高中化学选修5考纲考点解读

1、选彳5第一章认识有机化合物考纲解读考点考纲内容分析解读官能团的识别与应用了解常见有机化合物的结 构；了解有机物分子中的官能 团，能正确表示它们的结构。了解确定后机化合物结构 的化学方法和某些物理方法。官能团是有机化合物的知识 主线，也是高考的热点之一。 考查形式既有单独命题的选 择题，也有综合大题的一个环 节。考察难度不大，关键是能 够识别官能团并写出其名称， 掌握同一类官能团的性质。 有机物的组成及命名在近几 年的命题中频率较局，王要考 察：有机物的组成及相关化学 用语、有机物的分类、命名等。 其中化学用语（电子式、结构 式、结构简式、分子式）为高 考必考点。同分异构体的书写 及种数的判断是

2、中学化学的 重要内容，也是历年局考的必 考内容。同事也是学生学习的 难点，常常不是多写就是少 写。中学阶段的同分异构体主 要从以下三个方面考虑：碳链 异构一位置异构一官能团类 别异构有机物的组成、分类和命名.能根据有机化合物命名规 则命名简单的有机化合物。.能根据有机化合物的元素 含里、相对分子质重确定后机 化合物的分子式。同分异构体的判断1.了解有机化合物存在同分 异构现象，能判断简单有机化 合物的同分异构体（不包括手 性异构体）重点难点：1.能正确的表示常见有机化合物的结构和名称及所含官能团能书写简单有机化合物的同分异构体，会判断同分异构体学会有机化合物的系统命名法，了解烯烧、焕燃和苯的同

3、系物的命名方法初步学会分离、提纯有机物的常用方法章节知识网络疗机化合物为结曲将rL弟一尊L弟一尊认识有机化合物-z煤轮、烘炒们由名看第命M注用应用况九竹机化合物的用K净骤班比行机叱白利的校小院和力泣分高，坦吗冷化冷物的常用方法 套机把力上的映定班比行机叱白利的校小院和力泣分手触拘的跷定方法规律总结：(内容是电子档的，形式做成手写类的) 第一节有机化合物的分类链状化合物如CHCHCH(1)有机化合物(2)煌环状化合物链状化合物如CHCHCH(1)有机化合物(2)煌环状化合物1.按碳的骨架分类脂环化合物芳香化合物鹏士上i nn t卜I -卜加工:产立Li r I j - CH3CH2C1 +HC1

4、。分解反应燃烧3n+1点燃燃烧通式为 GHbn+2+ 2nCO+ ( n+ 1)士0。(2)烯煌的化学性质与酸性KMnO溶液的反应能使酸性KMnOB液褪色，发生氧化反应。燃烧燃烧通式为GHbn+InQ宓您nCO+ nH2Oo加成反应CH+CHCH*I I TOC o 1-5 h z 如 CH=CH-CH+ Br2 印： 巳工；CKCHC&催化剂CH=CH- CH+ H2OOH 。加聚反应ECH2CH士石催化剂如 nCH=CH- CHL Hj 。(3)快烧的化学性质与酸性KMnO溶液的反应能使酸性KMn丽液褪色，发生氧化反应。KMnO如C1 CHHSOT CO（主要产物）。燃烧燃烧通式为 GHb

5、n2十即异。必卷nCO+ （n- 1）士0。加成反应催化剂如 CH CH H2- CH=CHt催化剂CH 部 2H2CHCH。加聚反应如 nCH C SCH=CHo第二节芳香煌苯是芳香煌的母体，苯环上的氢原子被其他烷基取代所得到的产物，即为苯的同系物。.苯的同系物的特点有且只有一个苯环，侧链为烷煌基，分子组成符合通式CnHbn 6（n6）.苯的同系物与苯的性质比较相同点取代卤化、硝化、磺化加氢一环烷烧 反应比烯、快困难因都含有苯环。点燃：有浓烟（2）不同点氧化：苯与 KMnQH*）不反应；而苯的同系物能使 KMnQH*）褪色:0cHm -7应用：用KMnH+）可区别苯与苯的同系物。取代：苯与硝

6、酸反应后只被一个硝基取代。而苯的同系物的苯环上能被三个硝基取代:CHa浓硫酸+ 3HO- NO-NO苯环受支链影响，支链的邻 (、)位、对()位的H原子被活化，更易取代。.芳香煌(1)定义：分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物属于芳香烧。(2)结构特点：含有苯环，无论多少，侧链可有可无，可多可少，可长可短，可直可环。(3)稠环芳香烧：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香煌叫做稠环芳香烧。稠环芳香煌最 co典型的代表物是蔡(/、夕)。.芳香煌一卤取代物数目判断的两种有效方法(1)等效氢法“等效氢”就是在有机物分子中处于相同位置的氢原子， 等效氢任一原子若被相同取代基取 代所得产物都属于同一物质。

7、在分析芳香煌的同分异构体数目时， 除综合考虑苯环上基团的 类别和个数及基团在苯环上的相对位置外，还要充分注意到分子的对称性和思维的有序性。分子中完全对称的氢原子也是 “等效氢”，其中引入一个新的原子或原子团时只能形成一种 物质；在移动原子或原子团时要按照一定的顺序，有序思考，防止重复，避免遗漏，这样就 能写全含有芳香环的同分异构体。例如：甲苯和乙苯在苯环上的一氯代物的同分异构体分别都有三种(邻、间、对):(2)定一(或定二)移一法在苯环上连有两个新的原子或原子团时，可固定一个移动另一个，从而写出邻、间、对三种异构体； 苯环上连有三个新的原子或原子团时，可先固定两个原子或原子团，得到三种结构，再

8、逐一插入第三个原子或原子团，这样就能写全含有芳香环的同分异构体。例如：二甲苯苯环上的一氯代物的同分异构体共有六种(2+3+1=6):. 苯与苯的同系物化学性质的区别( 1 )苯的同系物发生卤代反应时，条件不同，取代的位置不同，一般光照条件下发生烷基上的取代，铁粉或 FeB%催化时，发生苯环上的取代。( 2)烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。大多数的苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可用此性质鉴别苯与苯的同系物。第三节卤代烃1 卤代烃通式可表示为 R- X(通式可表示为 R- X(其中R表示烃基) 。官能团是卤素原子。2饱和卤代烃的性质物理性质沸点：比同碳原子数的烧沸点要高；

9、溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；密度：一般一氟代煌、一氯代煌比水小，其余比水大。化学性质水解反应:H2OR-X+ NaOHF R- OH NaX（R-代表煌基）;R- CHX- CHX+ 2NaOHF R- CH(OH)- CH2OYH- 2NaX消去反应：(如H2Q HBr(如H2Q HBr等)，而生成醇R- CHCHX+ NaOIH- R- CH=CHF NaX+ H2QCHsCH，醇X x + 2NaOI+ CH= CH? + 2NaX+ 2H2O。3.卤代煌的获取方法(1)不饱和烧与卤素单质、卤化氢等的加成反应如 CH3CH=CH3 +B潞一CHsCH=CH2 +HBr CHCHCH

10、S ：IBr催件制CHHH -HC1=CHCla(2)取代反应，一.、，一一先照一一一如乙烷与 ，一.、，一一先照一一一如乙烷与 Cl2： CHCH+CL2CHCHCl + HCl;苯与B2：GH50Hhl HBr： QHOM HBrC2H5Br+ HkOo第三章胫的含氧衍生物考纲解读考点考纲内容分析解读有机物的机构与性质.掌握醇、酚、醛、竣酸、酯 的典型代表物的组成和结构 特点以及它们的相互联系。.结合生产、生活实际了解某 些胫的衍生物对环境和健康 可能产生的影响，关注有机化 合物的安全使用问题。有机物的结构与性质考试频 率非常高，其命题特点是：给 出具体物质的结构简式，根据 物质的结构预测

11、、分析其性质 及反应类型。“有机合成与推 断“是高考每年的必考点。解 答后机合成题一般采用逆合 成分析法“；解答后机推断题 一般先找”题眼“，如有机物 的特征反应、特征现象、反应 条件等。有机合成与有机推断 主要以框图合成线路形式考 查。有机合成与推断.掌握构建碳链骨架的方法 和引入官能团的方法及有机 物官能团之间的相互转化 2.掌握有机合成的途径和条 件的合理选择，以及逆合成分 析法重点难点：1.掌握乙醇的主要化学性质掌握苯酚池主要化学性质及检验方法了解乙醛的主要化学性质及醛基的检验方法掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点及主要性质，理解酯化反应和酯的水解反应的基本规律掌握构建碳碳骨架的方法和引入官

12、能团的方法以及官能团之间的相互转化有机合成与推断.掌握构建碳链骨架的方法 和引入官能团的方法及有机 物官能团之间的相互转化 2.掌握有机合成的途径和条 件的合理选择，以及逆合成分 析法重点难点：1.掌握乙醇的主要化学性质掌握苯酚池主要化学性质及检验方法了解乙醛的主要化学性质及醛基的检验方法掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点及主要性质，理解酯化反应和酯的水解反应的基本规律掌握构建碳碳骨架的方法和引入官能团的方法以及官能团之间的相互转化掌握有机合成的途径和条件选择，以及逆合成法章节知识网络醇-r砰的概念、分类酣和酎醉的性航及用途 粉的概念及蛆成一 的的化学件照及用懑第三章慌的含氧衍生物乙酢的结构及也随醛

13、类物质怅和耐的区别乙酸的地向反性质被酸度息的分送效酸的性睡重类物脚的结构特点及分类芾的物理性质有的化学性廉谭的增减一-3 官能团的转化 fl机合成 -1合成方法及痛用 育机合成的路径方法规律总结： 第一节醇、酚1.醇、酚的概念(1)醇是羟基与煌基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为CHn +iOH(i1)。(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚(J.：)。醇的分类广脂昉/，加一 按母基CHjCHjCHsOH类别芳香醉，如：V /cHmOH醉类在以珏L 一元醉,如：甲蹲、乙醇一卜二元醇,如：乙二醇”二三元哼，如：丙三醉.醇类物理性质的变化规律溶解性低级脂

14、肪醇易溶于水。(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g cm 3。沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷煌相比，醇的沸点远远高于烷煌。.苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_C时，能与水混溶，苯酚易溶于酒精。(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。.醇和酚的化学性质(1)由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：反应断裂的价键化学方

15、程式(以乙醇为例)与活泼金属反应2CHCHOM 2Na 2CHCHONa + H2T催化氧化反应Cu 2CHCHOH O2CHCHOF2 HaO与氢卤酸反应CHCHOM HBr CHsCHBr + H2O分子间脱水反应浓硫酸2CHCHOH而上CHCHOCHCT+ H2O分子内脱水反应酯化反应(2)由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢 比苯中的氢活泼。弱酸性苯酚电离方程式为 C6H5OH不能使石蕊溶液变红。苯酚与苯酚电离方程式为 C6H5OH不能使石蕊溶液变红。苯酚与NaOHE应的化学方程式: 苯环上氢原子的取代反应

16、。伟。一十 J ,俗称石炭酸，但酸性很弱,苯酚与浓澳水反应，产生白色沉淀，化学方程式为显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可检验苯酚的存在。5.脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CHCHOH；C6H5CH2CH2OHC6H50HJ官能团-OH；-OH OH结构特点OHW链煌基相连OHj芳香煌侧链上 的碳原子相连 0H笨环直接相连主要化学性质(1)与钠反应；(2)取代反应；(3)脱水反应；(4)氧化反应；(5)酯化反应(1)弱酸性；(2)取代反应；(3)显色反应特性将红热的铜丝插入醇中有刺激性气味产生(生成醛或酮)遇FeCl3溶液显紫色6.醇的消去反应和催化氧化反应规

17、律(1)醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(一OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为CHaHjCCCHsOH如 CH3如 CH3OH则不能发生消去反应。(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基 (一OHX连的碳原子上的氢原子的个数有关。4 H(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基 (一OHX连的碳原子上的氢原子的个数有关。4 H-生成窿：如 R-CH二OH R-CH3M原子个RO1小 H 口 I一生成羽如 RCHOH 4 RCRCHa没忘H住一不钱岐生化或化，如1LC-C-OHICHa第二

18、节醛1、醛：由煌基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为饱和一元醛分子的通式为GH2nO(n 1) o2、甲醛、乙醛RCHO甲醛是最简单的醛。物质颜色气味状态密度水溶性甲醛无色刺激性气味气体易溶于水乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶3、醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为一氧化 醇还原醛驾竣酸一氧化 醇还原醛驾竣酸以乙醛为例完成下列反应的化学方程式:年,化巨反镣集应畛以乙醛为例完成下列反应的化学方程式:年,化巨反镣集应畛CH二匚HO-2g(、H/：CH二与普;“靠由 UHmCHO-ZCuLOHhe 曰+源0；还原C加成)反应笳生刚还原C加成)反应笳生刚T：甘箱曰。口二oII特

19、别提醒(1)醛基只能写成一CHO CH ,不能写成一COH(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。(3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成竣酸俊，还有一水二银三个氨。 第三节竣酸酯.竣酸(1)竣酸：由煌基或氢原子与竣基相连构成的有机化合物。官能团为一 COOH饱和一元竣酸分子的通式为OH2nO2( n1) o(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构物质分子式结构简式官能团甲酸CHQHCOOHCOO闲-CHO乙酸C2H4QCHCOOH-COOH(3)竣酸的化学性质竣酸的性质取决于竣基，反应时的主要断键位置如图：OII ：:RCOH酸的通性乙酸是一种弱酸， 其酸性比碳酸强，在水溶

20、液中的电离方程式为 CHCOOHCHCOO+H*。酯化反应浓 H2SOCHCOOH口 CHCH80K生酯化反应的化学方程式为 CHCOOH C2H18OH CHCO8OCH +HaOo.酯(1)酯：竣酸分子竣基中的一 0H被一OR取代后的产物。可简写为 RCOOR,官能团为0I -c-o -R 。(2)酯的物理性质K艮有芳香气味的灌体级一密度一般比水小酹水中幅溶.有机溶剂中超溶(3)酯的化学性质o(3)酯的化学性质oR C T-O-R +K0O学屋-OH YOH0,H.0 II rR-CORR CQNmROHR-C能中和产特别提醒 酯的水解反应为取代反应； 在酸性条件下为可逆反应； 在碱性条件

21、下, 生的竣酸，反应能完全进行。能中和产(4)酯在生产、生活中的应用日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。酯还是重要的化工原料。第四节有机合成1.多官能团有机物性质的确定步骤第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等；第二步，联想每种官能团的典型性质；第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误。(注意：有些官能团性质会交叉。例如，碳碳三键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等) 。2官能团与反应类型4. 烃的衍生物转化关系及应用5.有机物综合推断类试题的常用方法(1)逆推法。由产物推断未知反应物或中间产物的方法叫逆推法。(2)

22、根据反应条件推断。在有机合成中，可以根据一些特定反应的条件，推出未知有机物NaOH醇NaOH/K浓硫酸的结构简式。如“ 一丁 ”是卤代烧消去的条件，“ 十 ”是卤代烧水解的条件，“历飞” 是乙醇消去的条件，“浓硫酸，”是竣酸和醇发生酯化反应的条件。(3)根据有机物间的衍变关系。如“ A氧化,B氧化，C”这一氧化链一般可以与“醇一 -醛一胫昉小卤代爆 水解-酸”这一转化关系联系。有机物间重要的衍变关系：R H W R X取代醇类氧化醛类竣酸酯化酯类R- OH加氢R- CHO 氧化，R- COOH水解RCOO R第四章 生命中的基础有机化学物质考纲解读考点考纲内容分析解读基本营养物质的结构与性质.

23、掌握糖类的组成和性质特 点，能举例说明糖类在食品加 工和生物能源开发上的应用。.掌握氨基酸的组成、结构特 点和主要化学性质；了解氨基 酸与人体健康的关系。.掌握蛋白质的组成、结构和 性质。. 了解化学科学在生命科学 发展中所起的重要作用。单独考察基本营养物质的高 考题目难度较低，也非命题热 点，一般以选择题形式出现， 考查内容主要包括油脂的结 构与性质；糖的分类、葡萄糖 的结构与性质、二糖、多糖的 水解反应；氨基酸、蛋白质的 结构与性质。命题可能会与生 活的某些现象或者应用联系， 起点局落点低。而以有机合成 或有机推断综合考查学生有 机化学掌握程度是高考的常 见考查形式，题目中以常见官 能团的

24、转化为知识主线。有机合成的积极参与者一COOHf NH2. 了解二肽、多肽的概念。.认识人工合成多肽、蛋白 质、核酸等的意义，体会化学 科学在生命科学发展中的重 要作用。重点难点：.掌握油脂的主要化学性质及油脂的氢化和皂化反应等概念。.掌握葡萄糖的结构、主要性质，并了解其用途。.掌握蔗糖和麦芽糖的组成、主要化学性质以及两者之间的主要区别。.掌握淀粉、纤维素的组成，以及他们的重要性质及应用；掌握淀粉的检验方法。.了解氨基酸的组成、结构和主要化学性质。.了解蛋白质的组成、结构和性质。章节知识网络:油脂的蛆成和结构油脂-油脂的性麻油监的用途他云侬世概芝畏的分至 未源及用爆梅类糖强的恒责利越fit。果

25、糖的性质 麦芽辆与苴糖的标 让椅用开性素章节知识网络:油脂的蛆成和结构油脂-油脂的性麻油监的用途他云侬世概芝畏的分至 未源及用爆梅类糖强的恒责利越fit。果糖的性质 麦芽辆与苴糖的标 让椅用开性素第四章生命中的基础有机化学物质豆匕酸猿白H和核酸尚白烦式基酸的旦义 氧基酸的罐构特点氢格阳的住喷出白质的机成蛋臼质的性质 旅H盾的分离和提钝髀的炎剂酹的特姓核就核收的定义核酸的分类C H、。三种元素组成，其结构可表示为方法规律总结： 第一节油脂 C H、。三种元素组成，其结构可表示为RiCQOCH?IR.COOCH 3IIR3COOCH22、性质油脂的水解（以硬脂酸甘油酯为例）a.酸性条件下CL7Hj

26、：COCCH2I稀 H，SOlC17H15COO-CH +3H?O：CitHssCOOHICi? H 衣 COACH?CH2OH+ CHOHICHZOHb碱性条件下一一皂化反应Q7 H 茨 COOCH”ICi：H及 COOCH +3NaOII H蓊匚 OONa 十ICl7 H乃 CO(K 比CH9HICHUHICT LOH油脂的氧化煌基上含有 =C/双键能与Ha发生加成反应./ 第二节糖类1、分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关 系单糖不能再水解生成其他 糖的糖C、H、O苗木蝇互为同分异构体田蝇匍匐糖果糖(C6H12Q)(C6 H2Q)二糖1 mol糖水解生成2 mol单糖的糖C、H、

27、O*点由互为同分异构体主北.庶糖麦芽糖(C12H22O1)(C12H22Q1)多糖1 mol糖水解生成多 摩尔单糖的糖C、H、O不是同分异构体淀粉n值不同纤维素(C6H10O) n(C6H10O5) n2、性质葡萄糖：多羟基醛 CHOH(CHOHCHO有品味，易落于求新制有品味，易落于求新制Cuf.QH.v悬浊液发白一质4生成心红色沉淀萄一银氨港送发生疑撞反应糖全筹分解.广口八酒化前二*Ce Hi2Qsf2C 之 HTJH -JCO?人体内1-rOIh-OGO; =CdH9缓慢赳化二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。第

28、三节蛋白质1、组成蛋白质由C H O M S（至少五种）等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分 子化合物。2、性质由性一COOH、一H?性质-至田二发生水解反应,最终产物为氨基酸浓硝酸上”颜色反应（鉴别重白质）强酸,强硬重至同盐等山f性、配等耗金属酸浓溶液-二溢析灼燃9产生烧焦羽毛气味（鉴别蛋白质）3、能水解的有机物小结类别条件水解通式卤代烧NaOH勺水溶液，加热水RX+ NaOH- R Oi NaX酯在酸溶液或碱溶液中，加热CRO： OR + H2O RCOOH R OH水CRO OR + NaOH- RCOONaR OH二糖无机酸或酶CHO +HCp5 CHOCi2H22O1 十

29、 H2O C6H12O6蔗糖葡萄糖 +C6H2Q 果糖 酸或酶Ci2H22O1+H2O 2GHi2。麦芽糖 葡萄糖多糖酸或酶酸或酶（CgHwQ） n+ nH2O淀粉（或纤维素）nQHizQ 葡萄糖油脂酸、碱或酶R1COOCH?应匚（JOCH十 3NaOH ）RaCOOCIbCHOH1CHOH +R1COON3 - R二COQNa1CHOH-HRCOONb蛋白质或多肽酸、碱或酶,酸、碱或酶CRO： NHR + H2O R COO HH2N R5、氨基酸的成肽规律(1) 2种不同氨基酸脱水可形成 4种二肽(可以是相同分子之间，也可以是不同分子之间)，如甘氨酸与丙氨酸混合后可形成以下4种二肽：U H

30、II ICHzCbH-CH2COOH0 HII IH，NCHCNC HCOOHIIch3ch30 HI IH- N-CH-CNCHCOOLI I CHs0 HII IH- N-CH-CNCHsCOOHICH?(2)分子间或分子内脱水成环：OCHN / X 2RCHTOOH - RCHCHR +| % /NH2nh-c=o2M2OCH OOHICEJCH OOHICEJ-H：O ZCHH2C 筑基酸分子缩聚成高分子化台如0iCH-COGH * H-fNHCH-CiOH +NH：（n- DH2CJ第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 考纲解读考点考纲内容分析解读高分子化合物的结构与性质.掌握合成

31、高分子的组成与 结构特点，能依据简单合成高 分子的结构分析其链节和单 体。. 了解常见高分子化合物的 特性及应用高考对高分子化合物结构与 性质的考察以新型高分子或 者生活中的高分子材料为背 景，考查高分子的组成与结构 特点，高分子材料的性能以及 其在高新技术领域中的应用 为主，会结合环境保护考查废 旧高分子材料的处理措施等 内容，一般以识记为主，难度 不大。以高分子材料或特定性 能的有机物合成为载体，考查 高分子的结构，分析其链节和 单体，加聚反应和缩聚反应的 特点是高考常见命题形式。局聚物在后机合成中的应用.掌握高分子化合物的反应 类型及高分子化合物的特征。.掌握基本的有机合成分析 法重点难点1.能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物的结构式。2.熟练掌握高分子单体与高分子之间的互推技能及相关加聚、缩聚反应方程式的书写。知识网络：什隔而 - - f此卡写运一由一量一导，一 褶见合电材一町一一第1卓 进入,成仃机高分子化合物的时代 应印.仁典鬲分了由刊Ki台成 W而一一的义义跣先，一勒针亍眼涧脂舍材方法规律总结：第一节合成高分子化