《物理化学》考核大纲

1、物理化学 课程考核大纲一、适应对象修读完本课程规定内容的化学、化工、应化、制药专业的本科学生；二、考核目的考试是对教和学的一次全面验收，既可检查学生对知识的掌握情况，又可检查教师的教学效果，为进一步提高教学质量提供依据。三、考核形式与方法笔试, 闭卷, 四、课程考核成绩构成平时听课出勤、作业、单元测试 30%期末考试成绩 70% 五、考核内容与要求（一）考试内容 物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT 变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。试题重点考查

2、的内容：一、理想气体的状态方程1.掌握理想气体的状态方程及其计算2.掌握分压定律和分体积定律3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念二、热力学第一定律 1. 理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念2. 掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式3. 理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念4. 掌握热、功、焓、内能的计算三、热力学第二定律1. 掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理2. 掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式3. 掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据4. 掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算四、化学平衡1掌握标准平衡

3、常数的运用及其和吉布斯函数的关系2判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响五、多组分系统热力学及相平衡 1. 了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算2. 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算3. 理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质4. 了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算5. 理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算6. 掌握单组分系统、二组分气液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用六、电化学1. 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算2. 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用七、表

4、面现象1. 理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系2. 理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。3. 了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用与应用八、化学反应动力学1. 理解化学反应速率、速率常数、基元反应及反应级数的概念2. 掌握一级、二级反应的速率方程及其应用3. 理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义4. 了解催化作用的反应特征（二）、考试的基本要求是：1. 理解基本概念：理解理想气体、系统、状态函数、自发过程、可逆过程、理想液态混合物、相律、化学势、偏摩尔量、电极符号、表面张力、界面吸附、化学反应速率

5、常数和反应级数的基本概念。2. 掌握基础公式：掌握理想气体状态方程、热力学第一定律、卡诺定理、拉乌尔定律、享利定律、电化学公式、反应的速率方程和阿累尼乌斯方程的运用。3. 掌握物理化学的基本计算能力：掌握热、功、内能、焓、吉布斯函数的基本计算；掌握卡诺定理的基本计算；掌握拉乌尔定律、享利定律的基本计算；掌握电化学有关的基本计算；掌握速率方程和阿累尼乌斯方程的基本计算。（三）、考试基本题型 基本题型可能有：选择题、填空题、判断题、简答题、计算题等。六、样卷化学化工学院物理化学课程考试试题(A卷)时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷一. 选择题（每题1分，共20分）1. 系统经过一个不

6、可逆循环后，其（ ）。 ； 2. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而( ) a. 升高； b. 降低； c.不变； d.不能确定其变化。3. 1mol 373、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：恒温可逆蒸发，真空蒸发。这两个过程功和热的关系为( )。a. W Q ； b. W W，Q Q ；c. WW，QQ ； d. W W，Q ，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时（ ）。 a. yBxB ； b. yBxB ； c. yB=xB ； d. 均可能9. 碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3H

7、2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O,在101325Pa下能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有几种？（ ） a. 1 b. 2 c. 3 d.10. 质量摩尔浓度为的溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则的活度为（ ）。a. b. c. d. 11. 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。 a. b. c. d. 12. 298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式， 在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度 = 0.05，当 = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 ( ) Pa 。 a. 400 b. 760 c. 1000 d. 20013. 溶液表面层对溶质发生

8、吸附，当cB (表面浓度) cB,0 (本体浓度)，则 ( )。a. 称为正吸附，溶液表面张力降低； b. 称为正吸附，溶液表面张力不变； c. 称为负吸附，溶液表面张力增加； d. 称为负吸附，溶液表面张力降低14. 溶胶基本特征之一是 ( )。a. 热力学上和动力学上皆属稳定系统； b. 热力学上和动力学上皆属不稳定系统；c. 热力学上稳定而动力学上不稳定系统； d. 热力学上不稳定而动力学上稳定系统15. 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( )。a. 胶粒带正电 b. 胶团的扩散层带负电 c. 胶团的扩散层带正电 d. 电位相对与溶液本体为正值16. 在相同的温度及压力下，把一

9、定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是 ( ) 。a. 总表面吉布斯函数 b. 比表面 c. 液面下附加压力 d. 表面张力17. 反应 为负值， 当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则（ ）。 a. 升温加压 b. 升温降压 c. 降温升压 d. 降温降压18. 化学反应等温式，当选取不同标准态时，将改变，（ ）。 a.都随之改变 b.都不变 c.变，不变 d.19. 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（ ）级反应。a. 0； b. 1； c. 2； d. 3；20. 催化剂的作用是（ ）。a.加快正反应速率； b. 提高反应物平衡转化率；c. 缩短反应

10、达到平衡时间； d. 降低反应压力二. 填空题（每题1分，共20分）1 。2. 1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2，此过程的A 0。（填，=或）3. 一定量的理想气体，(),经绝热可逆膨胀对环境作功5kJ，则此过程的H = 。4. A和B能生成一种不稳定化合物，则A和B的T - x图中有 个低共熔点。5. NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）达成平衡，其组分数C= 。6. 在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值，已知苯的凝固点降低系数，则此溶液的质量摩尔浓度为 。7. 多组分单相系统热力学基本方程 dG 。8. 电池在298K 时，E=1.015V，当电池可逆放

11、电386库仑的电量时，则其反应进度变z=2 mol。 9. 当发生极化现象时，阴极的电极电势将 。（ 填“变大”、“变小”或“不变 ” ）10. 用同一电导池分别测定浓度和的两个电解质溶液，其电阻分别为，则它们的摩尔电导率之比为 。11. 空气中肥皂泡的附加压力p=_ / r。12. 将毛细管分别插入25和5的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1_h2。13. 丁铎尔效应是光的 作用所引起的14. 某双分子反应速率，则a+b= 15. 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为，则其表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 。16.

12、光化学反应的初级反应，则此光化学反应的速率常数与 成正比。17. 在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收个光量子，此反应的光量子效率为 。18. 水的化学势为，水蒸汽的化学势为，在101.325 kPa，100条件下 （填写）。19. 已知的标准电极电势，的标准电极电势，则电极的标准电极电势= 。20. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热，则正反应的活化能是 。三.计算题 （10分）始态为T1=300 K，p1=200 kPa的某双原子理想气体1 mol，经先绝热可逆膨胀使压力降到100 kPa，再恒压加热到T2=300 K，p2=100 kPa的终态

13、，求整个过程的Q，U，H，S，G。四.计算题 （10分）在100下，反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)的K 8.1109，rSm125.6 J/molK。求：（1）100 ,总压200 kPa时COCl2解离度；（2）100下该反应的rHm。五. 计算题（10分）某二元凝聚相图如下图所示，其中C为稳定化合物。（1）标出数字所示各相区的稳定相态； （2）画出a，b两条虚线所示的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。（3）当沿着a线冷却到c点时，系统中存在那两相？两相物质的质量比如何表示（用线段长度表示）？六.计算题（共10分）一级反应，300K时，反应的半衰期为500s，求：（1） 300K反应的速率常数；（2）400K反应速率常数为4.2110-2 s-1，求反应的活化能。七.计算题（10分）由FeCl3水溶液制备Fe(OH)3溶胶，已知稳定剂为FeCl3。写出Fe(OH)3胶团