2021-2022学年河南省洛阳市嵩县第一高级中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市嵩县第一高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 A、乙烷和氯气取代 B、乙烯加成氢气，再用氯气取代 C、乙烯和氯化氢加成 D、乙烯和氯气加成参考答案：C略2. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A二氧化碳碳酸钠B硫酸钠 乙醇C氧化铝硫D盐酸蔗糖参考答案：A【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能

2、导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，碳酸钠是盐，属于电解质，故A正确；B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B错误；C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；故选A3. 下列电子式书写错误的（ ）参考答案：C略4. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH

3、4I的叙述中不正确的是： （ ）A. 是一种共价化合物 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应 D. 可由PH3与HI化合生成 参考答案：A略5. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考答案：C略6. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31

4、D 61 参考答案：C7. 将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（ ）A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）CNaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略8. 下列实验结论错误的是A镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜

5、为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。参考答案：D略9. 简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是()A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数参考答案：A略10. 对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. H 0，m+nx，同时B为非气态B. H 0，m+nx，同时B为气态C. H x，同时B为气态D. H 0，mx，同时B为非气态参考答案

6、：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+nx，当B为非气态时，即mx；图

7、（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。11. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学

8、生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。12. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A 136Al B136Al C13 6 C D 136C参考答案：C略13. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B表示中和热的热化学方程式：H+(

9、aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-lC高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2 MnO4十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2OD甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1参考答案：D略14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂

10、(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A. B. C. D. 参考答案：B分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；铊(Tl)是第A族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹

11、(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。15. 下列叙述正确的是A氧化反应一定是化合反应B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D略二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水

13、至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。参考答案：(1)500mL容量瓶 12cm 胶头滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用

14、胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产

15、生影响，溶液浓度不变，C错误；D定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐

16、酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为 。 B单质与水反应的离子方程式： 。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式： 。(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。A.C的单质熔化成光亮的小球B.C的单质沉在溶液底部C.生成红色固体物质D.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音E.生成蓝色沉淀参考答案：(1)Na2O2 Cl2+H2OH+Cl

17、-+HClO(2)2Al+2OH-+2H2O2+3H2(3) 4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(4)A DE解析：本题考查无机物的推断。A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，则X为Na2O2，A为非金属元素，C为金属元素，则A为氧元素，C为钠元素，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，则B为氯元素， D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2，D为Al，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为Fe，B为O，Y为Fe3O4。(1)由以上分析可知X为过氧化钠。氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO。(2)

18、D为Al，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2 AlO2+3H2。(3)为Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。(4)C为Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出热量，钠熔化成光亮的小球，球四处游动发出“嘶嘶”的声音，由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，加入到硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故该题选ADE。18. 已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。参考答案：放出 ， 5.5（每空2分）略19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水