高一化学《化学键》 省赛获奖-精讲版课件

1、思考：下列分子电子式和结构式的书写方法H2 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 CO2Br2 N2 HI H2S PH3 CCl4 CS2用电子式表示共价键的形成过程：如用电子式表示共价键的形成过程：如Cl ：HH+Cl ：练习用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2 NH3 CH4 3. 共价键的分类非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl3. 共价键的分类非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl3. 共价键的分类极性键：由不同种元素原子形成的共价键。 如H-Cl非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl较复杂物质的电

2、子式的写法较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式：较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + Na2O2的电子式： 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + OONa+O 2- Na+ Na2O2的电子式： 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： Na2O2的电子式：原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号括起来，并在右上角标出“ n- ” “ n+ ” 电荷字样 N H H H H + OONa+O 2- Na+ 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电

3、子式：要求掌握：离子： OH NH4+ O22物质： NH4Cl NaOH Mg(OH)2 H2O2 Na2O2 Na2O2的电子式：原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号括起来，并在右上角标出“ n- ” “ n+ ” 电荷字样 N H H H H + OONa+O 2- Na+三、化学键三、化学键相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键三、化学键化学键相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键离子键共价键离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或

4、原子团)离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较

5、类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子共用电子对离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子化合物离子键与共价键的比较共用电子对离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子化合物共价化合物、离子化合物 、非金属单质离子键与共价键的比较共用电子对课堂练习：用电子式表示下列物质的 结构：HI H2S K2O NaOH H2O2 CaBr2(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合

6、物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在

7、共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物

8、中可能存在非极性键正确错误错误1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物

9、中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确错误1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共

10、价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确错误正确1判断下列说法是否正确H 2.下列电子式书写正确的是2-2-A.D.B.N H H H C.N H H H + Cl -：H 2.下列电子式书写正确的是B2-2-A.D.B.N H H H C.N H H H + Cl -：3.下列物质中既含离子键，又含极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.K2SO4 D.H2O24. A、B、C、四种微粒均含氢原子，且电子总数均为10个。A和B在加热时相互反应可转化为C和D，D常温下是气

11、体。试写出 ： (1)A的电子式_，B的电子式_ ；(2)C的结构式 ，D的结构式_；(3)A和B反应转化为C和D的离子方程式为_。3.下列物质中既含离子键，又含极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.K2SO4 D.H2O24. A、B、C、四种微粒均含氢原子，且电子总数均为10个。A和B在加热时相互反应可转化为C和D，D常温下是气体。试写出 ： (1)A的电子式_，B的电子式_ ；(2)C的结构式 ，D的结构式_；(3)A和B反应转化为C和D的离子方程式为_。AC5.短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是 ，该物质的电子式是 。 5.短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是 ，该物质的电子式是 。 NH4F5.短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是 ，该物质的电子式是 。 NH4FH N H H H + F -：氢 氢 氧 氢 氧 硫 氢 氧 硫 铝 氢 氧 硫 铝 钠 氢 氧 硫 铝 钠 镁 氢 氧 硫 铝 钠 镁 H2SO4 氢 氧 硫 铝 钠 镁 极性 H2SO4 氢 氧 硫 铝 钠