2023学年湖南省邵阳市双清区十一中高一化学第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( )ASO2 BNH3 CNO2 DCO22、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与

2、NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型AABBCCDD3、有机物X能实现转化：有机物X葡萄糖有机物Y乙醛。下列判断中一定错误的是AX可以是淀粉或纤维素BY与 CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠DY乙醛属于还原反应4、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C淀粉和纤维素互为同分异构体 D糖类可分为单糖、双糖和多糖5、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 KCl晶体 H2S气体 CCl4 Mg NaOH Na2CO

3、3 Na2SO3 FeBr2 （ ）ABCD均不可6、下图化学仪器名称正确的是A蒸馏烧瓶B蒸发皿C容量瓶D长颈漏斗7、下列指定反应的离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2OC工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)

4、=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molD已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-QkJmol-1(Q0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量9、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A质量数为2B核电荷数为3C中子数为1D核外电子数为310、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（

5、 ）A +HClCH2=CHClBCH2=CH2+1/2O2C+Br2+HBrDCH2=CH2+HClCH3CH2Cl11、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等12、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于Y

6、DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性13、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。B硫不溶于水，而氯气可溶于水。C与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价14、下列物质只含有离子键的是( )AKOH BNO2 CH2O2 DMgC1215、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A烧炭取暖B光合作用C风力发电D电解冶炼16、葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A糖类中含碳原子数量最少 B糖类中结构最简单C分子中只有一个醛基 D不能再水解成更简单的糖二、非选择题（本题包括5小题）

7、17、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是_。iv.与制法一相比，制法二的优点是_。18、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有

8、漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、 (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反

9、应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。20、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、Si

10、O2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。21、0.1mol某有机物与0.

11、3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为_。（2）通过计算确定有机物的分子式 _。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。详解：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A错误；B氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应

12、，B错误；C二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确；D二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误；答案选C。2、B【答案解析】测试卷分析：A乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原

13、理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。3、D【答案解析】根据有机物的转化及物质的性质分析回答。【题目详解】由有机物的转化关系，易判断X为淀粉或纤维素（A项正确），Y为乙醇；乙醇与 CH3OCH3是同分异构体（B项正确）；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气（C正确）；乙醇生成乙醛是有机物的脱氢氧化反应（D项错误）。4、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C

14、. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。5、C【答案解析】KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；FeBr2具有还原性，可与溴水发生

15、氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选C。6、C【答案解析】A. 是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. 是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. 是容量瓶，选项C正确；D. 是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。7、D【答案解析】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A错误；B. 小苏打与稀盐酸反应：HCO3H=CO2H2O，B错误；C. 工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg22ClMgCl2，C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：

16、离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8、C【答案解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B

17、、H0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。9、C【答案解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【题目详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，

18、质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数质子数=1；答案选C。【答案点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。10、C【答案解析】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CHCH+HClCH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不符合题意；B. CH2=CH2+1/2O2，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不符合题意；C.反应+Br

19、2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不符合题意；故选C。11、D【答案解析】A海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D海水淡化海水就是将海

20、水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。12、A【答案解析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【题目详解】A、非金属性：OClS，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐

21、渐增强，故O2还原性弱于S2，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。13、D【答案解析】判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是

22、得失电子的多少来判断。【题目详解】A物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；B水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；C硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；D元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；答案选D。14、D【答案解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间

23、存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。15、A【答案解析】A烧炭取暖是化学能转化成热能，故A正确；B光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；C风力发电是风能转化为电能，故C错误；D电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误。故选A。16、D【答案解析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。详解：A按碳

24、原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少，A错误；B单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，B错误；C单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，C错误；D单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 羟基（或OH） 取代反应（或酯化反应） 分液漏斗 加成反应 原子利用率高 【答案解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一

25、定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。【题目详解】（1）反应为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br；（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：

26、；（4）i.反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水，则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；iii. 一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；iv.与制法一相比，制法二为加成反应，反应产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意对比物质的结构，

27、熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，明确发生的反应是解答关键。18、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【题目详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A族；D

28、为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故答案为：Cl2H2OHClHClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【答案点睛】由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。19、1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可) 20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同；实验和探

29、究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同；实验和碳酸钙颗粒大小不同；()根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 根据相关计算公式计算相关物理量。解析：() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响，所以实验和中硝酸浓度不同，实验中HNO3浓度为1.00mol/L；实验和探究温度对反应速率的影响，实验和的温度不同，实验的温度选择35；实验和碳酸钙颗粒大小不同，实验和探究固体物质的表面积对反应速率的影响；()根据三段式法，平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， （1

30、）达平衡时B的转化率为。（2） ，x=4。（3）若温度不变，容器内气体的压强比等于物质的量比， 点睛：根据阿伏加德罗定律及其推论；同温、同体积的气体，压强比等于物质的量比；同温、同压，体积比等于物质的量比。20、 ZrSiO44NaOHNa2SiO3Na2ZrO32H2O H2SiO3 (或H4SiO4) 5.26.2 ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4 2NH4CaCO3Ca22NH3CO2H2O【答案解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.26.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+