高一化学《元素周期表(课时)》-精讲版课件

1、1-1 元素同期表 第二课时 元素的性质与原子结构第一章 物质结构 元素周期律二.元素的性质与原子结构二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321Li二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281LiNa二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881LiNaK二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881LiNaKRb二.元素的性质与原

2、子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：最外层都有个电子,化学性质相似。二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528

3、181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有个电子,化学性质相似。二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.原子结构示意图+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：递变性：最外层都有个电子,化学性质相似。随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似

4、性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈实验思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后

5、熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H2O的反应实验思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H2O的反应实验现象实验思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H2O的反应实验现象金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。实验思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 实验(1)钾与O2的反应实验现

6、象金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。比钠剧烈(2)钾与H2O的反应实验现象金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。比钠剧烈实验2.碱金属化学性质的规律2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2.碱金属化学性

7、质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H22.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2K

8、OH+H2(2)递变性：2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应

9、的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金

10、属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:大

11、部分均为银白色固体，质软2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软2)密度:2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2N

12、aOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软2)密度:逐渐增大（自上而下）KNa2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的

13、规律1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软2)密度:逐渐增大（自上而下）KNa3)熔沸点:2.碱金属化学性质的规律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。3.碱金属物理性质的规律1)颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软2)密度:逐渐增大（自上而下）KNa3)熔沸点:逐渐降低（自上而下）(二)卤族元素二.元素的性质与原子结构(二)卤

14、族元素1.原子结构示意图二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+1

15、7287Cl+3528187Br+532818187I相似性：最外层都有7个电子，化学性质相似。二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。二.元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.原子结构示意图+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：递变性：最外层都有7个电子，化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。二.元素的性质与原子结构实验实验(1)卤素

16、单质与H2的反应实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应通式：X2 + H2 2HX实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：反应通式：X2 + H2 2HX实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：反应通式：X2 + H2 2HX越来越苛刻实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：剧烈程度：反应通式：X2 + H2 2HX越来越苛刻实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：剧烈程度：反应通式：X2 + H2 2HX逐渐减弱

17、越来越苛刻实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2 + H2 2HX逐渐减弱越来越苛刻实验(1)卤素单质与H2的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：反应通式：X2 + H2 2HX逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻(2)卤素间的置换反应(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水

18、溴水+CCl4用力振荡,静置(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2(2)卤

19、素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成

20、I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 +

21、 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱(2)卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置实验现象 CCl4层呈红棕

22、色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强2.卤素在化学性质上的规律2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应2.卤素在化

23、学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrO2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性

24、(氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反应越来越难以发生2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

25、 HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反应越来越难以发生反应通式：2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反应越来越难以发生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反应通式：2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

26、HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反应越来越难以发生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反应通式：(2)递变性2.卤素在化学性质上的规律(1)相似性均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性)X2 + H2 2HX能与水反应 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反应越来越难以发生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反应通式：(2)递变性与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱

27、。3.卤素在物理性质上的规律3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:气 液 固(自上而下)3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:气 液 固(自上而下)(3)密度:3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:气 液 固(自上而下)(3)密度:逐渐增大（自上而下）3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:气 液 固(自上而下)(3)

28、密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）3.卤素在物理性质上的规律(1)颜色:浅 深(自上而下)(2)状态:气 液 固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸点:逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强还原性逐渐增强小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有

29、一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强还原性逐渐增强小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱还原性逐渐增强小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强非金属性逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱训

30、练习题1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2训练习题1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D训练习题2.元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x261.氟、氯、溴、碘四种

31、元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D训练习题2.元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x26A1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2

32、.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是

33、 ( )A B C D2816171841011122045612131211193.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( )A B C D281617184101112204561213121119D 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组

34、例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te Fe 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeN 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSn 5. 在下列各元素组中，除一种元素外

35、，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编

36、号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A 5. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A主族元素6. 下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH36. 下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正

37、确的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C 【作业】：1、完成边讲边练；2、完成课本上的习题6. 下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C1-1 元素同期表 第三课时 核素与同位素第一章 物质结构 元素周期律三、核素三、核素(一)原子结构三、核素(一)原子结构三、核素(一)原子结构原子三、核素(一)原子结构原子核外电子：三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核三、核素(一)原

38、子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：每个质子带一个单位正电荷 三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核

39、每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集

40、中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值三、核素(一)原子结构原子核外电子：原子核每个电子带一个单位负电荷质子：中子：每个质子带一个单位正电荷 不显电性1.质量数 原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将

41、核内所有_加起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核1质子和中子的相对质量近似值质量数（A）=2.原子表示方法XZA2.原子表示方法XZA2.原子表示方法元素符号XZA2.原子表示方法元素符号质量数XZA2.原子表示方法元素符号质子数质量数XZA2.原子表示方法元素符号质子数质量数(二).核素(二).核素1.元素(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或

42、H氕或D氘或T氚(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚111(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚111012(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚111012123(

43、二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元

44、素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或

45、T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数

46、目的中子的一种原子。核素的表示符号为：(二).核素1.元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。元素符号原子符号原子名称质子数中子数质量数H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：3.同位素3.同位素概念：3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。概念：3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。概念：3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。都是氢的同位素。概念：3.同位素质子数相同而中子数不同

47、的同一元素的不同原子互称为同位素。都是氢的同位素。概念：3.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。都是氢的同位素。都是氧的同位素。概念：特性：3.同位素特性：.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。3.同位素特性：.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。3.同位素作用：3.同位素作用：用 测定一些文物的年代、放射性药物

48、、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。3.同位素四、相对原子质量（原子量）四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量=Ar(x)四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)=Ar(x)四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)四、相对原子质量（原子量）(一)同

49、位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x

50、)例:一个35Cl原子的质量为(二)元素的相对原子质量四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为(二)元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为(二)元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积

51、之和。元素相对原子质量四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为(二)元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素相对原子质量=Ar(x)四、相对原子质量（原子量）(一)同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量某种同位素一个原子的质量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一个35Cl原子的质量为(二)元素的相对原子质量它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和

52、。元素相对原子质量=Ar1 a%+Ar2 b%+ Ar3 c%+ Ar(x)例:一个 原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：例:一个 原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量例:一个 原子的质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量(三)元素的近似

53、相对原子质量(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=A(x)(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相

54、对原子质量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相对原子质量(三)元素的近似相对原子质量它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。元素近似相对原子质量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相对原子质量粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar1822ClH课堂小练：A1. 完成下列表格。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al142