2022年人教版-初三化学全册必背知识点

1、人教版_初三化学全册必背学问点(精华)人教版_初三化学全册必背学问点(精华)人教版_初三化学全册必背学问点(精华)编辑整理：敬重的读者朋友们：文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然期望人教版_初三化学全册必背学问的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心 业绩进步，以下为人教版_初三化学全册必背学问点(精华)的全部内容。-1-人教版_初三化学全册必背学问点(精华)人教版_初三化学全册必背学问点(精华)- 10-初中化学上册必背学问点一、化学用语

2、1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH 2、化合价口诀3CO 23SO 2444(1 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价； 铜一二 铁二三铝三硅四氧负二二四六硫 二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根.3 娴熟默写常见元素的常用的化合价11价1价KNaHAg、 24Cl 、OH 、NO价2价Ca2、Ba

3、2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2Fe23Fe3，Al3O2、S2、CO2、SO2PO34334、3、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称俗称化学名称化学式金刚石、石墨、木炭等碳单质C水银干冰汞二氧化碳固体水过氧化氢氧化铁 氧化钙氢氧化钙HgCO用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨，致冷剂2水双氧水铁锈 生石灰熟石灰、消石灰澄清石灰水石灰石、大理石蛋壳、水垢等盐酸HO2HO2 2FeO2 3CaO最常见溶剂消毒剂Ca(OH)食品枯燥剂改进酸性土壤2碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3氢氯酸(氯化氢)甲烷HCl除铁锈自然气、沼气、瓦斯酒精CH4CHOH燃

4、料燃料、乙醇汽油2 51试验室制取氧气一: 2KMnO=KMnO+MnO+O42422(2试验室制取氧气二: 2HO2 2=2H2O+O23) 试验室制取氧气三： 2KClO=2KCl+3O234CO: CaCO2+2HCl=CaCl+H22O+CO2(5试验室制取氢气： Zn+H2SO=ZnSO42电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2湿法炼铜术铁置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8)炼铁原理： 3CO+FeO=2Fe+3CO2 3(9)生灰水Ca(OH)2的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)210生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3二金属活动性挨次：=CaO+CO2金属活动性

5、由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb H) ，Cu Hg AgPt Au 。(按5个一句挨次背诵钾 钙钠 镁铝 , 锌铁 锡 铅 氢) ，铜 汞银 铂金.三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、POCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、NaCONaClCuSO；2 523234铁、镁为银白色汞为银白色液态 ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeOKMnO为紫黑色3、红色固体:Cu、FeO4、溶液的颜色： 2 323 44、HgO、红磷硫磺：淡黄色Cu2+的溶液呈蓝CuSOFe2+的溶液呈浅绿FeCl

6、溶 液Fe3+的溶液呈棕黄4紫2色(如FeCl溶液，其余溶液一般为无色高锰酸钾溶液为色51具有3气体的气体： NH3氨气、SO2、HCl皆为无色2)无色无味的气体：OHNCOCH、CO(剧毒 、空气、稀有气体22224留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸即醋；氨水;酒精为有特别气体的液体。6、有毒的：气体：CO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4甲烷都可做燃料,点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。复原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物复原成金属单质。具有氧化性的物质：O CO2，2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有

7、毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO使澄清石灰水变浑浊气体CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰CO2固体: 用于人工降雨,致冷剂；CO2气体:用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HClHCl石灰石CaCOCaO;3CaOCaOH2： Na2CO 反响制取 NaOH23五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤(固、石油液)、自然气气)六大养分物质：糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童;缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大脖子病A：

8、C:坏血病合金：CuZn铁生锈条件:O)和水接触2防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在金属外表形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气O)接触 温度到达可燃物着火点2灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气O，如用湿布、2灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。环境污染名词：SONO22臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成CO排放过多引起全球气温上升2白色污染：塑料任凭丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报:污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO六、根本反响类型NO 22化合反响：A+

9、BAB多变一 例:C+ O2= CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反响：ABA+B一变多 例：2HO=2H+OHCO=CO+ HO2222322置换反响:A+BCAC+B单换单 例:Fe+CuSO七、化学之最=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+ HO21、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷CH。6、人体含量最多的金属元素是钙元素.47、相对分子质量最小的氧化物是水8、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、

10、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素.13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体: O2CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是 CO2空气、O、CO、N、H 等多种气体：先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别22224H、CO、CH 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。24九、物质的除杂:(括号内是杂质)1、COCO:NaOHCO 气体 方程式为：CO+2NaOH=NaCO+HO2222322、CO2(CO： 通过灼热的Cu

11、O除去CO方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2O： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、CuFe：参加足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂6、CaOCaCO3：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”(生疏即可1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子.5、溶液

12、的特征有三个(1)均一性；2稳定性；3混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要缘由：(1工业生产中的废渣、废气、废水;2生活污水的任意排放；3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如CaOH)29、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：

13、常温下的稳定性、可燃性、复原性。(3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个缘由：(1 滤纸被捅破；2)滤液高于滤纸边缘；(3承接容器不干净。13、三大气体污染物：SOCO、NO2214、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：1不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道.16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解20、原子中的三

14、等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反响方程式:一化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O=CO222、硫在氧气中燃烧：S+O=SO223、镁在空气中燃烧：2Mg+O=2MgO24、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=FeO5、磷在氧气中燃烧:4P+5O23 4=点燃=2PO6、铜在空气中加热:2Cu+O22 5=2CuO27、氢气在氧气中燃烧：2H+O=2HO2228、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O=2CO229、碳不充分燃烧：2C+O不充分=点燃=2CO210、二氧化碳通过灼热的碳层：CO+C=高温=2CO211、二氧化碳与水反响:CO+HO=HCO222312、生石

15、灰和水化合：CaO+HO=CaOH)22二分解反响:13、氯酸钾与二氧化锰共热O2)：2KClO=(MnO=2KCl+3O14、加热高锰酸钾：2KMnO=KMnO+MnO322+O4242215、电解水：2H2O=通电=2H+O2216、碳酸不稳定分解:HCO=HO+CO232217、高温煅烧石灰石：CaCO=CaO+CO32三)置换反响18、锌和稀硫酸反响试验室制H：Zn+HSO=ZnSO+H2244219、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl+H2220、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl+H2221、铁和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H24222、氢气复原氧化铜：H+CuO=Cu

16、+HO2223、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO224、碳复原氧化铁：3C+2FeO=4Fe+3CO2 3225、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO=Cu+FeSO4426、铜和硝酸汞溶液：Cu+HgNO=Hg+CuNO3 23 227、氢气复原氧化铁：3H+FeO=2Fe+2HO22 3228、铝和稀硫酸:2Al+3HSO=AlSO4+3H四)复分解反响2423231、大理石和稀盐酸试验室制CO：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO2322233、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232247、盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3H

17、O2 332(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO+CaOH=CaCO+HO250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO+2NaOH=Na232CO+HO223252、一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁(炼铁)：3CO+FeO2=高温=2Fe+3CO3254、甲烷在空气中燃烧：CH+2O=CO+2HO422255、乙醇在空气中燃烧：CHOH+3O=2CO+3HO2 5222第8单元金属和金属材料课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质:常温下都是固体汞除外,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高.2便利

18、、回收以及对环境的影响。3、合金1)合金是金属和其他金属(或非金属合金属于混合物。)2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。3)生铁和钢是两种常见的铁合金.它们的根本区分是含碳量不同.课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反响(很多金属在常温或高温下能和氧气反响,但猛烈和难易程度不同 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能2Cu + O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反响指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H

19、2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO4)3 +3H23、金属和盐可溶性盐)的反响Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO4)3 + 3Cu二、金属活动性挨次与置换反响1、金属活动性挨次表留意点:金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱.位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来.2、置换反响：单质化合物单质化合物A + BC = B + AC单元3 金属资源的利用和保护一、金属矿物:1、金属在自然界的存在方式

20、：以单质AgAu)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O、赤铁矿COFe2O3为例)1、试验原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、试验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰.3纯洁物质量混合物质量质量分数三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水或水蒸气)同时接触.2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等.3、保护措施:防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；查找金属代用品；第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定

21、的混合物，叫做溶液.均一：各局部性质、浓度、密度、色泽等一样。稳定:当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质:被溶解的物质可以是气体、液体和固体。溶剂:能溶解其它物质的物质常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作2、能区分溶液中的溶质、溶剂如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水;3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在肯定的温度下,向肯定量的溶剂

22、里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；上升温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化结晶方法：蒸发结晶和降温结晶三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量,温度上升；如:硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水,吸取热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2 溶解度一、溶解度1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量.2、留意点：指明温度：肯定的温度；溶剂量

23、：100克；状态:饱和;单位:克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；CaOH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大。如:NaCl。5101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强增大而增大.二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：变式：溶质质量溶液质量质量分

24、数)2、有关计算：溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算稀释前后，溶质的质量分数不变)；m浓液m浓 = m稀液m稀把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 计算:计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸:由H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3等。2OH和金属离子构成的化合物.如:KOH

25、、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等.3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸HCl：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体质量减轻、质量分数减小；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等.2、硫酸H2SO4)：物性:无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性翻开瓶盖，能吸取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性脱水性：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。里。二、酸的通性酸的化学性质1石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色2

26、、和活泼金属HH2.Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO43 +3H23、和某些金属氧化物反响，生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2OAl 2O36HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠NaOH)物性：白色块状固体、易溶于水溶解时放出大量的热、易潮解(吸取空气中的水分、质 量增加)。有猛烈的腐蚀性(化学性质纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙：Ca(OH2物性：白色粉沫固体、微溶于水.有较强腐蚀性化学性质。俗名：熟石灰、消石灰、澄

27、清石灰水的主要成分。制取:CaO H2O CaOH2四、碱的通性碱的化学性质1、能使指示剂显色.石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色.2、与非金属氧化物反响生成盐和水。2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHNa2CO3、质量增加2NaOHSO3Na2SO4H2OCaOH)2CO2CaCO3H2OCO2的方法课题2 酸和碱之间发生的中和反响1属于复分解反响2、中和反响在生活中的应用改进土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PHPHPH014之间PHPH酸性溶液：PH7；中性溶液;PH7；碱性溶液:PH7。PH第11单元盐 化肥一、 生活中常见的盐、氯化钠NaCl

28、：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl。2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中.3NaCl4、粗盐提纯1)方法与步骤:溶解用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤(留意一贴、二低、三紧靠蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率2)玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解;过滤时:引流,防止液体溅出；、碳酸钠Na2CO3)1、俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，而属于盐类；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠NaHCO31、俗名:小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸;、碳酸钙CaCO31、是大理

29、石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等.二、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响) 1、盐酸盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理)2、盐碱盐碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+BaOH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐盐盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三、复分解反响1、定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响。2、发生的条件:有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一3CO32HCO3)向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水变浑浊的 CO2生成,则样品