2022年高考化学真题试题(山东卷)(Word版+答案+解析)

1、2021 年高考化学真题试卷（山东卷）一、单选题（10 20 分）A. 风能发电B. 粮食酿酒C. A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化A. 石墨用作润滑剂CA. 石墨用作润滑剂C. 聚乙炔用作绝缘材料B. 氧化钙用作食品干燥剂D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液A. 、A. 、不可加热C. 、可用于物质分离B. 、不可用作反应容器D. 、使用前需检漏X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是（ ）原子半径：XY简单氢化物的还原性：XY同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强同周期中第一电离能小于X

2、 4 种5.下列由实验现象所得结论错误的是（ ）3向 NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性KMnO4 Fe3O4 Fe3O4 Fe()HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3 NO2NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2 体积为V1L；molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2 体积为V2L。下列说法错误的是（ ）X、Y 生成H2的物质的量之比一定为 V1V2X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 2V1V2产

3、物中X、Y 化合价之比一定为 V1V2由 V1 一定能确定产物中X、Y 的化合价V2某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入 1mL20%蔗糖溶液，加入3 5 10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试4管，盖紧瓶塞；向试管中加入5 滴2%CuSO 溶液。将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管4A. 1B. A. 1B. 2C. 3D. 4A. 吸收过程中有气体生成C. 气流干燥湿料时温度不宜过高B. NaHCO3D. A. 吸收过程中有气体生成C. 气流干燥湿料时温度不宜过高B. NaHCO3D. Na2SO3 NaHCO3CH3OH、N2

4、H4 和(CH3)2NNH2 的结构与性质，下列说法错误的是（ ）CH3OH 为极性分子N2H4 空间结构为平面形N2H4 的沸点高于(CH3)2NNH2CH3OH 和(CH3)2NNH2 中C、O、N 杂化方式均相同以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O、N H-O 、(CH) NNH -O清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）放电过程中，K+均向负极移动放电过程中，KOH 物质的量均减小22 43 222消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2 燃料电池的理论放电量最大消耗 1molO2 时，理论上N2H4O2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、不定项选择题（共 5

5、 20 分）实验目的玻璃仪器试剂100mL 一定物质的量浓度A实验目的玻璃仪器试剂100mL 一定物质的量浓度ANaCl 溶液100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl 固体B Fe(OH)3 胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管FeCl3 溶液C NaOH 溶液浓度NaOH 溶液、已知浓度的盐定管酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3 溶液AB. BC. CD. D立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是（ ）N 分子可能存在顺反异构L 1 个手性碳原子M 的同分异构体中，能

6、被氧化为酮的醇有4 种L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1 种A. G 与H 均为氧化产物A. G 与H 均为氧化产物B. KMnO4 只作氧化剂C. Mn 3 个氧化还原反应 D. G H 0.25mol14.18O NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH- +CH O-能量变化如图所3示。已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）反应、为决速步18OH-3CH 18OH3反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-， 用HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如32H R+ K32H R+ KR K

7、R-。向一定浓度的H3RCl2 NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R)（ ）1 32B. M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C. O 点，pH= -lgK2-lgK32D. P 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)三、解答题（5 60 分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：基态F 原子核外电子的运动状态有种。2O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为；OF 分子的空间构型为；OF

8、22 (填“高于”或“低于”)Cl O，原因是。2Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F XeF2 室温下易升华。XeF2 中心原子的价层电子对数为2 ，下列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。2Asp Bsp2 Csp3 Dsp3d2XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有个XeF 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 2子的分数坐标为( 1 ， 1 ， 1 )。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、222B 间距离d=pm。工业上以铬铁矿(FeCr2O4， 含Al、Si

9、氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：焙烧的目的是将FeCr2O4 转化为Na2Cr2O4 并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.010-5molL-1 时，可认为已除尽。中和时pH 的理论范围为；酸化的目的是；Fe 元素在(填操作单元的名称)过程中除去。22蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na Cr O 外，可在上述流程中循环利用的物质还有22利用膜电解技术(装置如图所示)Na2Cr2O4 Na

10、2Cr2O7 的总反应方程式为：通电_4Na2Cr2O4+4H2O_2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则Na2Cr2O7 在(填“阴”或“阳”)极室制得，_电解时通过膜的离子主要为。六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283340CS2 ， 极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)WCl6 ， 装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：3检查装置气密性并加入WO 。先通N， 其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通322H， 对B 处逸出的H 进行后续处理。仪器A 的名称为，证明WO 22 。22WO3 完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H ；以干

11、燥的接收装置替换E；在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl ；。碱石灰的作用是；操作是22 ，目的是。WCl6 产品纯度，实验如下：CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g1 分钟，盖紧称重为243m g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)243滴定：先将WCl6 转化为可溶的Na2WO4， 通过IO离子交换柱发生反应：WO2+Ba(IO3)2=BaWO4+2IOIOKI 溶液，发生反33应：IO33 +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3 标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O2 =2I-+

12、S4O3362 cmolL-1 Na2S2O3 VmLWCl6(Mgmol-1)的质量分数336为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3 溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6 质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。F 的合成路线如图：已知：已知：.+. （1）A 的结构简式为；符合下列条件的A 的同分异构体有种。含有酚羟基不能发生银镜反应含有四种化学环境的氢检验B 中是否含有A 的试剂为；BC 的反应类型为。（4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。CD （4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线。

13、反应：+CH OH3反应：+CH OH31oH1反应：H H K23o H2反应：3oH3回答下列问题：x反应、K 与温度T 变化关系如图所示。据图判断，A Bx中相对稳定的是(用系统命名法命名)；A1H1H2的数值范围是(填标号)。为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为 353K，测得 TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为mol，反应 的平衡常数Kx1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH3OH 物质的量浓度

14、之比c(A)：c(CH3OH)=。为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B 和 CH3OH。控制温度为353K，A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。代表B 的变化曲线为(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应的正反应速率v 正逆反应速率v 逆(填“”“”或“=)。答案解析部分一、单选题【答案】 A【考点】常见能量的转化及运用，使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常见的生活环境的污染及治理， 石油的裂化和裂解【解析】【解答】碳达峰是我国承诺在2030 年前，二氧化碳的排放不在增长，达到峰值之后逐步降低，碳中和是指通过指数造林、节能减排等减少自身的

15、二氧化碳的排放量。实现二氧化碳的0 排放A.风能发电可以减少二氧化碳的排放，故A 符合题意B.粮食酿酒可以增加二氧化碳的排放，故B 不符合题意燃煤脱硫C.产生大量的二氧化碳，故C 不符合题意燃煤脱硫故正确答案是：A石油裂化的裂化可以产生碳氢化合物，燃烧产生大量的二氧化碳，故故正确答案是：A石油裂化的裂化可以产生碳氢化合物，燃烧产生大量的二氧化碳，故D 不符合题意【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可【答案】 C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A.石墨是层状结构，层与层可以相互滑动，可以做润滑剂，故A 不符合题意氧化钙可以和水反应降低水的含量，故B 不符合题意聚乙炔中含

16、有单键和双键相互交替，存在自由电子的移动性质，因此可以导电，故C 符合题意乙二醇溶液用作汽车防冻液 ，故D 不符合题意故答案为：C【分析】A.石墨质地柔软B.主要利用的是氧化钙与水反应C.聚乙炔可以导电D.乙二醇溶液可以降低冰点3.A【考点】常用仪器及其使用【解析】【解答】A.锥形瓶可以垫上石棉网进行加热，容量瓶不能加热，故A 符合题意酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配置一定物质的量浓度的溶液，不能做反应容器，故B 不符合题意蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，可以分离熔沸点不同的液体，分液漏斗用于分液操作，分离不互溶的液体均可以用于分离，故C 不符合题意酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含

17、有瓶塞以及旋塞使用之前均需要进行捡漏，故D 不符合题意锥形瓶不能直接加热，但是需要垫上石棉网进行加热酸式滴定管需要进行检漏，只能进行量取液体蒸馏烧瓶可进行分离熔沸点的不同液体容量瓶使用前需要进行检漏，能用于配置一定浓度 的物质梨形分液漏斗使用前需要进行检漏，可以进行分离互不相溶的液体【答案】 D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用X、YX、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6二者形成的一种化合物能以XY二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在，即可判断出Y Cl,X，因此X P原子半径：XYA.X P，Y 原子半径：XYB.X PH3,Y HCl,，故A 不符合

18、题意简单氢化物的还原性：XY,B 简单氢化物的还原性：XYC. 同周期元素形成的单质中Cl2 氧化性最强，故C 不符合题意D.同乙周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第五主族的电离能大于相邻的第一电离能，因此Na,Mg,Al,Si，S，P,Cl5 种元素，故D 符合题意【分析】根据题目中给出的条件即可判断出XY 的元素符号， 结合选项进行判断【答案】 C【考点】含氮物质的综合应用，含硫物质的性质及综合应用，铁的氧化物和氢氧化物，化学实验方案的评价【解答】A.根据题意写出离子方程式：HSO -+2H S+H+=3S+3H O,反应过程中亚硫酸钠的元素化合322价由+4 0 价，发生了还原反

19、应，起的是氧化性，故A 不符合题意酸性高锰酸钾具有氧化性，可与被具有还原性的物质还原，通过颜色的变化可以证明发生反应，故B不符合题意硝酸和碳木炭反应，体现出氧化性，氮元素的化合价降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧化氮与空气接触迅速变为二氧化氮，无法确定产物一定是二氧化氮，故C 符合题意先变红，说明此时溶液显碱性，证明次氯酸钠溶液发生可水解，后来褪色是因此水解得到了具有漂白性的次氯酸，后来褪色，故D 不符合题意故答案是：C【分析】A.标出化学价进行判断即可B.通过紫色褪去，可说明发生氧化还原反应C.随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，会产生一氧化氮，与氧气反应，产生红棕色的二氧化氮 D.次氯

20、酸具有氧化性且是弱酸，且强碱弱酸盐水解呈碱性【答案】 D【考点】物质的量的相关计算，元素周期表的结构及其应用H2 体积为H2 体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2 体积为V2L0.1molX 消耗的盐酸的物质X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成的量为的量为m, 0.1molY 消耗的硫酸的物质的量为n,根据元素守恒以及电荷守恒即可得出：XmHClH+Xm+SOnHY2n+,2242A.同温度同压强下，物质的量之比等于体积之比，X、Y生成H2 的物质的量之比为 V1 ，故A 不符合题意A.V2B. X、Y 消耗酸的物质的量

21、之比一定为C.产物中XC.产物中X、Y化合价之比为,根据22 =2， 即可得出化合价之比为21,B 不符合题意2V2D.D.以第三周期为例，由钠镁铝三种金属。形成的化合价为+1，+2，+3 价，存在多种情况，化学价之比V2V2故正确答案是：D【分析】根据给出的信息即可找出金属消耗酸以及产生氢气以及形成的金属阳离子之间的关系，再结合选项进行判断【答案】 B【考点】蔗糖与淀粉的性质实验，化学实验方案的评价，醛的化学性质行加入氢氧化钠溶液进行碱化，第一处错误。向试管1mL20%行加入氢氧化钠溶液进行碱化，第一处错误。向试管1mL20%3 5 分钟。此处未进打开盛有 10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻

22、璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管，盖紧瓶塞；此处的氢氧化钠溶液用玻璃塞是错误的，玻璃中有二氧化硅与氢氧化钠作用，第二处错误，故氢氧化钠溶液用玻璃塞是错误的，玻璃中有二氧化硅与氢氧化钠作用，第二处错误，故B 符合题意故正确答是：故正确答是：B【分析】氢氧化钠储存用的橡胶塞，醛基检验时需要进行碱性处理【答案】 B【考点】含硫物质的性质及综合应用，物质的分离与提纯，制备实验方案的设计【解析】【解答】A.吸收过程中有二氧化碳气体产生，故A 不符合题意通入的二氧化硫是过量的，因此不存在碳酸氢钠，故B 符合题意亚硫酸氢钠易分解，气流干燥湿料时温度不宜过高 故C 不符合题意中和后溶液中含Na2SO3中和后

23、溶液中含Na2SO3 和 NaHCO3【分析】根据图示分析，二氧化硫和纯碱进行反应得到亚硫酸氢钠溶液进行结晶后得到的是亚硫酸氢钠晶体以及含有亚硫酸氢钠和亚硫酸溶液的母液，此时加入纯碱进行调节pH,此时的反应是： H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+2Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3得到亚硫酸钠和碳酸氢钠再通入二氧化硫后进行吸收此时吸收的方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3,进行结晶后得到的亚硫酸钠晶体进行干燥，结合选项进行判断即可【答案】 B【考点】物质的组成、结构和性质的关系，判断简单分

24、子或离子的构型，极性分子和非极性分子，原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】【解答】A.甲醇可以看作是甲烷中氢原子被羟基取代的产物，甲烷是含有极性键的非极性分子， 但是甲醇是含有极性键的极性分子，故A 不符合题意(CH3)2NNH2B.N2H4 sp3(CH3)2NNH2C.N2H4 和均含有氮原子，均含有孤对电子，均易形成氢键，但是前者氢原子的个数多，形DCH3OHDCH3OH和(CH3)2NNH2 C、O、N 杂化方式均为sp3杂化，杂化方式相同，故D 不符合题意【分析】A.根据正负电荷中心是否重合进行判断B.根据氮原子的成键方式即可判断杂化方式C.比较形成氢键的个数即可D.分别找出成键方

25、式即可判断杂化方式10.C【考点】原电池工作原理及应用，物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用N H 、(CH ) NNH N H 、(CH ) NNH 失去电子发生氧化反应，钾离子向正极移动，故A 不符合题意243 22CH3OH-O2、NH-O、(CHNNH-O 清洁燃料电池，2423 222CH3OH、2放电过程中，CH3OH-O2) NNH -O均产生二氧化碳消耗氢氧化钾溶液因此氢氧化钾溶液的物质的量减小，而质的量减小，而N2H4-O2 产生的是氮气不会消耗氢氧化钾，故B 不符合题意NN2H432224e,(CH3)2NNH216e,mg,即可计算出CH3OH 转移的电子数为 6mo

26、l，N CH3OH 转移的电子数为转移的电子为 4mol，(CH ) NNH 转移的电子为 16mol，(CH )NNH转移的电子量3224323 22603 22最大，故C 符合题意N2N2H4-O2 燃料电池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，1molO2 时1molO2 时22.4LD 不符合题意故答案为：C【分析】A.根据原电池的的电子的流向即可判断钾离子的移动方向B.考查的是电池反应产物中是否含有消耗氢氧化钾溶液的物质C.产生的电量是由转移的电子量决定的，计算出等质量的物质转移的电子数即可D.根据电池写出总的反应式即可判断二、不定项选择题11.【答案】 A,B【考点】配制一定

27、物质的量浓度的溶液，中和滴定，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，乙酸乙酯的制取，物质的量浓度A.100ml 一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器是 100mL 容量瓶、胶头NaCl 固体 ，故A 符合题意制备氢氧化铁是是将几滴饱和的氯化铁溶液加入沸水中加热至出现红褐色即可，需要的仪器是 烧杯、FeCl3 溶液，故B 符合题意用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液即可测定出氢氧化钠的浓度，需要用的仪器是 烧杯、锥形NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 ，故C 不符合题意制备乙酸乙酯是利用浓硫酸和乙酸和乙醇进行反应得到乙酸乙酯，需要的玻璃仪器是 试管、量筒、导Na2CO3 溶液、浓硫酸，故D

28、不符合题意故答案为：AB【分析】A.仪器和试剂均符合配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液B.试剂和仪器均符合制取氢氧化铁胶体的操作C.缺少碱式滴定管量取氢氧化钠D.缺少催化剂浓硫酸12.【答案】 A,C【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用，同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】A.顺反异构一般是含有双键的有机物才会出现，主要是由于受到自由旋转的限制使各个集团在空间的排列方式不同出现的异构体现象，而N 不存在顺反异构，故A 符合题意B.根据推测，L 的结构式为， L 的同分异构体为， 含有的同分异构体中的手性碳原子最多为1 个，故B 不符合题意C.M的结构式为， 氧化成酮主要是因为是与羟基相

29、连的碳原子上连接只有1个氢原子，满足条件的同分异构体是、只有3 种，故C 符合题意D.L 的同分异构体为含有两种氢原子的是故只有1 种，故D 不符题意故正确答案是：AC【分析根据M 的名称写出结构简式为在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成N 为或， N 与HCl 发生加成反应生成L，L 能发生水解反应生成M，则L 的结构简式为结合选项进行判断即可【答案】 B,D【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较，物质的量的相关计算【解析】【解答】A.G 是高锰酸钾分解得到的，是氧化产物，氯气是浓盐酸被氧化得到，故为氧化产物，A 不符合题意B.高锰酸钾加热得到的是锰酸钾和二氧化锰以及氧气，高

30、锰酸钾既做氧化剂又做还原剂，故B 符合题意C.高锰酸钾分解以及锰酸钾和二氧化锰与浓盐反应，因此锰元素至少参与3 个氧化还原反应故C 不符合题意4D.1mol 1mol 4mol 1mol 2mol 电子，0.1mol 高锰酸钾完全分解得到0.05mol 氧气，而0.1mol 高锰酸钾与盐酸反应，2KMnO 5Cl 得到的氯气的物质的量最大0.25mol，此时的气体包括得到氧气，因此气体的物质的量小于0.25mol,D 4正确答案是：BD【分析】高锰酸钾加热时的产物是锰酸钾和二氧化锰以及氧气，因此气体单质G 为氧气，剩余的固体与盐酸反应得到的氯化锰溶液得到的气体单质为氯气。【答案】 BA.A.I

31、 IV 的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IVA 不符合题意B.根据为快速平衡 18OH-,故B 符合题意C.根据反应得出不可能存在CH3OH ，故18C 不符合题意D.反应的焓变等于和具有的能量之和减去和能量之和，故D 不符合题意【分析】A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，B.根据图示快速平衡即可判断溶液中存在18OH- C.III 的断键和成键过程即可判断D.根据焓变=生成物具有的能量-生成物具有的能量计算【答案】 C,D【考点】化学平衡常数，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较【解析【解答】A.根据，根M,N,P 三点计算出,2 =109.1= 106.9 ,2=1010.

32、8= 101.7 ,1102.23109.1因此故A 不符合题意B.M 点存在电荷守恒，图所示， 可以得到此时据， 故B 不符合题意C.根据图示O 点， 可以得到=1，进行变换得到， 得到氢离子的浓度c(H+)=根据溶液的pH=得出pH=故C 符合题意D.根据图示即可得到此时溶液是NaCl、HR、NaR pH 7，因此水解大于电离，因此， 故D 符合题意【分析】A.M,N,P 三点的数据计算出K1,K2,K3 即可根据电荷守恒结合O 点进行判断进行变化即可计算P pH 即可判断离子浓度大小三、解答题【答案】 （1）9FOCl；角(V)形；低于；OF2 Cl2O 都是分子晶体，结构相似，Cl2O

33、 的相对分子质量大，Cl2O 的熔、沸点高（3）5；D（4）2；(0，0， r )；d=1a2+( c -r)2 pmc22【考点】原子核外电子的运动状态，原子核外电子的能级分布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断FOCl（1）基态氟原子的质子数为99 9FOCl半径越小，电负性越大，而半径大小为，因此电负性大小为VSEPR 理OF2Cl2OCl2OOF2OF2Cl2OFOCl低于OF2论有，价层电子对为4 孤对电子为2OF2Cl2OCl2OOF2OF2Cl2OFOCl低于OF2结构相似，相对分子质量是大于，沸点是，故正确答案是：、V 型、 XeF2 易升华，

34、所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+=5,含有2 对孤对电子，是sp 杂化，5,dXe 的半径大于FXe,F，大球占据体心和顶点，Xe 个数=1+8x1=2,8 个占据棱，2XeXeF键长为rpm个在晶胞内部，F 的个数为2+8x1=4,因此晶胞中含有2 XeF4分子，B 点在Z轴上，(0，0，(0，0，r )cd=1 a2+(c -r)2 pm，AB 的长度是d=1a2+(c -r)2 pm ，故正确答案是2 、(0，0，(0，0，r )c22【分析】（1）核外有几个电子可判断几种运动状态OF2OF2根据公式即可计算出价层电子对，找出孤对电子对即可判断构型以及杂化方式根据晶胞结构中

35、占位方式即可计算出原子的个数，根据晶胞图数据即可计算出坐标以及距离【答案】 （1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率（2）4.5 pH 9.3；使 2CrO2 + H O Cr O2 + 2OH Na2Cr2O7 的产率；浸取4227Na2SO410H2O；H2SO44阳；CrO24焙烧的目的是将FeCr2O4焙烧的目的是将FeCr2O4 转化为Na2Cr2O4 并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，（1）应物接触面积，提高化学反应速率焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率增大反，故正确答案是应物接触面积，提高化学反应速率焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是增大反

36、应物接触面积，提高化学反应速率增大反中和的目的主要是为除去铝离子和硅酸根离子，根据图示可以看出在pH4.5 时铝离子全部除尽，pH9.3 时，产生的硅酸开始溶解，因此合适的pH 范围为 4.5 pH 9.3 ，酸化的目的主要是平衡正向移动，提高Na2Cr2O7 的产率2CrO2 + H O Cr 平衡正向移动，提高Na2Cr2O7 的产率，铁元素已经全部转为三氧化4227浸取平衡正铁在时将其除尽，故正确答案是：4.5 pH 9.3 、 使2CrO2 + H O Cr O2 + 2OH浸取平衡正4227向移动，提高Na2向移动，提高Na2Cr2O7 的产率浸取蒸发结晶时，Na2SO4 主要以Na

37、2SO410H2O 存在， Na2SO410H2O 的溶解度随温度升高先增大后减冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7 外冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7 外4Na24Na2Cr2O4+4H2O根据总反应方程式_，即可判断出电解的实质是电解水，因此阳极得到的是氧气，阴极得到的是氢气，而存在着 2CrO2+ H2O Cr2O2+Na2Na2Cr2O72OH ，当氢氧根离子减小时，产生大量的4CrO24，因此在阳极得到。电解时通过的离子主要是【分析】（1）为了提高反应的速率增大与反应物的接触面积根据图示即可找出中和完全的pH,酸化的目的主要是抑制 2CrO2+ H2O Cr2O2+ 2OH

38、的移47动，铁元素在浸出的滤渣中除去主要考虑的数硫酸钠晶体的析出，以及冷却结晶后存在大量的硫酸，硫酸是难挥发性酸（4）根据电池总反应以及2CrO2+ H2O Cr2O2+ 2OH 进行判断即可47【答案】 （1）排除装置中的空气；直形冷凝管；淡黄色固体变为银白色2吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N ；排除装置中的2（3）( m+m - 2m )；%；不变；偏大312120(3+12 2)【考点】物质的分离与提纯，制备实验方案的设计，化学实验方案的评价，有关混合物反应的计算【解析】【解答】（1）用氢气还原三氧化钨装置中不能存在空气，先通氮气主要是为了排除装置中的空气

39、，根据图示判断仪器A 为直形冷凝管，由于三氧化钨是淡黄色固体，而W 单质为银白色固体，因此当出现淡黄色固体全部变为银白色时已经完全被还原，故正确答案为：排除装置中的空气直形冷凝管淡黄色固体变为银白色、排除装置中的空气直形冷凝管淡黄色固体变为银白色反应中氯气未反应完全因此碱石灰是为了吸收多于的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E 装置中。装置中存在一定量的氢气，操作是通入足量的氮气排除氢气防止与氯气反应，故正确吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E再次通入N吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排除装置中的HH2根据分析，称量时加入足量的二硫化碳

40、，盖紧盖子此时质量为m1g，考虑到二硫化碳的挥发性 1minm2g,此时挥发的质量为(m2-m1)g，开盖加入样品，此时的质量挥发出与第一次等量的二硫化碳，此时质量为m3g,设加入的样品的质量为x,m2+x-(m1-m2)=m3,x=(m3+m1-2m2)4322根据滴定时的方程式，得出关系式为WO 2-2IO -6I(m3+m1-2m2)4322n(WCl)=n(WO 2-)= 1 xcVx10-3mol，m(WCl)= xcVx10-3g,则质量分数为103x100%=3412231231212(1+322)Na2S2O3120(3Na2S2O3120(3+12 2)%体积不变【分析】（1

41、）主要是整个装置中不能有空气，因此通入氮气排尽空气，根据图示即可判断A 的名称，根据金属W 的颜色进行判断反应是否完全反应W 合成六氯化钨，主要氯气可以污染空气且六氯化钨易水解因此，碱石灰是防止污染空气以及吸水，再次通入氮气是排除装置中的氢气根据操作质量的变化即可计算出样品的质量根据反应方程式即可找出六氯化钨与硫代硫酸钠的物质的量关系，即可计算出六氯化钨的质量分数， 根据质量分数公式，放置时间过长导致二硫化碳逸散过多，会导致公式分母变小，数值偏大，但是由于 六氯化钨的量不变消耗的硫代硫酸钠不变19.【答案】 （119.【答案】 （1）；8（2）FeCl3 溶液；氧化反应（3）+CH OH3+H O；3H2SO42（4）(1)由上述分析可知，A 的结构简式为；A 的同分异构体中满足：含有酚羟基；不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基；含有四种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：(3 种异构)、(3 种异构)、3+3+1+1=8 种，故答案为：；8。(3)CD 为CH3