陕西省汉滨区恒口高级中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水2、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A0.9%B3%C30%D90%3、短周期元素W、X、Y和

2、Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X与W形成的共价化合物有多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A电极b为电池的负极B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量

3、利用率低5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC36g 3H2中含有的中子数目为12NAD2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA6、苯在燃烧时不可能生成的是（ ）A二氧化碳B水C氯化氢D一氧化碳7、下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大8、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（） 天然气；煤；核能；石油；

4、太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD9、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1D将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙10、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和N

5、a2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的反应均为氧化还原反应11、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化12、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是Aa为正极，b为负极Ba极上有氢气放出Cb极上发生氧化反应Db极附近溶液显碱性13、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为AC30H60BC30H56CC30H5

6、2DC30H5014、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是A地区B地区C地区D地区15、下列叙述不正确的是( )A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的16、下列说法不正确的是()A蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的二、

7、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为_，其离子结构示意图为：_。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（3）关于C、D 两种元素说法正确的是_（填序号）。a.简单离子的半径DC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的

8、酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_。（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_ _ (填氢化物化学式），理由_。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列

9、问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是_。（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应

10、在加入乙醇之后再加入，目的是_。（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_。（4）插入试管B中的干燥管的作用是_。（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是_，使用CaO可以除去粗产品中的_杂质，最后采用_的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。20、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为_，产生该气体的反应的化学方程式是_。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中

11、出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。（3）装置B的作用是_。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。21、（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_法。（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_；铅的最高价氧化物对应水

12、化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_ g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【题目详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只

13、含有离子键，故B不符合题意；C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；D、水的化学式为H2O，结构式为HOH，只含有极性共价键，故D符合题意；答案选D。2、A【答案解析】生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g，即其质量分数为0.9%，A项正确；答案选A。3、C【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；AY为Al元素

14、，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；BC与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。4、C【答案解析】分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2 ,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。

15、详解：A.燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以a是负极、b是正极,故A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-,电池反应式为C + O2 = CO2，故B错误；C. 在外电路，电子由负极a沿导线流向正极b，故C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高,故D错误；答案：C。5、A【答案解析】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA

16、，故A选；B. C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。6、C【答案解析】苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和

17、水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。7、C【答案解析】测试卷分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用8、D【答案解析】天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余核能、

18、太阳能、生物质能、风能、氢能均是新能源，答案选D。【点晴】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。9、D【答案解析】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确； C.表达式正确；D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。10、C【答案解析】测试卷分析：A目前常用的化肥有氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成

19、分的化肥，如过磷酸钙；钾肥即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；BNH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；CNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。考点：考查氨气的用途。11、C【答案解析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相

20、互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。 点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。12、D【答案解析】A根据图象知，a作阳极、b作阴极，故

21、A错误；Ba电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；Cb电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；Db电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。13、D【答案解析】结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2，所以该烯烃分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。14、A【答案解析】常温下，pH=7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越强，p

22、H7，溶液呈碱性，由图可知，地区的pH值最小，其雨水酸性最强，故A项正确；故选A。15、C【答案解析】A二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。16、A【答案解析】A、蛋白质一般由C、H、N、O四种元素组成的，有的还有P、S等元素，故A错

23、误；B、天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故B正确；C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故D正确；综上所述，本题应选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6NA NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高 【答案解析】根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合

24、价是+6和2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是1和2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径DC，a错误；b.非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比

25、C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高18、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-C

26、lNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结

27、构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H

28、2O4e4OH。19、饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液体暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液体倒吸入试管A中分液乙酸和水蒸馏【答案解析】(1)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用为中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是乙酸乙酯，故答案为饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯； (2)浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+

29、HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为防止倒吸；(5)试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯的密度小在上层，分离10mL该液体混合物选择分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能够与氧化钙反应生成易溶于水的盐，乙醇与乙酸乙酯的沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙醇，得到较纯净的乙酸乙酯，故答案为分液；乙酸和水；蒸馏。点睛：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有

30、机物的结构与性质、有机制备原理是解答该题的关键。解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用。20、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【答案解析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O、副反应：4HNO34NO2+O2+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【题目详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二

31、氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O，故答案为：红棕色； C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方