2022年江苏省镇江市扬中市、句容市九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年江苏省镇江市扬中市、句容市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列属于纯净物的是（）A葡萄糖B不锈钢C赤铁矿D石灰石2（2分）下列变化属于化学变化的是（）A工业制氧B石蜡熔化C海水晒盐D酒精消毒3（2分）下列化学用语或对化学用语表述正确的是（）A两个氯原子Cl2B天然气的主要成分CH4CSO2二氧化硫中有氧分子DFe2+铁离子带2个单位的正电荷4（2分）下列说法错误的是（）A铝锅变暗，钢丝球洗涮B冰雪路面，用食盐融雪C餐盘油污，洗涤剂清洗D被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生5（2分）下列归类正确的是（）选

2、项归类物质（或变化）A人体中常见微量元素碘、锌、钙、铁等B氧化物水、氧化铜、熟石灰C常见合金青铜、硬铝、生铁D氧化反应铁生锈、燃气燃烧、光合作用AABBCCDD6（2分）某同学用Na2CO3和稀硫酸制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（）A稀释B制取C验满D蒸发7（2分）下列排列顺序正确的是（）A硫元素的含量：B金属的活动性：C溶于水后的水温：D物质的溶解性：8（2分）下列实验设计正确的是（）A用活性炭使硬水转化为软水B用10mL量筒量取5.62mL水C用水电解实验说明水由氢、氧元素组成D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）9（2分）下列实验现象的描述或实验操作不正

3、确的是（）A10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mLB滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶C加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色D实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳10（2分）如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（）A整个过程中仅有1种氧化物B转化中甲和O2反应的分子个数比为2：3C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A高炉炼铁中焦炭的作用：3C+2Fe2O34Fe+3CO2B铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C用石灰石浆处

4、理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3CuNO3+Ag12（2分）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式是SO3B制取CuSO4物质：用CuO+H2SO4CuSO4+H2O来制取更加合理CCu能和酸发生反应，说明铜比氢活泼D该反应中仅有铜元素化合价发生改变13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AH2O2H2H2OBFe3O4FeFe2（SO4）3CO2CO2H2ODCuCu2（OH）2CO3CuO14（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质

5、或杂质）不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl、CaCl2溶液鉴别取样，滴加肥皂水BKNO3（NaCl）提纯加90水溶解，降温结晶、过滤CKClO3固体（KCl）除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发AABBCCDD15（2分）把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g 9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A反应过程中共生成0.4gH2B反应中共消耗的硫酸溶液为200gC原混合物中Cu的质量为6.4gD最后得到的9.6g固体中一

6、定含有铜，可能含有铁二、不定项选择题（每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意）16（2分）下列说法正确的是（）A合金的熔点一般比各成分金属低B将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C可通过降低可燃物的着火点来灭火D单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质17（2分）T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KClBT1时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲

7、、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等18（2分）现有300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（）Ab点中溶液的溶质有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2BM的值为28.0Cc点中Zn（NO3）2的质量为56.4gDd点中含有的固体只有Cu和Ag19（2分）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AH2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）BC、CuO、Fe3O4、MnO2C浓氨水、稀HCl、稀硫酸、石蕊试液DCa（OH）2、CaCO3、NaCl、H2O2

8、0（2分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（）AN2、H2按照质量比1：3合成氨气B用Fe2O3H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种C该流程中可参与循环的物质有Fe2O3H2OD反应中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）：CH4+2H2OCO2+H2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）磷元素 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）3个铁离子 ；（4）人体缺乏 元素时，会导致侏儒症。22（6分）选择下列适当的物

9、质填空（选填序号）；A干冰 B氢气 C武德合金 D酒精 E青铜 F活性炭 G氖气 H金刚石（1）用于冰箱除异味的是 ；（2）理想绿色能源是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；（4）可用于制霓虹灯的是 ；（5）人类使用最早的合金 ；（6）既可作燃料又可用于消毒是 。23（2分）合金是重要的金属材料。（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜、铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。（2）图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是 （选填“A”或“B”）。24（4分）某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工

10、业生产来提取镁，主要流程如下【问题讨论】（1）操作是 （填实验操作名称），用到主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。（2）一系列操作中包含蒸发浓缩、 、过滤等。（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为： 。25（2分）亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO3）制取，同时产生使带火星木条复燃的气体，主要流程如下：（1）NaClO3中Cl元素的化合价为 。（2）请写出中化学反应方程式： 。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26（10分）某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。（1）写出图1中所标仪器的名称a。 ；b 。（2）若用A装

11、置制氧气，药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式 ，此时A装置还需要改进的是 。若用D收集氧气，反应结束时应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）（3）实验室制取CO2，化学方程式为 ，C装置相对于B装置的优点 。（4）实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式 。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中，出现图2所示的现象，可得出的结论 。（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为 （填字母）。AAGDBBGECBGFDAGF27（8分）天然气的主要成分是甲烷（

12、CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？【知识储备】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝色。【猜想与假设】产物猜想甲乙丙丁CO2、H2OCO、H2ONH3、CO2、H2OCO2、CO、H2O有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将4.8g甲烷在16g氧气中燃烧的产物依次通过下列装置（假设每步都能完全吸收）；（1）A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。（2）实验中观察到A中 现象，并增重 ，说明有水生成。装置B增重4.4g，

13、装置B中发生反应的化学方程式 。（3）装置C中观察到固体有黑色变成红色的现象，说明有 生成，由此推断 同学猜想成立。（4）请写出4.8g的甲烷在16g氧气中燃烧化学方程式： 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（3分）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、CuSO4、C粉、CaCO3、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。（2）另取少量固体溶于足量水中，温度明显升高，则原固体中一定含有 。过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，则原固体中一定不含 、 。（3）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，

14、由此判断原固体中还含有 ，没有 。29（3分）如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2回答下列问题：（1）中D的作用是 ；G的化学式是 。（2）处利用 不同（填序号，A沸点 B密度 C溶解性），分离得两种气体；（3）反应的化学方程式： 。（4）M与NH3可生成尿素CO（NH2）2，则参加反应的M与NH3的质量比为 。六、综合题（本题包括1小题，共13分）30（18分）铁及

15、其化合物的有关知识（一）铁及其化合物的应用（1）如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗 （选填序号）。A佝偻病 B侏儒症 C贫血症（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是 。（二）铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。查阅资料：草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO2+CO+H2ONaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，

16、碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图中装置C作用是 。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 （填A或D）处。（3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。（4）将Fe粉溶于稀H2SO4，用点燃法检验生成的H2前必须 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式 。生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO42Fe（OH）2Fe2O

17、3相对分子质量为644。（三）灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。【查阅资料】Fe（OH）2在150200时完全分解为FeO；FeSO4在450500时完全分解为Fe2O3，2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是 。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1时，装置C中的现象为 。图中E点对应的m1 。图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g。科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气

18、，在密闭容器中加热到1400，已知加热过程中发生反应、且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式 。2022年江苏省镇江市扬中市、句容市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列属于纯净物的是（）A葡萄糖B不锈钢C赤铁矿D石灰石【答案】A【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【解答】解：A、葡萄糖是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错；C、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含

19、有其他杂质，属于混合物，故C错；D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。故选：A。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。2（2分）下列变化属于化学变化的是（）A工业制氧B石蜡熔化C海水晒盐D酒精消毒【答案】D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、工业制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、海水晒盐过程中没有新物质生成，

20、属于物理变化。D、酒精消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3（2分）下列化学用语或对化学用语表述正确的是（）A两个氯原子Cl2B天然气的主要成分CH4CSO2二氧化硫中有氧分子DFe2+铁离子带2个单位的正电荷【答案】B【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析判断。C、根据化学式的意义，进行分析判断。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带

21、的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，故选项化学用语表示错误。B、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故选项化学用语表示正确。C、二氧化硫是二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项化学用语表示错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe2+可表示1个亚铁离子带7个单位的正电荷，故选项化学用语表示错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化

22、学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4（2分）下列说法错误的是（）A铝锅变暗，钢丝球洗涮B冰雪路面，用食盐融雪C餐盘油污，洗涤剂清洗D被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生【答案】A【分析】A、根据铝耐锈蚀的原因分析；B、根据食盐用途分板C、根据乳化作用分析；D、根据火灾自救措施分析；【解答】解：A、铝锅变暗不能用钢丝球洗涮，会破坏表面氧化铝薄膜，加快铝的生锈，A错误；B、冰雪路面加入食盐降低了水的凝固点，可以加快融雪，B正确；C、洗涤剂具有乳化功能，能清洗餐盘油污，C正确；D、火灾区中有气体和烟尘上方浓度大，被困于火

23、灾区，可蹲下或匍匐前行逃生，D正确；故选：A。【点评】本题考查生活中化学，需理解并熟记。5（2分）下列归类正确的是（）选项归类物质（或变化）A人体中常见微量元素碘、锌、钙、铁等B氧化物水、氧化铜、熟石灰C常见合金青铜、硬铝、生铁D氧化反应铁生锈、燃气燃烧、光合作用AABBCCDD【答案】C【分析】A、从钙是人体中常见常量元素去分析；B、从氧化物的概念去分析；C、从黄铜、硬铝、生铁都属于合金去分析；D、从氧化反应的概念去分析。【解答】解：A、钙是人体中常见常量元素，故错误；B、熟石灰中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；C、青铜、硬铝、生铁都属于常见的合金，故正确；D、光合作用的反应物中没有氧气

24、，不属于氧化反应，故错误。故选：C。【点评】归类是常用的学习方法之一，在日常的学习中要注意对所学的知识进行归纳总结。6（2分）某同学用Na2CO3和稀硫酸制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是（）A稀释B制取C验满D蒸发【答案】A【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且

25、稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、可用碳酸钠与稀硫酸反应制取二氧化碳，图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7（2分）下列排列顺序正确的是（）A硫元素的含量：B金属的活动性：C溶于水后的水温：D物质的溶解性：【答案】B【分析】A、根据化合物中铁元素的质量分数进行分析；B、根据常见金属的活动性进行分析；C、根据氢

26、氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；D、根据常见物质的溶解性等进行分析。【解答】解：A、由元素的质量分数100%可知，若分子相同，物质的相对分子质量越大，则元素的质量分数越小，分析三种物质的化学式可知其相对分子质量由小到大的顺序是：硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠，所以硫元素质量分数由小到大的顺序是：硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠，故A错误；B、由金属活动性顺序可知三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu、Fe、Zn，故B正确；C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以溶于水后的水温由高到低的顺

27、序是：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故C错误；D、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙，故D错误。故选：B。【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，掌握元素的质量分数计算、金属活动性以及溶液的酸碱性等即可正确解答本题。8（2分）下列实验设计正确的是（）A用活性炭使硬水转化为软水B用10mL量筒量取5.62mL水C用水电解实验说明水由氢、氧元素组成D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）【答案】C【分析】A、根据活性炭具有吸附性，不能将硬水转化为软水进行分析；B、根据量筒用来测量液体的体积，能准确到0.1mL

28、，不能精确到0.01mL进行分析；C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；D、根据黄金和黄铜都是金黄色的进行分析。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，不能将硬水转化为软水，故A错误；B、量筒用来测量液体的体积，能准确到0.1mL，不能精确到0.01mL，故B错误；C、化学反应前后，元素种类不变，所以用水电解实验说明水由氢、氧元素组成，故C正确；D、黄金和黄铜都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断

29、。9（2分）下列实验现象的描述或实验操作不正确的是（）A10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mLB滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶C加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色D实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳【答案】C【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。B、根据滴瓶上的滴管的使用方法，进行分析判断。C、根据碳酸受热易分解，进行分析判断。D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。【解答】解：A、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.6mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精

30、分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法正确。C、碳酸受热易分解，生成二氧化碳和水，加热含碳酸的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故选项说法错误。D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验步骤、碳酸受热易分解、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。10（2分）如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（）A整个过程中仅有1种氧化物B转化中甲和O2反应的分子个数比为2：3C转

31、化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】A【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解：由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2H2SO5A、由物质的组成可知，整个过程中有3种氧化物，故不正确；B、由方程式的意义可知，转化中甲和O2反应的分子个数比为2：3，故正确；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（52）：32：（164）1：16：32，故正确。故选：A。【点评】本题属于微观示意图的考查，解

32、答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A高炉炼铁中焦炭的作用：3C+2Fe2O34Fe+3CO2B铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3CuNO3+Ag【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、高炉炼铁中焦炭的作用是提供热量、生成还原剂一

33、氧化碳，故选项错误。B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3Cu（NO7）2+2Ag，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12（2分）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O，下列说法正确的是

34、（）AX的化学式是SO3B制取CuSO4物质：用CuO+H2SO4CuSO4+H2O来制取更加合理CCu能和酸发生反应，说明铜比氢活泼D该反应中仅有铜元素化合价发生改变【答案】B【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不如氢活泼；铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水时，铜元素化合价由0变成+2，硫元素化合价由硫酸中的+6变成二氧化硫中的+4。【解答】解：A、由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+

35、2H2O可知，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在X中，X的化学式是SO2，该选项说法不正确；B、用CuO+H2SO4CuSO4+H2O来制取更加合理，是因为利用铜和浓硫酸制取硫酸铜时，会产生二氧化硫，污染环境，该选项说法正确；C、铜不如氢活泼，该选项说法不正确；D、该反应中铜元素、硫元素化合价发生改变，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能

36、实现的是（）AH2O2H2H2OBFe3O4FeFe2（SO4）3CO2CO2H2ODCuCu2（OH）2CO3CuO【答案】D【分析】A、氢气燃烧生成水；B、高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C、碳燃烧生成二氧化碳；D、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不能得到氢气，氢气燃烧生成水，该选项不能全部实现；B、高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项不能全部实现；C、碳燃烧生成二

37、氧化碳，二氧化碳不能和葡萄糖反应，该选项不能全部实现；D、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该选项能够全部实现。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl、CaCl2溶液鉴别取样，滴加肥皂水BKNO3（NaCl）提纯加90水溶解，降温结晶、过滤CKClO3固体（KCl）除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、

38、洗涤、烘干、蒸发AABBCCDD【答案】C【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小；C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。【解答】解：A、滴加肥皂水时，产生浮渣的是氯化钙溶液，不产生浮渣的是氯化钾溶液，该选项能够达到实验目的；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加90水溶解，降温结晶（析出硝酸钾晶体）、过滤得到硝酸钾晶体，该选项能够达到实验目的；C、充分加热至固体质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，最终得到氯化钾，该选项不能达到实验目的；D、二氧化锰不溶于水

39、，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可以得到二氧化锰和氯化钾，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15（2分）把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g 9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）A反应过程中共生成0.4gH2B反应中共消耗的硫酸溶液为200gC原混合物中Cu的质量为6.4gD最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁【答案】D【分析】根据向20.4g铜

40、和铁的混合粉末中，先加入100.0g 8%硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入300.0g 9.8%的稀硫酸，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后结合题中的数据进行计算分析。【解答】解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为yFe+CuSO4FeSO4+Cux 100g8% yx7.8g假设加入的硫酸完全反应，56 98样品中铁的总质量为16.8g+2.6g19.2g，铜的质量就是1.2g，反应后得到的铜的总质量为3.3g+1.2g4.4g，但是剩余固体是9.7g，推导不成立，所以铁全部反应，硫酸有剩余，铁的质量为：20.4g6.4g14g，与硫酸反应的铁的质量为14

41、g2.8g11.2g，Fe+H8SO4FeSO4+H211.2g a9.8% b a200gA、反应过程中共生成0.7gH2，故A正确；B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g，故B正确；C、原混合物中Cu的质量为6.4g，故C正确；D、最后得到的5.6g固体中一定含有铜，一定不含有铁，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，难度较大，需要认真分析每一步的反应原理，然后结合题中的数据进行认真的计算。二、不定项选择题（每小题2分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意）16（2分）下列说法正确的是（）A合金的熔点一般比各成分金属低B将不饱和溶液转化为饱和溶液

42、，溶质质量分数一定增大C可通过降低可燃物的着火点来灭火D单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质【答案】AD【分析】A、根据合金的性质进行分析判断。B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，进行分析判断。C、根据可燃物的着火点一般不变进行判断。D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。【解答】解：A、合金的熔点一般比组成它的各成分的金属低，故选项说法正确。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。C、可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一

43、定是单质，故选项说法正确。故选：AD。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点进行判断，不能盲目判断，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。17（2分）T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KClBT1时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等【答案】AD【分析】根据溶解度曲线可知：T1时KNO3的溶解度小

44、于KCl的溶解度，T2时KNO3、KCl的溶解度相等，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大进行分析。【解答】解：A、T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T2，乙有剩余，T1时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故甲中加入的固体是氯化钾，故A正确；B、T1时，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B错误；C、T7时，硝酸钾的溶解度为25g，乙烧杯中有固体剩余，因此硝酸钾、氯化钾等质量一定大于25g，两物质的溶解度都温度升高而增大，由于温度未知，

45、因此等质量硝酸钾、氯化钾混合，充分搅拌后不一定有固体剩余，故C错误；D、若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数相等，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等，所以两溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。故选：AD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18（2分）现有300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（）Ab点中溶液的溶质有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2BM的值为28.0

46、Cc点中Zn（NO3）2的质量为56.4gDd点中含有的固体只有Cu和Ag【答案】BD【分析】根据在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银不会与硫酸反应进行分析。【解答】解：在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，当加入锌的质量是4.5g时，固体质量是21.6g，所以置换出的银的质量是21.6g；当加入的锌的增量增加到13g时，与硝酸铜反应的锌的质量就是6.5g，Cu（NO3）2+ZnZn（NO3）2+Cu 6.5g y x x6.4g设锌与

47、硝酸银反应生成硝酸锌的质量为a 65 189 M6.4g+21.6g28g，A、b点中溶液的溶质有Cu（NO7）2，故A错误；B、M的值为28.0，故B正确；C、c点中Zn（NO3）2的质量为18.9g237.8g，故C错误；D、d点时，锌和硫酸完全反应，所以d点中含有的固体只有Cu和Ag，故D正确。故选：BD。【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。19（2分）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AH2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）BC、CuO、Fe3O4、MnO2C浓氨水、稀

48、HCl、稀硫酸、石蕊试液DCa（OH）2、CaCO3、NaCl、H2O【答案】AB【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色，硫酸溶液为是无色，A能鉴别；B、将四种固体少量在空气中灼烧，固体质量减少的是碳，然后将碳与其它三种混合加强热，生成气体且黑色变为红色的是氧化铜，生成气体且颜色不变的是四氧化三铁，颜色不变的是二氧化锰，B能鉴别。C、石蕊试

49、液为紫色，浓氨水有刺激性的气味，首先将这两种鉴别出来，盐酸与硫酸与石蕊或氨水反应现象相同，无法鉴别，C错误；D、水是液体，将三种固体溶于水，能溶于水的是氯化钠，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，现象几乎相同，无法鉴别，D错误；故选：AB。【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。20（2分）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（）AN2、H2按照质量

50、比1：3合成氨气B用Fe2O3H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种C该流程中可参与循环的物质有Fe2O3H2OD反应中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）：CH4+2H2OCO2+H2【答案】C【分析】一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，根据反应的化学方程式可以判断氮气和氢气的质量比；用Fe2O3H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有硫和硫化亚铁；该流程中可参与循环的物质有Fe2O3H2O；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、氮气和氢气反应的化学方程式及其反应物之间的质量关系为：N2+3H22NH3， 28 6B、用Fe2O3H2O除去H2S

51、，生成物中含硫元素的物质有硫和硫化亚铁，该选项说法不正确；C、该流程中可参与循环的物质有Fe3O3H2O，该选项说法正确；D、CH4+5H2OCO2+H2中，反应前后氢原子个数不相等，不遵循质量守恒定律，该化学方程式不正确，该选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）磷元素P；（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4；（3）3个铁离子3Fe3+；（4）人体缺乏Zn元素时，会导致侏儒症。【答案】见试题解答内容【分析】（1）书写元素符号时应注意：

52、有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，进行分析解答。（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（4）人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症。【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，

53、1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个铁离子可表示为：3Fe3+。（4）人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症，其属于符号为Zn。（1）P；（4）Fe3O4；（3）3Fe3+；（4）Zn。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）；A干冰 B氢气 C武德合金 D酒精 E青铜 F活性炭 G氖气 H金刚石（1）用于冰箱除异味的是F；（2）理想绿色能源是B；（3）可用于人工降雨的是A；（4）可用于制霓虹灯的是G；（5）人类使用最早的合金E；

54、（6）既可作燃料又可用于消毒是D。【答案】见试题解答内容【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，所以用于冰箱除异味的是F；（2）氢气的燃烧产物水，所以理想绿色能源是B；（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选A；（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以可用于制霓虹灯的是G；（5）人类使用最早的合金青铜，故选E；（6）既可作燃料又可用于消毒是酒精，故选D。（2）B；（3）A；（4）G；（5）E；（6）D。【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

55、的关键。23（2分）合金是重要的金属材料。（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜、铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于物理变化（选填“物理”或“化学”）。（2）图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是A（选填“A”或“B”）。【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据合金的性质来分析。【解答】解：（1）制成合金的过程中，并没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理；（2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，图示中，B上有划刻的痕迹，所以B是铜片，A是7075铝合金；故填：A。【点评】

56、解答本题关键是熟悉物理变化与化学变化的区别，合金的特点。24（4分）某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下【问题讨论】（1）操作是过滤（填实验操作名称），用到主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）一系列操作中包含蒸发浓缩、结晶、过滤等。（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2。【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据分离混合物的方法、所需仪器来分析；（2）根据获得晶体的方法来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）操作是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，用到主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：过滤；

57、漏斗；（2）从溶液中获得晶体的方法是结晶，所以操作中包含蒸发浓缩、结晶、过滤等；故填：结晶；（3）在通电的条件下，氯化镁分解为镁和氯气；故填：MgCl2Mg+Cl2。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识。25（2分）亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO3）制取，同时产生使带火星木条复燃的气体，主要流程如下：（1）NaClO3中Cl元素的化合价为+5。（2）请写出中化学反应方程式：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2。【答案】见试题解答内容【分析】化合物中元素化合价代数和为零；根据反应物、生

58、成物】反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：（1）NaClO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cl元素的化合价为+5。故填：+5。（2）中二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生成亚氯酸钠和氧气，反应的化学反应方程式：2ClO6+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O7。故填：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO7+2H2O+O2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26（10分）某学习小组围绕“实验室

59、制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。（1）写出图1中所标仪器的名称a。试管；b分液漏斗。（2）若用A装置制氧气，药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，此时A装置还需要改进的是试管口放一团棉花。若用D收集氧气，反应结束时应先将导管移出水面（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）（3）实验室制取CO2，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，C装置相对于B装置的优点可以控制反应的发生和停止。（4）实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中，

60、出现图2所示的现象，可得出的结论锌与稀硫酸反应放出热量。（5）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为D（填字母）。AAGDBBGECBGFDAGF【答案】见试题解答内容【分析】（1）仪器的名称与用途；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。（3）实验室制取CO2，是在常