湖州市重点中学2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）ANH3BN2CCO2DSO22、下列说法正确的是A仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B构成分子的粒子一定含有共价键C离子化合物中可能含有非极性共价键 D凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2OH24、在一定温度时，将1mol

3、 A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A原子半径：

4、r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质6、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )ANaCl和CO2BHCl和H2OCNaOH和H2O2DC12和CaCl27、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A开发了合成氨的生产工艺B提出了元素周期律C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A10 3 molL1的X溶液B20 3 molL1的X溶液C10 2 molL1的X

5、溶液D20 2 molL1的X溶液9、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）AV（正）（O2）54V（逆）（NO）BC密闭容器的压强不变D氮气的浓度不再改变10、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾11、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式是2AlF

6、e2O32FeAl2O3B该反应会产生高温、发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol12、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性13、下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol

7、/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度14、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移15、一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A正反应速率和逆反应速率相等且都为零B容器内气体的总压强不随时间

8、变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液二、非选择题（本题包括5小题）17、NaN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_；Na+的结构示意图为_。（3）NaOH的电子式为_。（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为_个。（5）反应的

9、化学方程式为_。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_（N3被氧化为N2）。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是

10、否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式_.(2)加入浓H2SO4的目的是_.(3)试管b中观察到的现象是_.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原因_.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是_20、从石油

11、中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是_ (填字母代号)。A 水解 B 裂解 C 分馏(2)乙烯的结构简式是_，B分子中官能团的名称是_。(3)A与B反应的化学方程式是_，反应类型是_，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入_，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是_ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的

12、主要仪器是_。21、回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1 B(s)+O2(g)CO2(g)H395.41 kJmol1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_。(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_。(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2

13、(g)；H172kJmol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应若x0.2时，反应放出的能量为_kJ；若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选D。2、C【答案解析】分析：A. 根据离子化

14、合物定义判断；B. 根据构成分子的粒子组成判断；C. 根据离子化合物定义判断；D. 根据化学键断裂过程发生情况判断。详解：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不一定含有共价键，B选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠

15、含有离子键和非极性键，C选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢氧化钠溶于水电离产生Na+和OH-，D选项错误；正确选项C。3、C【答案解析】ANH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，A正确；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，B正确；ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，C错误；DNH5和水发生氧化还原反应生

16、成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2O+H2，D正确；答案选C。4、D【答案解析】A.根据公式（B）=0.04mol（Lmin）1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（C）=（B）=0.02mol（Lmin）1，A正确；B. 经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，D的浓度增加了0.2mol/L，则在5min时c（D）=0.2molL1，B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，n（B）=0.2molL15 L=1mol，则n（C）=0.5mol，n（D）=1mol，容

17、器内气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D错误；答案选D。5、B【答案解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径r(Na)r(Mg)r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O

18、2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B6、B【答案解析】ANaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；BHCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；DCaCl2中钙离子

19、和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。答案选B。7、B【答案解析】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误； B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误答案：B8、B【答案解析】影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项B和选项D反应温度均为20 ，但选项B中X溶液的浓度比选项D高，故选项B中反应速率最快，故答案为B。9、B【答案解析】A. 化学反应速率V（正）（O2）

20、54V（逆）（NO）V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项AB、根据=mV,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项BC、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；答案选B。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。10、B【答案解析】A氯气是黄绿色气

21、体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故选B。11、D【答案解析】A项、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，故A正确；B项、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C项、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，故C正

22、确；D项、铁元素的化合价从3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，故D错误；故选D。12、A【答案解析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【题目详解】A、非金属性：OClS，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属

23、性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2还原性弱于S2，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。13、C【答案解析】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度

24、的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指单位时间内浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C。14、B【答案解析】ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+

25、4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5 g KClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。15、C【答案解析】测试卷分析：A正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误； B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误； C、单位时间内生成2nmo

26、lAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。16、A【答案解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+

27、N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O转移电子数为2.4081024个；（5）反应为210-220下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧

28、化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。18、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。【答案解析】测试卷分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期

29、VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 防倒吸

30、产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【题目详解】(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；(3

31、)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。20、B CH2=CH2 羧基 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 83.02% 饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+ H2O 分液漏斗 【答案解

32、析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【题目详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH2=CH2；B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为88g106g100%83.02%，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+ H2O；最后用分液的方法分