, 已知反应均为工业生产及应用中常见反应,其中、均为常见单质,、为气体；是硫酸工业生产中重要的矿石原料的主要成分；1 写出 A、B 的化学式 A_B_ （ 2）已知反应 B+D-E（未配平）为可逆反应,请写出该反应的化学方程式 _ 工业上为提高 E 的产率常采纳的方法为 _ 任写一种 ；发生上述反应的工业设备名称为 _ 3 请写出反应 3 的化学方程式 _ 反应 5 的离子方程式 _- 7 、钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域（1）V2O 5 是接触法制硫酸的催化剂肯定条件下,SO2与空气反应 t min 后, SO 2 和 SO3

16、物质的量浓度分别为 a mol/L , b mol/L,就 SO2 起始物质的量浓度为 _mol/L ；生成SO 3 的化学反映速率为 _mol/ （ L.min ）工业制制硫酸,尾气 SO2 用 _吸取（ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化仍原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题图所示当左槽溶液逐步由黄变蓝,其电极反应式为 _充电过程中,右槽溶液颜色逐步由 _色变为 _色放电过程中氢离子的作用是 _和 _；充电时如转移的电子数为 3.01 1025个,左槽溶液中 n（ H+）的变化量为 _8 、右图是一个用铂丝作电极,电解稀的 MgSO 4 溶液的装置,电解液中加有中性

17、红指示剂,此时溶液呈红色；（指示剂的pH 变色范畴： 6.88.0,酸色 红色,减色 黄色）回答以下问题：（ 1）以下关于电解过程中电极邻近溶液颜色变化的表达正确选项 A 管溶液由红变黄； B 管溶液由红变黄； A 管溶液不变色； B 管溶液不变色；（ 2）写出 A 管中发生反应的反应式：_；（ 3）写出 B 管中发生反应的反应式：_；_（填编号）；（ 4）检验 a 管中气体的方法是 _ ；（ 5）检验 b 管中气体的方法是 _ ；（ 6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观看到的现象是_；9 、如图, ABCD 为铂电极, PQ 为直流电源的两极,通电后发觉 B 极的质量增加,（1）P、Q 哪个是负极？（ 2）当甲池溶液的 PH 由 6.0 降到 2.0 时, B 极德尔质量增加多少克？（3）如甲为 1L 硫酸铜溶液,乙为 100 克氯化钠,此时乙池溶液中氯化钠的质量分数由 2% 变 为多少？10 、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极；将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F 极邻近显红色；试完成以下问题：1 电源 A 极的名称是 _；2 甲装置中电解反应的总化学方程式是_；3 假如收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 _；4 欲用丙装置给铜镀银,G 应当是 _填“ 铜