高考化学复习基础提高氧化还原反应-精讲版课件

1、第三节 氧化还原反应第三节 氧化还原反应考题引路：(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。全局性掌控全局性掌控 本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算氧化还原反应是化学中的主干知

2、识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.在反应Li2NHH2 = LiNH2LiH中H2既是氧化 剂又是还原剂(2010安徽高考T7B)2.相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性 依次减弱(2010江苏高考T8D)3.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素 可能被氧化，也可能被还原(2011潍坊模拟)4.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011大连 调研)5.失去电子多的还原剂还原性强(2011南京调研)一、氧化还原反应1概念：某些物质被 ，同时某

3、些物质被 的反应2特征：有元素化合价 (判断依据)3本质：电子转移(包括电子的 、共用电子对的 )氧化还原变化得失偏移4关系(1)MnO2在反应中 电子，所含元素的化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂(2)HCl在反应中 电子，所含元素的化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂降低得到还原还原氧化失去升高氧化氧化还原3.当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_mol2.、（2000广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧

4、化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性) (1) Cl- ( ) Cl2 ()H+ ( ) H2（）H2 ( ) H+（）NH3 ( ) NO（）ClO3 2- ( ) Cl- （）H2C2O4( ) CO2知识点：学会用双线桥法分析氧还反应2双线桥法(1)表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子 字样及 (2)实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：“得”、“失”电子转移数目3单线桥法(1)表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标 ，不标电子的 字样(2)实例：Cu与

5、浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为： .转移电子数目“得”、“失”用双线桥法分析下列氧还反应，指出氧化剂，氧化产物（）3Cl28NH36NH4ClN2 （）3FeCl2+HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（）6FeCl23Br2=2FeBr34FeCl3 （）4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2在反应 K2Cr2O7 + 14HC l= 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7参加反应 则被氧化的HCl 为_mol ,转移电子_mol ,参加反应的HCl_mol.考题引路分析：(05年高考题 上海卷)某

6、一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。知识点3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例4.下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、1对于反应CaH22H2O = Ca(OH)22H2有下列判断

7、：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11.上述判断正确的是 ()A BC D当堂检测：答案：D解析： A项，O3为氧化剂，KI为还原剂，n(O3)n(KI)12符合题意；B项是复分解反应；C项，NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，n(NaClO3)n(I2)21，不符合题意；D项，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D项也符合题意答案：AD答案：A解析：由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价答案：C5某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反应产物之一(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中的还原产物是_(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_解析： HNO3为常见氧化剂，H2S为常见还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物S元素由2