铝及其化合物新人教版市公开课获奖课件

1、第1页第1页一、铝性质1物理性质铝是 色轻金属，熔点 ，硬度 ，有良好导电、导热性银白低小第2页第2页2化学性质化学性质化学方程式暴露在空气中(与O2反应)燃烧(与O2反应)铝热反应(与Fe2O3和V2O5反应)4Al3O2 = 2Al2O3第3页第3页化学性质化学方程式与Cl2、S反应与盐酸反应与NaOH溶液反应2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 第4页第4页尤其提醒1Al是中学阶段学习唯一一个既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2金属。该点经常作为推断题“题眼”。2 .铝热剂为铝粉与Fe2O3、Fe3O4等活泼性弱于金属铝

2、金属氧化物构成。铝粉与氧化镁粉末不能构成铝热剂。第5页第5页二、铝主要化合物1氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高，是一个较好 ，还可制作各种宝石耐火材料第6页第6页2氢氧化铝(1)化学性质受热分解： .解析:Al(OH)3显两性原因： Al(OH)3电离方式Al(OH)3Al3+OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O第7页第7页(2)制备向铝盐溶液中加入氨水向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 .第8页第8页3明矾明矾化学式：净水原理涉及反应： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(胶体)3H第9页第9页思考下列问题选项式诊断诊断判断正误，在诊断一

3、栏内打“”或“”1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(广东理基)2.明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可 用于水净化(江苏高考T5A)3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是由于铝还原能 力比钒弱(北京门头沟模拟T6B)4.铝制容器能够盛装热浓H2SO4(重庆高考T8A)5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(深圳调研)第10页第10页1如何除去铁粉中铝粉？提醒：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥2既能与强酸反应又能与强碱反应物质有哪些？提醒： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸酸式盐，如：NaHCO

4、3、NaHSO3、NaHS等第11页第11页第12页第12页分析依据：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第13页第13页分析依据：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第14页第14页1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互转化三角关系(以下图)-2第15页第15页第16页第16页第17页第17页(3)铝盐净水：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H 制备无水氯化铝: AlCl36H2O= AlCl36H2O（4）判别(利用滴加次序不同，现象不同) AlCl3

5、溶液中滴入NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液现象为：开始无显著现象，后产生白色沉淀，不溶解（5）分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其它金属混合物。 利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其它金属氧化物。 利用Al(OH)3两性，分离Al3与其它金属离子。在干燥HCL气流中加热第18页第18页考点三、相关氢氧化铝图像分析操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失马上产生白色沉淀渐多最多渐少消失图象离子方程式Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO

6、2-2H2OAlO2-HH2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O第19页第19页操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图象离子方程式Al34OHAlO2-2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3第20页第20页考点五、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀量关系主要反应关系有： Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl34OH=AlO2-2H2O(1)定量分析可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形式第21页第21页(2)计算关系分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀物质量与n(Al3)、n(OH