2022年浙江省杭州市西湖区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年浙江省杭州市西湖区九上期末化学试卷以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是 A塑料盒B一次性纸杯C玻璃瓶D易拉罐将下列溶液在常温下两两混合，实验现象与其他三组明显不同的是 A氢氧化钠溶液与氯化镁溶液B硝酸银溶液与稀盐酸C碳酸钠溶液与稀盐酸D硫酸钠溶液与氯化钡溶液下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A FeFeS B AgNOC CaCl2CaCO3 如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入 5g 第二步：向右盘烧杯里投入 5g 另一种固体物质 A实验结

2、束时，天平分度盘指针偏左，则加入的固体物质 A 是 A镁B氧化铜C铜D氢氧化钠如图是一氧化碳和氧化铁反应的整套实验装置，下列说法不正确的是 A反应前应先通一氧化碳，再用酒精喷灯加热B玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色C整套装置中的实验能说明一氧化碳具有还原性和可燃性D整套装置中涉及的化学反应，碳元素的化合价都发生了改变物质 X 、 Y 之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2A X 一定是硝酸铜B Y 物质一定由三种元素组成C Y 中阳离子的化合价为 +1 D该反应类型为置换反应除去下列物质中混有的少量杂质，所拟定的实验方案不可行的是 选项物质A A B B C C D D 下列说法

3、正确的是 A盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发B CO 和 CO2 都是非金属氧化物，两者都能和 NaOHC NaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色絮状沉淀D CaO 和 Fe2向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是 A表示钠离子B该化学反应前后原子数目发生了改变C该化学反应的本质是这两种微粒间的作用D该化学反应完全反应后只有两种粒子存在用化学式填空：在氯化钠、氢氧化铝、生石灰、甲烷这四种物质中。(1) 能做燃料的是 。(2) 可用来配制生理盐水的是 。(3) 可用来配制波

4、尔多液的是 。(4) 医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1) 为了验证性质，将 试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。(2) 为了验证性质，你选择的物质是 （可多选）。A、 KNOB、 BaClC、 CuClD、 Na氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水。实验室制取氯气的反应原理是：MnO(1) 写出 X 的化学式 。(2) 实验室制取氯气的发生装置应选用甲图中的 （填字母）。(3) 欲制取一瓶干燥的氯气，仪器连

5、接的顺序是 （填乙图中各接口处的字母）。(4) 乙图实验装置还存在一处不足，你的改进措施是 。小金取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，其成分除铁粉外，可能含有碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1) 图中 a 的操作是 。(2) 滤液中一定有的溶质是： （写溶质的化学式）。(3) 试剂 X 是稀硫酸，写出上述实验过程中生成黄色溶液的化学方程式 。(4) 该包装袋内的“脱氧剂”成分除铁粉外，一定还含有的物质是 。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用下图

6、所示装置进行实验（该装置气密性良好，A 、 C 、 D 中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为 Mg(OH)部分实验步骤如下： I 、将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热； II 、待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却； III 、实验完毕，测得装置 C 、 D 中的液体质量分别增加了 m1 、 m IV 、根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙的质量分数。请回答下列问题：(1) 装置 C 中所装药品为 。(2) 该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 。

7、(3) 小金认为可以根据 m1 这个数据，进而求出该样品中氢氧化镁的质量分数，是否可行？ 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，为了测定硫酸铜的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下表所示： 烧杯(1) 实验中产生氢气的质量为 克。(2) 请根据实验数据计算原混合溶液中硫酸铜的质量分数。答案1. 【答案】D2. 【答案】C【解析】A选项：氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合后反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀，故B选项：硝酸银溶液与稀盐酸溶液混合后反应生成 AgCl 白色沉淀，故B错误；C选项：碳酸钠溶液与稀盐酸溶液混合后反应生成 CO2D选项：硫

8、酸钠溶液与氯化钡溶液混合后反应生成 BaSO4 白色沉淀，故D错误；所以3. 【答案】D4. 【答案】A【解析】左盘加入锌充分反应以后烧杯内物质的质量为 m（盐酸）+m（锌）-m（生成氢气），同理右盘加入固体A充分反应以后烧杯内物质的质量为 m（盐酸）+m（固体 A）-m（逸出气体）。因为起始加入盐酸的质量和固体的质量相等，所以如果天平指针偏向左盘即左盘烧杯内物质质量大，必须满足右盘逸岀气体的质量大于左盘逸出氢气的质量。分析四个选项可发现：A选项：加入镁后有气体放出且大于锌放出的氢气质量，故A正确；B选项：加入氢氧化钠后没有气体放出，故B错误；C选项：加入铜不发生反应没有气体放出，故C错误；D

9、选项：加入氧化铁也没有气体放出，故D错误。5. 【答案】D6. 【答案】C7. 【答案】B8. 【答案】C9. 【答案】C【解析】向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应后会生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此根据题图可知，表示银离子，为硝酸根离子，为钠离子，为氯离子；A选项：根据以上分析可知，表示的是氯离子，不是钠离子，故A错误；B选项：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；C选项：该化学反应的实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D选项：根据质量守恒定律可知，该反应前后元素保持不变，粒子的种类也保持不变，故D错误。10. 【答案】(1) CH(2) 氯化钠

10、(3) 生石灰(4) 氧化铝【解析】(1) 能做燃料的是可燃物，所以为 CH(2) 生理盐水的主要成分为 NaCl，所以可用来配制生理盐水的是氯化钠。(3) 波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的天蓝色胶状悬浮液，可用来配制波尔多液的是生石灰。(4) 氧化铝能与胃酸中的成分 HCl 反应，可以在医疗上可用于治疗胃酸过多。11. 【答案】(1) 酚酞(2) CD【解析】(1) 氢氧化钙是碱，碱能使酚酞试液由无色变成红色。(2) 经分析，氢氧化钙不能和硝酸钾、氯化钡反应，因为不符合复分解反应的条件；而氢氧化钙能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

11、所以验证性质，应该选择的物质是CD。12. 【答案】(1) MnCl(2) B(3) afgedcb (4) 增加尾气处理装置【解析】(1) 根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目保持不变；根据反应的化学方程式可知，反应前物质含有一个锰原子、两个氧原子、四个氢原子和四个氯原子，反应后物质含有两个氯原子、四个氢原子和两个氧原子，因此 X 的化学式为 MnCl故答案为：MnCl(2) 实验室制取氯气的原理是：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、水和氯气，反应物为固体和液体，反应条件是加热，因此发生装置应该选择固液加热型装置，故选B。故答案为：B。(3) 想要收集一瓶干燥的氯气，应该先用饱

12、和食盐水吸收并除去氯化氢气体；然后用浓硫酸吸收水，干燥气体；因为氯气的密度比空气大且极易溶于水，应该用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序是 afgedcb。故答案为：afgedcb。(4) 乙图实验装置中缺少尾气处理装置，因为氯气有毒，多余气体不能直接排放在空气中；因此改进措施是增加尾气处理装置。故答案为：增加尾气处理装置。13. 【答案】(1) 过滤(2) Na(3) Fe(4) 碳粉、氧化铁、碳酸钠【解析】(1) 操作 a 是将混合液分成滤液和不溶物，因此该操作是过滤。故答案为：过滤。(2) 滤液的 pH 值为 9，而碳酸钠的水溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，因此滤液中一定含有的溶质是 N

13、a故答案为：Na(3) 若试剂 X 是稀硫酸，则棕黑色粉末和稀硫酸反应生成黄色液体实际上为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液为黄色溶液，因此其反应的化学方程式为 Fe故答案为：Fe14. 【答案】(1) 浓硫酸(2) 100m(3) 可行【解析】(1) 装置 C 中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收氢氧化镁分解生成的水蒸气。故答案为：浓硫酸。(2) 设碳酸钙质量为 x， CaCO 100 x x=100该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：100m(3) 装置 C 是浓硫酸，吸收的是氢氧化镁分解释放出的水蒸气，所以由 C 装置的增重 m1 Mg(OH) 58y y=29氢氧化镁的质量分数表达式为 29m故可行。15. 【答案】(1) 0.1 (2) 方法一：用铁片质量算。设原混合溶液中 CuSO4 的质量分数为 参加反应的铁的质量为