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文档简介

1、第四章 电化学基础第三节 电解池龙寄民（第二课时）1、电解池的工作原理2、构成电解池的条件 学习目标3、通过实验探究溶液中阴、阳离子的放电顺序6、电解反应的书写找出溶液中所有离子 按放电顺序写出阴阳极反应加和得到总反应若H+、OH由水电离则总反应中需将其变成H2O所有总反应的条件均为电解写出电极反应内容原电池电解池 电极名称 电极反应 电子移动方向能量转变反应是否自发发生正极 负极原电池与电解池的比较还原反应氧化反应还原反应氧化反应先从负极导线正极 先负极导线阴极 II 阳极导线正极将化学能转化为电能将电能转化为化学能反应能够自发进行反应不能自发进行,要在外电场作用下才能发生阴极阳极以碳棒为电

2、极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？动脑筋HCl、CuCl2、H2O2. NaCl、AgNO3、CuSO43. Na2SO4、H2SO4、NaOH实质电解的只是溶质本身实质电解的是溶质和H2O实质电解的就是H2O电解质溶液电解规律（惰性电极） 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+写出用电极电解下列

3、物质的电极反应式和总的电解方程式 ：（1）（2）（3）（4）（5）HI溶液H2SO4溶液NaOH溶液熔融NaClNaCl溶液练 习（6）AgNO3溶液2HI H2+I2电解2H2O 2H2+O2电解2H2O 2H2+O2电解2NaCl 2Na+Cl2电解电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2电解4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3 +O2练习：类型实例电极反应实际电解对象电解质溶液浓度溶液PH电解质溶液复原电解水型电解电解质型电解电解质和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大减小不变加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2减小减小增大增大加HCl加CuCl2NaClCuSO4电解质和水部分离子浓度减小部分离子浓度减小增大减小加HCl加CuO 阳极:4OH-4e- =2H2O+O2阴极: 4H+ 4e- =2H2 阳: 2Cl-2e - =Cl2 阴: 2H+ 2e - =H2 阳: 2Cl-2e - =Cl2 阴: Cu 2+ 2e - = Cu阳: 2Cl-2e - =Cl2 阴: 2H+ 2e - =H2 阳: 4OH-4e- =2H2O+O2阴: 2Cu 2+ 4e- =2 Cu 在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解

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