山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 （解析版）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 12 12页山东省泰安市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12022年2月举行的北京冬奥会中，处处尽显化学魅力。下列有关说法错误的是A“飞扬”火炬外壳是密度小且耐高温的碳纤维复合材料，其中碳纤维是有机高分子材料B坐板外壳内装有石墨烯片，通过实时通电保持合适温度，石墨烯是新型无机非金属材料C防切割竞赛服里面的剪切增稠液体的原料之一是聚乙二醇，可由乙二醇经缩聚反应制得D二氧化碳跨临界直冷制冰系统，减少了传统制

2、冷剂对臭氧层的破坏，还可对制冰过程中产生的大量余热回收再利用2下列化学用语正确的是A硝基苯的结构简式：BCH2Cl2的电子式：Csp2杂化轨道模型：D果糖的分子式：C12H22O113下列对相应实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ACO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键BH2O的沸点高于NH3HO键键能大于HN键键能C氯化铝的熔点低于氧化铝氯离子半径大，氯化铝晶格能小DN的第一电离能大于ON的2p能级半充满状态，更稳定AABBCCDD4如图所示是叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是A该叶绿素是高分子化合物B该叶绿素可将光能转化为化学能C该叶绿素不含配位键D该叶绿素分子中所有

3、的碳原子一定共平面5下列说法不正确的是A键是轴对称的，键是镜像对称的B在气体单质中，一定有键，可能有键C两个原子间形成共价键时，最多有一个键D乙烯中C=C键的键能小于乙烷中CC键的键能的2倍6下列说法正确的是A与互为同系物B的一氯代物有4种C和互为同分异构体DCH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2与HCl加成的产物均为2种7下列关于晶体的说法不正确的是A共价晶体硬度通常比分子晶体大B离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电C分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电D金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性8汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法正确的是A含有4种

4、含氧官能团B能与溴的四氯化碳溶液发生反应C与NaOH溶液不反应D该物质可发生取代反应、加成反应和消去反应9某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY结构式如图所示，下列叙述正确的是AXWZY4具有还原性B原子半径：YZXC简单氢化物的稳定性：ZYDW元素在元素周期表中位于ds区105氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是A阴离子的空间构型为三角锥形B该化

5、合物难溶于水C该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同D该化合物存在类似于苯分子的大键，化学性质比较稳定11化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是AZ分子中含2个手性碳原子B1molZ最多能与6molNaOH反应CX、Y、Z三种分子均存在顺反异构体DX分子间能形成下列氢键：OHO、NHN12已知有如图晶体结构：下列有关晶体的叙述中，错误的是A在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子B金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环C石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化D在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的13室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH

6、)的性质。实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生实验3：将浓度均为0.1molL苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10下列有关说法不正确的是A由实验1可得出：Ka1(H2CO3)Ka(C6H5OH)Ka2(H2CO3)B实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+C6H5O-+C实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)D实验3所得混合溶液中：c(C6H5OH)c(Na+)c(C6H5O-)二、多选题14下列实验操作能达到相应实验目的的是选

7、项实验操作实验目的A在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液提纯苯B向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水检验该有机物中含碳碳双键C分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒探究水、乙醇中HO键断裂的难易程度D加热KOH、乙醇和2溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中验证消去反应的产物是丙烯AABBCCDD15Boger吡啶合成反应是指1，2，4三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子DielsAlder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图：下列说法错误的是A步骤1，3为加成反应B步骤2，4，5为消去反应C步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应D步骤5的产物中最多有5个

8、碳原子共平面三、结构与性质16砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：(1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为_；键角：AsH3_NH3(填“”、“”、“”或“O；D正确；故选D。4B【详解】A高分子化合物的质量分数在10000以上，A错误；B植物体内的叶绿素可将光能转化为化学能，B正确；C该叶绿素中，Mg原子与N原子形成配位键，C错误；D分子中的乙基、与酯基相连的C原子均为sp3杂化，因此分子中的所有碳原子可能不共平面，D错误。故本题选B。5B【详解】A键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，A正确

9、；B稀有气体为单原子分子，不存在化学键，B错误；C两个原子在形成共价键时只有一个键，其他可能含有一个键(如碳碳双键)，也可能含有两个键(如碳碳三键)，C正确；D碳碳双键中一个是键，一个是键，碳碳单键是键，键的键能一般小于键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，D正确；故选B。6B【详解】A前者属于酚类物质，后者属于醇类物质，两者不是同一类物质，不是同系物，A错误；B氯原子分别位于甲基的邻位，间位，对位，甲基上，一共4中情况，B正确；C两者的名称都是2甲基丁烷，是同一种物质，C错误；D前者和氯化氢加成可以生成CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，有两种结构。后者和氯化

10、氢可以生成CH3CHClCH=CH2，CH2ClCH2CH=CH2，CH3CH=CHCH2Cl，一共3种结构，D错误；故选B。7C【详解】A共价晶体硬度通常比分子晶体大，故A不符合题意；B离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电，故B不符合题意；C分子晶体有些难溶于水(如大多数有机物)，有些能溶于水(如CO2、 SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合题意；D金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性，故D不符合题意；故选C。8B【详解】A根据有机结构简式判断其中含有酚羟基、醚键、羰基共3种含氧官能团，A错误；B结构中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，B正确C结构中

11、含有酚羟基，可以和氢氧化钠反应，C错误；D该物质含有酚羟基、碳碳双键，可发生取代反应，加成反应，但是不能发生消去反应，D错误；故选B。9A【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据ZY结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；W3+遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。【详解】ALiFePO4中Fe显+2价，具有还原性，故A正确；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：PLiO，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2OPH3，故C错误；D

12、由分析可知W为Fe，为26号元素，位于d区，故D错误；故选A。10D【详解】A硝酸根中，N和O均为sp2杂化，因此其空间构型为平面三角形，A错误；B硝酸盐易溶于水，B错误；C由图可知，该化合物五元环上以双键相连的C、N原子均为sp2杂化，以单键连接的C为sp3杂化，故C错误；D该化合物存在类似于苯分子的大键，化学性质比较稳定，D正确。故本题选D。11A【详解】A手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图 ，A错误；B根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1molCONH，均能与NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH

13、反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与6molNaOH反应，B正确；C由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，C正确；D由X的结构简式可知，X分子中含有OH、NH、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：OHO、NHN、OHN、NHO，D正确；故选A。12D【详解】A在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确；B如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；C石墨晶体中存在大键，碳原子的配位数是3，采取 sp2 杂化，C正确；D在 NaCl 晶体里，每个

14、Na+ 周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误；故选D。13A【分析】实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则有苯酚生成，说明碳酸的酸性大于苯酚；实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液为苯酚钠，且无气体产生，说明苯酚和Na2CO3生成苯酚钠和碳酸氢钠、不生成二氧化碳，说明苯酚电离程度大于碳酸氢钠；实验3：将浓度均为0.1molL苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10，则c(H+)Ka(C6H5OH)， 由实验2可得出： Ka(C6H5OH)Ka2(H2CO3)，A错误；B 据分析，实验2中发生反应的离子方程式：C6H5OH+C6H5O-

15、+，B正确；C 由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C6H5O-)+c(OH-)，C正确；D 实验3混合液的pH为10， c(H+)c(C6H5O-)，所得混合溶液中：存在物料守恒：2c(Na+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，则得c(C6H5OH)c(Na+)c(C6H5O-)，D正确；答案选A。14AC【详解】A苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠，生成物可溶于水中，通过分液可以除去，A正确；B该物质结构中含有醛基，可以被单质溴氧化而使溴水褪色，碳碳双键也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色，故不能检验该有机物中含碳碳双键，B错误；C水和

16、钠剧烈反应，乙醇和钠反应比较缓慢，且反应过程中，都是断裂OH键，故可以探究水、乙醇中HO键断裂的难易程度，C正确；D该反应中用到了易挥发的乙醇，乙醇和产物丙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能验证消去反应的产物是丙烯，D错误；故选AC。15CD【详解】A步骤1，3均存在双键的断裂，则均为加成反应，A项正确；B步骤2，4，5均为一个有机物反应后生成两个物质，则均为消去反应，B项正确；C步骤1的产物中含有羟基，可以发生酯化反应即取代反应，但是其结构中没有双键，不能发生加成反应，C项错误；D吡啶为平面结构，环上连的碳也共平面，则步骤5的产物中最多有7个碳原子共平面，D项错误；故选CD。16(1)

17、三角锥形 (3) Se原子半径比S原子大，SeSe键的键能比SS的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长(4) (，) 7，8，11 a或a【解析】（1）元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形；As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠接中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故键角：AsH3SF6；（3）Se的原子半径比S原子大，SeSe键键能比SS键键能小，则光谱能量低，波长长，故入12，原因为：Se原子半径比S原子大，SeSe键的键能比SS的小，断裂所需的最低能量小，对应的光的波长较长；（4）结合图1，再根据原子M的坐标 (0

18、，0，0)，则原子N的坐标为；对比图1和图2可知，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置有7、8、11；对比图1和图2可知，晶胞中原子9和11之间的距离应该是Cd和Te之间的距离，应该有两种情况，一种是它们之间的最短距离，Te原子位于4个Cd构成的正四面体的重心，该正四面体的边长为晶胞面对角线的一半，则四面体的边长为pm，该晶胞中Cd原子和Te原子之间的最短距离为四面体重心到顶点的距离，则最短距离为pm；把图A中的两个Te原子和1个Cd原子连接在一起，形成的是直角三角形，其中AB之间的距离是pm，BN之间的距离是pm，结合勾股定理可知，AN之间的距离=，故晶胞中原子9和

19、11之间的距离为：a或a。17(1) 74 醚键(2)CH3CH2OCH2CH3(3)(CH3)3COH(4)bc(5) 8 107 Na3Li(BH4)4【解析】（1）根据质谱图分析，质荷比最大为74，所以相对分子质量为74，根据图2可知有机物A中含有醚键、烷基，其中官能团为醚键；（2）A为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，又知A两个峰面积之比为2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；（3）有机物B是A的同分异构体，能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，但是不能发生催化氧化生成醛或酮，说明羟基所连碳的邻

20、位碳上没有氢原子，则其结构简式为：(CH3)3COH；（4）等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等微粒，故与H3NBH3互为等电子体的分子C2H6，氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB”表示，根据题干所给双氢键的定义可知：aC6H6和CHCl3中均显正电性，则不存在双氢键，a不合题意；bLiH中显负电性，而HCN中显正电性，即LiH和HCN可以形成双氢键，b符合题意；cB2H6中显负电性，而NH3中显正电性，则存在双氢键，c符合题意；dC2H4和C2H2中均显正电性，不存在双氢键，d不合题意；故答案为bc；（5）N

21、a+的配位数即离Na+最近的且等距离的BH个数，由晶胞示意图可知，Na+的配位数是8，故答案为：8；已知硼氢化钠晶体的密度为 gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：a22a10-21cm3=2a310-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：=4，含有BH个数为：=4，则一个晶胞的质量为：g，故有，即得a=nm，而Na+与BH之间的最近距离为底面对角线的一半，故为nm，故答案为：；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体中一个晶胞中含有Na+个数为：=3，含有BH个数为：=4，Li+数目为：=1，该晶体的化学式为Na3Li(BH4)4，故答

22、案为：Na3Li(BH4)4。18(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 蒸馏 b(2) CaCl2或P2O5 碱石灰 在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置 C15H22O5(3)c(4)b(5)水溶性好【分析】本题是一道从青蒿中提取青蒿素的工业流程题，为了增强提取效率，可以首先对青蒿进行干燥和破碎，之后用乙醚萃取其中的青蒿素，通过蒸馏分离出粗粗品，再经过处理得到精品，以此解题。（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作

23、是分离互溶的液体的过程，故其名称是蒸馏；根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选b；（2）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通过装置A中装有的NaOH溶液除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置。根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为CaCl2或

24、P2O5；碱石灰；根据上面的分析可知，需要防止空气中的CO和水蒸气进入F的装置，改进的方法是在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管，故答案为在装置F后连接一个装有碱石灰的球形干燥管，以防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置；由数据可知m(H2O)=42.4-22.6=19.8g，所以n(H2O)=1.1mol，m(CO2)=146.2-80.2=66g，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2-(2.21)-(1.512)=6g，所以n(O)=0.5mol，N(C)：N(H)：N(O)=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以最简式为C15H22O5，故

25、答案为C15H22O5；（3）将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与酯类物质的性质相似，酯类难溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠，生成了羧酸盐，溶液的碱性减弱，说明青蒿素中含有酯基，故选c；（4）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50，故选b；（5）从二氢青蒿素、青蒿琥酯钠的结构中可以发现，其中含有亲水基，青蒿素中没有亲水基，故该类衍生物与青蒿素相比，具有水溶性好的优点。19(1)三颈

26、烧瓶(2) 使反应物冷凝回流 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动(3)CH3COONa3H2O受热生成水会使乙酸酐水解(4) 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸 苯甲醛 当馏出液澄清透明不再含有油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束(5)重结晶(6)78%【分析】该合成反应在150170的条件下进行，反应物在这个条件下易挥发，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在无水环境下反应；（1）该仪器的名称为三颈烧瓶；（2）该反应在150170的条件下进行，根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，提高原料利用率；在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，导致产率降低；（3）根据信息乙酸酐遇