初中化学教案人教版

1、初中化学案人教版初中化学教 1.材的地位和作用钠的化合物是*教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关以学好本节内容还有着 重要的实际意义。2.据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标如下：知识技能目标：知道 Na2O 性质和用途知道 Na2CO3、NaHCO3 的性质及鉴别方法。能力方法目标：通过 Na2O2 和水Na2CO3 和盐酸、NaHCO3 热分解等课堂实验，进一步提高观察能力和思维能力;过 Na2CO3

2、、NaHCO3 的比学习，掌握归纳总结、举一反 三、触类旁通的学习方法。情感态度目标通过课外阅读侯氏制碱法发展爱国主义 精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。3.学重难点由于化学是研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学钠的化合物知识又与日常生活联系密切所以钠的化合物的性质是本节的重点氧化钠是氧化物但不是碱性氧化物不能根据氧化钠的性质类推出其性质这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握以过氧化钠的性质是本节的教学难 点。初中化学教 铁的物理性质一、铁的化学性质FZ11铁跟氧气的反应3Fe+2O2=Fe3O4铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。 2铁跟酸反应Fe+H2SO4=

3、FeSO4+H2 3铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(结)是一种化学性质比较活泼的金属一定条件下可 与多种物质(气、酸、某些盐溶液生化学反应。教后记：1在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金 属单质”及“某些化合物”发生化学反应。2写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等只有不断训练学生这样思考问题掌握正 确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。FZ1教学目标 ：1使学生了解铁的物理性质。2要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式学生知道铁是一种化学 性质比较活泼的金属。3使学生对铁及铁制品锈蚀的

4、原理和一般防锈方法有一些 常识性的认识。4通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义 教育。教学重点：铁的化学性质教学难点 ：1对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程 ：引入新课：本节课我们将重点研究日常生活中接触最多用途最广泛的金属钢铁是人类生产和生活的重要材料钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志国是最早使用铁的国家之一，1996 ，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观

5、察：锻面的颜色讲解：1银白色，有金属光泽演示实验请学生将铁丝和铁片弯曲并用钳子将铁丝剪断 设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板， 各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何讲解：3铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫铁做导线，手一碰 就有可能触电;两个实验说明铁的什么性质讲解：4铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质 讲解：5铁的密度比水大，约是 7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的 535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成

6、为流动的液体。再升温到场 2750 以上时，液态的铁也 会气化，成为气态的铁。(影仪)习：填空：1色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )3延性、展性( ) 4、导电、传热性( )(生阅读课文填空后小结)我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分 有益的。(渡)以上我们探索了铁的物理性质下面我们一起来探 索铁的化学性质。二、铁的化学性质(解)前面的学习中我们已学过铁的一些化学性质如 铁可以在纯氧中燃烧。1铁跟氧气的反应(问)忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学 方程式。(学生回答)(问)条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中

7、能燃烧吗?(生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如 镁)(结)是一种化学性质比较活泼的金属。(出十天前组织学生做的课外实验(像略)(察)三只试管中铁钉的变化情况(疑)第一只试管中铁钉生锈第二只试管中铁钉没有生 锈，说明铁在什么条件下容易生锈。(结)(1)含水分的空气中铁与水氧气反应生成铁锈。 (2)隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。(3)常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的 1/5 。(问)何防止铁生锈呢(读)文第 120121 页。2铁跟酸反应3演示实验 61(察)气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2

8、+H2(绿色)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(绿色)(影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu 别和硫酸反应 的速度和剧烈程度。(论)较金属活动性不同，MgZnFeCu(结)是一种化学性质比较活泼的金属。(像)离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。 4铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验 62 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺 入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。(察)钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿 色。(演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(绿色) (色(解)在西汗时期国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜在宋朝已将这个方法应用于生产成为 现代湿法冶金的先驱。(论)

9、果将 5.6g 铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应 后，溶液质量增加还是减少?什么?本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。作业 布置：课本习题 1板书设计初中化学教 铁的性质教学目标 ：1使学生了解铁的物理性质。2要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式学生知道铁是一种化学 性质比较活泼的金属。3使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些 常识性的认识。4通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义 教育。教学重点：铁的化学性质教学难点 ：1对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。2铁与其他物质反应的化学方程式。教学方法：设疑、实验引探

10、法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程 ：引入新课：本节课我们将重点研究日常生活中接触最多用途最广泛的金属钢铁是人类生产和生活的重要材料钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志国是最早使用铁的国家之一，1996 ，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。 讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1银白色，有金属光泽演示实验请学生将铁丝和铁片弯曲并用钳子将铁丝剪断 设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板， 各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的

11、延性和展性如何讲解：3铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫铁做导线，手一碰 就有可能触电;两个实验说明铁的什么性质讲解：4铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质 讲解：5铁的密度比水大，约是 7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的 535以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场 2750 以上时，液态的铁也 会气化，成为气态的铁。(影仪)习：填空：1色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )3延性、展性( ) 4、导电、传热性( )(生阅读课文填空后小结)我们学习任何一种金属都可按

12、金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分 有益的。(渡)以上我们探索了铁的物理性质下面我们一起来探 索铁的化学性质。二、铁的化学性质(解)前面的学习中我们已学过铁的一些化学性质如 铁可以在纯氧中燃烧。1铁跟氧气的反应(问)忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学 方程式。(学生回答)(问)条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?(生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如 镁)(结)是一种化学性质比较活泼的属。(出十天前组织学生做的课外实验(像略)(察)三只试管中铁钉的变化情况(疑)第一只试管中铁钉生锈第二只试管中铁钉没有生 锈，说明铁在什

13、么条件下容易生锈。(结)(1)含水分的空气中铁与水氧气反应生成铁锈。 (2)隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。(3)常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的 1/5 。(问)何防止铁生锈呢(读)文第 120121 页。2铁跟酸反应3演示实验 61(察)气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2(绿色)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(绿色)(影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu 别和硫酸反应 的速度和剧烈程度。(论)较金属活动性不同，MgZnFeCu(结)是一种化学性质比较活泼的金属。(像)离子型化合物形成的

14、角度模拟反应的变化过程。 4铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验 62 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺 入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。(察)钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿 色。(演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(绿色) (色(解)在西汗时期国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜在宋朝已将这个方法应用于生产成为 现代湿法冶金的先驱。(论)果将 5.6g 铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应 后，溶液质量增加还是减少?什么?本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。作业 布置：课本习题 1板书设计初中化学教 教学目标1了解元素的概念初步学会用元素描述物质的宏观组成， 用微

15、粒描述物质的微观构成。2通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想， 学习分类的方法。3学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。 教学内容分析本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手原子归类建立元素的概念并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。 教学对象分析人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的学生以前可能不曾体会绘画做标记书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流有体会使用符号给人类带来的便捷他们知道构成大

16、千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则可以与全世界的人方便地进行学术交流们可能会对学习充满兴 趣。实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程教师活动学生活动活动设计意图课前教师布置研究性课题：1利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物 质的分子模型。2搜集各种补钙食品的包装盒。学生亲自动手制作模型、搜集材料。在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的不同的原

17、子大小是不同的分子具有独特的立体结构 等许多微观知识。一、元素教师组织学生展示他们的作品引导学生将自己的模型与 动天地模型进行对比、修改，教师进行简短评价。学生积极切地展示自己的作品教的分析修改模型。学生通过展示修改模型澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观 世界最常用的方法理想模型法。在学生制作好 5 个分子模型的基础上引导学生观察拆分模型将相同的原子分别放在一起在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。给学生提供丰富的感性材料分子模型食品包装盒通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元 素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒学生明确补钙食品多种多样有效物质也各不相同但是他们无一例外地 都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。学生观察包装盒对有效成分进行归纳找出补钙食品的共性含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。二、元素符号在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。 动天地