2021-2022学年河南省南阳市南召中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市南召中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3=4H2O+2N2+O2。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是 A35 B.11 C.12 D.21参考答案：C略2. 下列离子反应方程式正确的是A用两个铜电极电解食盐水：B李永刚腐蚀法制作印刷线路板：CCa（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：DAlCl3溶液呈酸性的原因：参考答案：D 3. 同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的

2、是( ) AO2BCH4CCO2DSO2参考答案：B4. 关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B5. 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A蔗糖 B硫酸钡 C碘酒 D食醋参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶

3、解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略7. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常温下

4、a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7，则一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则xy参考答案：AD略8. 4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是ZCX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化

5、物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数

6、为6，故W为S元素AY为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；CX与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握9. 下列说法中正确的是A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热

7、量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H = +119kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-1参考答案：C10. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子

8、，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核

9、外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满

10、、半充满或全空的状态是比较稳定的。11. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为ab，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A分子晶体，是一种弱电解质 B离子晶体，是一种强电解质 C是一种合金 D原子晶体，是一种非电解质参考答案：D12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NAC1 mol N5+共有34 NA核外电子D0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA参考答案：C13. 下列有关

11、化学用语表示正确的是A氟化铵的电子式： B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C铝离子的结构示意图： D甲醛分子的比例模型： 参考答案：D略14. 下列反应的离子方程式正确的是 A饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4 C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O D氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br参考答案：D略15. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、Cl、NO3

12、 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反应后A的溶液中含有F

13、e3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。参考答案：(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（2）A； 检验氢气的纯度(3)酸性高锰酸钾溶液变浅(4)黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修物质结构与性质（15分）已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D

14、元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式为BC2的空间构型为 ；E元素原子的电子排布式为 。（2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有 个键， 个键; 其中心原子的杂化类型为 。（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4时）的密度，其原因是 。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_。（5） D与水蒸气反应的化学方程式为 ； 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于 （填晶

15、体类型）。参考答案：化学选修物质结构与性质（15分）（1）直线型（1分），1S22S22P63S23P5或Ne 3S23P5（2分） （2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4时，冰的结构部分解体，密度增大。（3分）（其它合理答案均可给分）（4）H2O2（1分），极性（1分）， 2H2O22H2OO2（1分）（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2分）， 分子晶体（1分）略18. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,

16、流程如图: 已知:FeTiO34H+Fe2+TiO2+2H2O，草酸(H2C2O4)具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。 (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 (2)钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_(填化学式)。 (3)含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。 (4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 (5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量

17、为Mg/mol)试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。 (6)TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下: TiCl4MgMgCl2Ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287反应的方程式是_。由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 即可。 参考答案：(1)+2 (2)SiO2 (3)TiO2-H2OTiO22H+(4)20:9 (5)cVM1000W或 cVM1000W10

18、0 (6)TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用) 1412 解析：(1)从FeOTiO2可知化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2。 (2)SiO2不溶于硫酸，故钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为SiO2。 (3)从流程图看到在加热时含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2，而且溶液是酸性的，由此可得出离子方程式。 (4)双氧水与H2C2O4在过程中是作为传递电子的物质，根据电子守恒可得m(双氧水)17%342=m(H2C2O4)902，m(双氧水)：m(H2C2O4)=20：9。 (5)从反应中元素的价态变化可知TiO2与NH4Fe(SO4)2物质的量相等，TiO2的质量分数为1000cVM/W。 (6)钛和镁性质活泼，易被氧化。当温度高于1412时，Mg、MgCl2变为气体逸