XX省名校联盟2023届九师联盟高三上学期摸底联考化学-试题

1、 页 共 6 页高 三 化 学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Si 28P 31S 32Cl 35.5 Ti 48Y 89一、选择题:本题共14小题,每小

2、题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.本草经集注记载:鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变。文中“涂铁皆作铜色”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.湿法炼铜C.漂白粉漂白织物D.高铁酸钠处理水中的细菌2.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应:。下列有关说法正确的是A.CH3COOH溶液和Na2SO4溶液混合会发生上述反应B.CH3COOH是氧化剂,是氧化产物C.生成18g转移4mol电子D.酸性:CH3COOHH2CO33.实验室制备氨基甲酸铵的原理为 HZXRB.Z的含氧酸酸性一

3、定比X的强C.R与X能形成多种共价化合物D.工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质13.某碱性电池的总反应为,装置如图所示。已知:Zn与Al一样具有两性。下列说法错误的是A.电池放电时,负极附近溶液pH升高B.电子由Zn极经过导线流向Pt极C.Pt的电极反应式为D.负极发生的副反应为14.常温下,Ksp(BaSO4)=1.010-10,Ksp(SrSO4)=3.010-7。向20mL0.1molL-I BaCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2SO4溶液,金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示,已知:pM=-lgc(M2+)。下列说法不正确的是A.图像中,V0=20B.图像中,m=5C.

4、在b点加少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4)不变D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液,则b点向d点迁移二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。15.(14分)硅是带来人类文明的重要元素之一,它在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。回答下列问题:I.新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的熔点高,硬度大,化学性质稳定。已知硅的熔点是1420,高温下氧 气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。工业上用干燥纯净的氮气与硅粉在氮化炉中生产氮化硅。写出氮化炉中发生的主要反应:_。.四氯化硅(SiC

5、l4)是制备高纯硅(Si)的原料,某小组拟在实验室用下列装置进行四氯化硅的制 备。已知:SiCl4遇水剧烈水解,SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0、57.7。(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置B的作用是_。(4)装置C的作用是_。(5)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(假设生成的HCl全部被水吸收),将混合物转入锥形瓶中,滴加甲基橙溶液,用c molL-1的标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2,则测得结果_(填“偏高

6、”“偏低”或“无影响”)。16.(14分)五氧化三钛(Ti3O5)具有很好的折射率和导电性,广泛应用于减反膜、光催化剂等。一种以废钛渣(含Ti2O3及少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料生产Ti3O5的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)若在实验室中进行,则“熔盐”时,应在_(填仪器名称)进行,写出Ti2O3反应生成 Na2TiO3的化学方程式:_。(2)“滤渣I”和“滤渣”的主要成分分别为_、_(填化学式)。(3)煅烧时,理论上钛酸与钛粉的物质的量之比为_。(4)测定Ti3O5样品中Ti3+的质量分数:取样品1.0g解于硫酸中,以KSCN溶液作指示剂,用 0.2molL-1的NH4Fe

7、(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积为20.00mL。滴定终点的现象是_。Ti3O5样品中T3+的质量分数为_。17.(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界。回答下列问题:(1)甲烷与水蒸气催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6 kJmol-l;CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H2=-519.3 kI.mol-l.则H=_kJmol-1。(2)炭粉还原NO原理:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。恒温条件下,向VL

8、容密闭容器中投入足量的炭粉,并加入4mol NO,测得NO和CO2的浓度随时间变化关系如下表所示。1020min,用N2表示的平均反应速率v(N2)=_molL-1h-1。根据上表信息,下列情况表明上述反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A.混合气体密度保持不变B.NO的转化率为60%C混合气体中CO2的物质的量分数为35%D.生成N2的速率等于生成NO的速率此温度下,该反应的平衡常数Kc=_(用分数表示即可)。(3)已知:I.Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1平衡常数为K1;.Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2平衡常数为K2;.CO(g)+H2O(g)H

9、2(g)+CO(g) H3平衡常数为K3。K1、K2与温度关系如图1所示。根据上述信息推知,反应达到平衡后,升高温度,K3的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”);用K1、K2的代数式表示K3=_。(4)CO和H2在一定条件下合成甲醇(CH3OH),其原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。以KOH 溶液为电解质溶液,甲醇、空气构成的原电池(图2)作粗铜精炼(图3)的电源。电极M与 _(填“X”或“Y”)极相连,N极的电极反应式为_。(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.选修3:物质结构与性质(15分)磷及其化合物在工农业

10、生产中都有重要作用。回答下列问题:(1)磷原子核外电子排布式为_。(2)羟基磷灰石Cas5(PO4)3OH牙齿中的重要矿物质,其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_,的空间构型为_,该化合物中所含元素电负性最大的是_。(3)磷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:B:P:请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图。与每个磷原子紧邻的硼原子有_个,与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇 矿的化学式为_,与互为等电子体的阴离子有_ _(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的密度为_gcm-3(列出计算式)。19.选修5:有机化学基础(15分)丁烯二酸酐()是一种重要的化工原料,可用于合成有机高分子及某些药物,相关合成路线如下:已知：。回答下列问题:(1)的化学名称为_;X中含有的官能团为_。(2)A的核磁共振氢谱有_组峰;DE