2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(答案解析)

1、一、选题1设某元素的原子核内的质子为 ，子数为 n，则下述论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量B种元素的相对原子质量(m+n) gC原子质量为 w ，此原子的质量(m+n)w 内中子的总质量小于质子总质量答：【详解】A由于该元素可能存在同位素，因此不能根据该原子确定该元素的相对原子质量，故A 正确；B根据 A 分析可知不能确定该元素的原子量，故 B 误；C碳原子质量为 ，此原子的质量(， C 错；D m 与 n 大小关系不确定，故无法比较核内中子总质量与质总质量的大小，故 错误；答案选 A2元素周期表中短周期的一部如图，关于 X、Y、Q 法正确的是A元素 Y 元素 的高正化合价之和的

2、数值等于 9B子半径的大小顺序为WZYCW 的态化物的热稳定性和还原性均比 强子半径的大小顺序为WZ3+答：【分析】由 X、Y、WQ 在素周期表的相对位置可知，X 为 元、Y 为 元、Z 为 Al 元素、 为 元素Q 为 素。【详解】A 元非金属性强，没有正化合价，故 A 错；B.同族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小， 则 、 的原子半径大小顺序为 AlSO，故 错误；C.素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故 误；D.电子结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子、氧离子和

3、铝离子的离子半径的大小顺序为 SO Al D 正；故选 D。，故3下列物质性质变化的比较，确的是 A原子半径大小AlMgNaC态氢化物稳定性：HBrHClHFB性强弱： 金属性强弱IBrClF答：【详解】A同周期元素从左到右半径减小，原子半径AlMgNa， A 错；B同主族元素从上到下金属性增强，碱性故 正确；C主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性HBrHClHF， 误； D主元素从上到下非金属性减弱，非金属性强弱 IBrClP，与单质和 反应的条件无关，故错误； 离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如 NH NO 。当结 构中有非金属元素形成的原子团时，会存

4、在共价键，例如 NaOH 含离子键、极性共价 键， 中离子键、非极性共价键，正确；卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物 的酸性，故错误；离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为S2-ClK，故错误；四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为H 、 PO 、 、 HClO ，次为弱酸、中强酸、强酸、强酸Cl 的金属性大于 S则酸性强弱为： HClO ， 元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故正确； 和 主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化( Se)无色、有毒，元素的非金性 越弱，其氢化物

5、越不稳定 的非金属性小于 ，则硒化氢(H Se)不如 稳定，故错 误；综上正确；故答案选 B。13列分子中所有原子都满足外层为 8 电结构的是ABFB OCPCl答：【分析】 型共价化合物中，元素的族序+成键数化合价绝对值=8，则最外层满足 8 电子结2 2 43 3 2 2 2 43 3 2 22 4 构，据此分析判断。【详解】AB 位A 族，B 的合 价，形成 3 个 B-F 键B 原子最外层是 6 个电子，故 A 不选；BH O 中 H 原为 2 电子结构，故 B 不；CSi 位A 族Si 的合价+4，形成 4 个 Si-Cl 键，Cl 为 价，1+7=8所 有原子都满足最外层为 子结构

6、，故 选D 位A 族 的化合价+5 价形成 5 个 键，5+5=10，最外层为 电子结 构，故 D 不选；故选 。14同学在研究前 号素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点 代表一种元素，其中 点代表氢元素。下列说法中不正的A虚线相连的元素处于同一族B O 点远的元素原子半径越大CA、BC 最高价氧化物对应的水化物可相反应A、 组成的化合物中可能含有共价键答：【分析】O 点表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可以知道 OB 连的三元 素为第 IA 族A 为 元素， 元，C 为 Al 元。【详解】A由原子序数可以知道虚线相连的元素处于同一族A 正；B离 点远的元素原子

7、的核电荷数增大，若电子层相同，原子序越大半径越小 错误；CA、B、C 元最高价氧化物的水化物分为 H 、NaOH、Al(OH) ，Al(OH) 具两 性可与强酸强碱反应C 确；D 与 Na 可成 Na ，与 Na O 相，过硫根里的 间为共价键D 正； 故选 15列实验中的颜色变化，与化还原反应无关的是A实 验向 NaOH 溶滴入 FeSO 溶中现 象产生白色沉淀，随后变为红褐色2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 BCDAA向湿润的 KI 淀试纸上通入少量 Cl向 AgCl 悬液中滴加少量 S 溶 热铜丝插入稀硝酸中BBC试纸变蓝沉淀

8、由白色逐渐变为黑色(Ag S)产生无色气(NO)随后变为红棕(NO ) 答：【详解】A向 溶滴入 FeSO 溶中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白 色沉淀，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰 绿色，最终变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，故 A 不合题意；B.向润的 KI 淀粉试纸上通入少量 Cl ，氯气与碘化钾液发生置换反应生成单质碘，碘 遇淀粉溶液变蓝色，颜色变化与氧化还原反应有关，故 B 不合题意；C. AgCl 悬液滴加少量 溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度 更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关，故 符合

9、题意；D.热铜插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的无色一 氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色变化与氧化还原反应有关，故 不 符合题意；故选 。二、填题16（1用电子式表示 H O 和 MgBr 的成过程、。（2）H O 以_结合，MgBr 以_键结合。（填极性键非极性键、离子键）答：键极性键 离【分析】（1水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成 1 对用子对，用电子式表示其 形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是 离子化合物，由溴离子和镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子 式，右边是溴化镁

10、的电子式，中间有箭头连接；2）水是共价化合物，由极性键结合；溴 化镁是离子化合物，由离子键结合。【详解】（1）H O 是价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成 对用电子对，用电子式表示 其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接，用电子 式表示其形成过程为： ，溴化镁是离子化合物，由溴离子和镁离子 构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是溴化镁的电子式，中间2 2 5 2 2 3 3 2 2 2 2 3 23 3 23 + 3 3 2 2 3 3 2 2 5 4 2 2 5 2 2 3 3 2 2 2 2 3 23 3 23 + 3 3 2 2 3

11、 3 2 2 5 4 2 2 2 2 2 2 2 2 有箭头连接，用电子式表示其形成过程为：（2）H O 是价化合物，由极性键结合MgBr 是离子化合物，由离子键结合。17(1)较结合 OH-能力的强弱：NH+_Al填” “或=。一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳。已知化学式为 NH 的质是离子化合物，其中氮元素化合价-3 价，原子均达到稀 有气体的稳定结构， 其子式为_。(3)SiO 的点比 CO 的点高。原因_。答： NaHCO +CH COOH=CH COONa+H O+CO SiO 形成原子晶体，熔化时破坏 SiO 原间的共价键CO 形分子晶体，熔化时破分子间的作用 力，而共价键的能

12、量比分子间作用力大得多【详解】由反应 Al3+3NH O=Al(OH) +3 NH可知，NH H O 电出 OH-的能力比 强，则结合 OH-能力的强弱： NH Al3+。能说明乙酸的酸性强于碳酸的化学方程式为NaHCO COONa+H 。案为：NaHCO COONa+H ；已知化学式为 NH 的质是离子化合物，其中氮元素化合价-3 价，原子均达到稀有气体的稳定结构，则其化学式为 NH H电子式为；。答案为： SiO 与 虽然组成类似，但晶体类型不同，前者形原子晶体，后者形成分子晶体， 所以 SiO 的点比 CO 的点高，原因是 形原子晶体，熔化时破坏 、O 原间 的共价键， 形分子晶体，熔化

13、时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子作 用力大得多。答案为 形原子晶体，熔化时破坏 、O 原间的共价键 形 分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多。18表是元素周期表的一部分请参照元素至的位置回答下列问题。族AAAAAAA 0周期 2 32 2 2 32 2 4 2 2 元素的一种原子中，含有 8 个子，则该原子的号_。元素的原子结构示意图。由元素组成的_（填化学式）和（化学式）互为同素异形体。 仅由元素、组成的化合物甲，化合物甲的电子式_ ，该化合物分子中含有 _填极性或非性）价键。仅由元素、组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_，化合物属于

14、_（填“离”或共）合物。答：O 极性离子【分析】由元素周期表结构可知，为 H，为 ，为 O为 ，为 ，为 ，为 Cl， 然后结合原子结构和元素性质进行解答。【详解】元素为 C，原子的质子数为 ， 的一种原子中，含有 个中子，则质量数为 14 该原子的符号是 ；元素为 ， 原子中核电荷数为 ，核外电子数为 16，电子层数为 3因此 原子结构示意图是 ；元素为 OO 原组成的 和 O 都是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形 体；元素、分别为 H、， 元素与 元素组的化合物为 HF电子式为；HF中含有 H-F 极性共价键；元素、分别为 、Cl， 原与 Cl 子通过电子得失生成离子化合物 ，其

15、形成过程为 。19列物质中：HClNaOHCl H ONH MgCl NH H ONa O HClOCaO（1只存在离子键的是_请用序号回答）（2既存在离子键又存在共价键的是_（用序号回答）（3试写出的电子式_答： 【详解】2 2 4 4 4 2 3 2 2 2 2 2 4 4 4 2 3 2 2 2 2 中 H 和 Cl 之形成一对共用电子对，是共价化合物；NaOH 由 和 OH构成，OH中的 O 和 H 之间 1 对用电子对，是含有共价键的离子化合物； 中 Cl 和 Cl 之间形成 共用电子对，含有共价键，是单质； O 中 O 和 2 原分别形成 1 对用电子对，是共价化合物；NH Cl

16、由 和 Cl构成NH 中 N 和 H 之间形成 1 对共用电子对，是含有共价键 的离子化合物；MgCl 由 Mg2和 Cl构成，是只有离子键的离子化合物；NH H 中 N、O 分和 形成共用电子对，是共价化合物； 由 和 构，O 存在 和 O 形的共价键，是含有共价键的离子化合物； 中 分和 ClH 形共用电子对，是共价化合物；CaO 由 Ca和 2构成，是只有离子键的离子化合物；只含有离子键的是；既存在离子键又存在共价键的；(3)HClO 的子式为 。20列曲线分别表示元素某种质与核电荷数的关(Z 为核电荷数Y 为素的有关性 质，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中a b

17、A 族素的最外层电子数_ A 族素氢化物的沸_2、Na、Mg2、Al3的离子半径_第三周期元素的最高化合_第二周期元素 Be、B、C、N 的子半径_ 答： c b 【详解】4 3 4 3 4 3 2 2第A 族元素的最外层电子数均相同，都是 2 ，故选 aA 族素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但 HF 成分 子间氢键，沸点反常，最高，故选 ；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，即离子半径 2FNaMgAl3，故选 ；第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大，故选 e第二周期元素 Be、N、 的子半径依次减小，故 b【点睛】熟练掌握同一周期、同一

18、主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中 的异常现象，注2)中要考虑氢键对物理性质的影响，为易错点，需要熟练掌握规律及特 例。21表是元素周期表的一部分表中的每个序号代表一种短周期元素。族周期AAAAAAA 0 （1元素和可以组成最简单的有机物，其化学式。（2元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式_（3元素和可组成原子个数比为 1 的合物，化学式为。（4在元素和的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的_ (离子符 号。答：CH O S【分析】根据元素在周期表中的位置，是 H 元、是 元、是 元、是 O 元素、 是 元、是 Al 元素、是 S 元、是 Cl 元。【详解】由元素

19、周期表可知为 H 元，为 素，C 与 H 成的最简单的有机物为 CH ； 由在元素周期表中的位置可知，为 N 元素， 元的最高价是+5 价，最高价氧化物 对应的水化物的化学式为 HNO ；由元素周期表可知为 O 元，为 Na 元，组成原子个数比为 1 的合物，化 学式为 ；由元素周期表可知为 元素，为 Cl 元，分别形成的简单阴离子 、Cl-，具有相 同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是 。22表372734372734微粒核外电子数中子数质量数最外层电子数3717Cl_ _ _27133416Al2-_ _ _答： 37 7 27 3 【分析】根据元素符号各个角标的含义：左

20、下角表示原子序数，左上角表示质量数，右上角表示微 粒带有的电荷数目及电性，根据微粒数目关系：原子序=子核内质子数原子核外电子 数，阴离子核外电子=子核外电子数离带有的电荷数目，根据原子核外电子排布特 点，推断出各种微粒的具体数值。【详解】 Cl：质子数，外电子数：17中子=37-17=20质量数37； 原子核外电 17子排布式是 、8、7，可见其最外层电子数； Al：质子数：，核外电子数：13中子=；量数：；Al 子核外电 13子排布式是 、8、3，可见其最外层电子数； S2-：质子数：16，核外电子数：16+2=18；中子数=；质量数：；核外电 16子排布式是 、8、8，可见其最外层电子数。

21、【点睛】本题考查了物质构成微粒组成及各个数值的关系。掌握元素符号各个角标的含义及原子显 电中性、原子与离子的关系是本题解答的关键。23（1某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的一半，该元素的原子结构示意图是 _。（2碘的质子数为 ，有多种核素，其中中数为 的素的原子符号_。 （3某阳离子 An核外共有 x 个子，则该原子核内的中子数为 。答：IAxn【分析】（1根据元素核外电子排布规律进行分析；（2根据质量数中子数+质子数计算；（3根据中子数质量数质子数及阳离子核外电子质子数所电荷数。【详解】（1元素原子核外 M 层子数是 K 层子数的一半，说明元素原子有三个电子层，从内 到外每一个电子层

22、上的电子数分别为 、8、1，所以元素原子的原子序数为 ，为钠元3 3 3 3 23 2 3 3 3 2 3 3 3 3 23 2 3 3 3 2 x A x 素，所以钠原子的原子结构示意图为： ；（2碘的质子数为 ，子数为 74 的核素，质量数为 ，素的原子符号可表 示为 I ；（3某阳离子 An核外共有 x 个子，则该原子核内的质子数为 x+n中子数质量数 质子数（x+n）。24A 卷.要回答下列问题。向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是 _。医疗上用“胃舒平”（主要成分 Al（OH ）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 _。实验室常用 40的甲醛溶(俗称福尔马林保存动物标本的原因是

23、_。答：水中 NH O 会部分电离出 OH-使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红 “胃舒平”的主要成分 Al（OH 与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应 甲溶液能使动物标本中的蛋 白质发生变性【详解】、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中 NH H O 会分电离出OH使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；故答案为：氨水中 H O 会部分电离出 -,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；、医疗上用胃舒平【要成分 Al（OH 】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧 化铝具有两性， 胃平的要成分 Al（OH 与胃的主要成分盐酸发生中和反应； 故答案为：胃舒平的要成分 AlOH 与胃的主要成分盐酸发生中和反应； 、实

24、验室常用 的甲醛溶俗称福尔马)保存动物标本的原因是：甲溶液 能使动物标本中的蛋白质发生变性；故答案：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。25(1)一定条件下 金属单质 A 与 完反应，生成 1.20molACl ， x=， A 原核内质子数等于中子数，则 A 原子核内中子数_ ， 氯原子结构示意图为_。现有氨气 ，在标准状况下其体积为_，有氮原子的数目_ ； 气体全部溶于水，配成 500mL 溶，该溶液的物质的量浓度_。答： 1.204(或 ) 【分析】根据 Cl 元素守恒，确定化学式 中 X 的，然后根据 A 守确定 A 的对原子质 量，再结合相对原子质量等于质子数与中子数的和确定 A

25、原核的中子数，Cl 是 号3 3 2 x m 3 3 A A 2 3 3 2 3 3 3 2 x m 3 3 A A 2 3 3 2 3 元素，原子核外电子分层排布，书写氯原子结构示意图；m V根据 n= 及 n= 计 3.4g 氨在标准状况下其体积，根据 NH 中有的 N 原数 V及 NH 的物质的量计算含有氮原子的数目；根据 V，计算将这些气体全部溶于水，配成 溶，所得溶液的物质的量浓度。【详解】 与 28.80gA 成反应，生成 1.20molACl ，据 Cl 原守恒可得 解得 x=2；根据 A 原守恒可知 金属单质 A 的质的量是 ，则 A 的尔质量 M=28.80g1.20mol=

26、24g/mol则 A 的对原子质量是 24，若 A 原子核内质子数等于中子数，则 A 原核内中子数为 24； 是 号元素，核外电子排布是 2、7所以氯原子结构示意图为 ；(2)3.4g 氨的质的量 n=m M g V=0.2mol，则根据 n= 可知该气体在标准状况V下其体积 V ； 个 NH 中有 1 N 子，则在 NH 中有氮原子的数目为 /mol=0.2N ；气体全部溶于水，配成 溶液，该溶液的物质的量浓度 c= V L=0.4mol/L。【点睛】本题考查了原子的构成微粒的关系及有关物质的量的化学计算，掌握相对原子质量等于质 子数与中子数的和，物质的摩尔质量与相对分子质量的关系及有关物质

27、的量的计算公式 V nn= 、n= 、c= 等是解题的基础。M V 26氮的固定”对保障人类生具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N 的电子式。（2Li N 含有的化学键类型_。（3热稳定性NH _H O（“”或“”）。（4）NH 、H O 分中化学键极性更强的_，原子结构角度解释原因_。 （5写出右图所示过程的总反应方程式_答：离子键 H 和 电层数相同，核电荷数 O原子半径 N2 23 22 32 2 23 22 32 3 3 一定条件O吸引电子能力 NO 2N 6H O4NH 【分析】（1）氮原子通过三对共用电子形成 N 分；（2）活泼金属与活泼非金属形离子键；（3）非金属

28、性越强，气态氢化越稳定；（4）原子半径 NO，O 原吸电子的能力大于 ；（5）根据图示，通入氮气和水生成氨气和氧气；【详解】（1）氮原子通过三对共用电子形成 N 分， 的电子式是 ； （2）活泼金属与活泼非金属之易形成离子键Li 含有的化学键类型是离子键；（3）非金属性越强，气态氢化越稳定，所以热稳定性NH H O； （4 和 O 电层数相同，核电荷数 O原子半径 O，O 原吸电子的能力大于 N，所以 NH 、H O 分中化学键极性更强的是 HO 一定条件（5）根据图示，通入氮气和水生成氨气和氧气，所以总反应是 2N 6H O 4NH3O 三、解题27 年贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方

29、面作出的杰出贡献的学家。完 成下列填空：锂在元素周期表的位置是_锂原子核外能量最高的电子所处的轨道。写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据_。氢化锂(是子化合物，写出其电子_， 中离子半径大于阳离子半径，其 原因是。LiBr 可锂电池中电解质材料。用 Li ，水和液溴制备 LiBr 的程如图：合成时，除生成 LiBr 外还产生了两种参与大气循的气体，补全产物并配平该反应的 化学方程式_LiCO Br + NH H O LiBr+_。画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子_。溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：2 2 2 22 2 2 2 22 22 2 2 2 3 2 2

30、2 2 22 22 2 2 从溶液中得到 LBr H 晶的实验步骤依次为_，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 答：二周期第 IA 族 锂与水反应较为微弱，钠与水反应较为剧烈H-和 Li核电子数相同，核内质子数 Li大 H-，其原子核对核外电的吸引力大，因此离子半径小于 H-3Li H O=6LiBr+5H O+N 蒸发浓缩 冷至 44左右结晶【分析】锂是 元素，最外层一个电子，易形成 Li+，根据锂原子的结构、位置、性质分析；根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线44以下生成 LBr 2H O从溶液中得到 LBrH 晶 体，注意控制结晶时的温度。【详解】锂是 3 元素，在元素周期表的位置是第二周期第 IA

31、族锂原子核外能量最高的电子 所处的轨道是 2s。故答案为：第二周期第 IA 族；判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：锂与水反应较为微弱，钠与水反 应较为剧烈。故答案为：锂与水反应较为微弱，钠与水反应较为剧烈；氢化锂(是子化合物，锂失去最外层一个电子形成阳离子，氢得一个电子形成阴离子，其电子式 ， 中离子半径大于阳离子半径，其原因是 H-和 Li+核外电子数相同，核内质子数 Li+大于 -，原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于 H-。故答案为： ；-和 Li+核外电子数相同，核内质子数 Li大于 H，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于 H-；根据元素原子质量守恒，

32、合成时，除生成 LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体， 补全产物并配平该反应的化学方程式3Li CO +3Br H O=6LiBr+5H O+N +CO 。 故答案为：3Li CO +3Br O=6LiBr+5H ；该反应所涉及物质中 属于非电解质的电子式 。答案为： ； 根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线44以下生成 LBr2H ，从溶液中得到 O 晶的实验步骤依次为：蒸发浓缩，冷却至 44左右结晶，过滤，用乙醇洗涤， 干燥。故答案为：蒸发浓缩；冷却至 左右结晶。28是重要的金属材料，铝土主要成分是Al O 和少量的 SiO 、 Fe O 2 3 2 3杂质)工业上制取铝的原料。实验室

33、模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体2 2 NH Al 的工艺流程如图所示(溶液 、 均量)：请回答下列问题：固体 为，液 中主要溶质为溶液。由固体 d 制铵明矾溶液的化学方程式为 。由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤_、滤、洗涤、干燥。答：2NaHCO 或 KHCO33 +2NH =2NH Al 3 2 4 +3H 蒸发浓缩 冷结晶【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入酸溶液，氧化铝和氧化铁溶于酸，二氧化硅不溶于酸， 过滤得到含有二氧化硅的滤渣 和有铝离和铁离子的滤液；向滤液中加入过量的强碱 溶液，铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铝离子与碱溶液反应生成偏铝酸 盐，过滤得到含有

34、氢氧化铁和偏铝酸盐溶液；向偏铝酸盐溶液中通入过量的二氧化碳，偏 铝酸盐溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸 氢盐溶液；氢氧化铝受热发生分解反应生成氧化铝和水，将氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶 液，向硫酸铝溶液中通入氨气得到铵明矾溶液，铵明矾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体。【详解】(1)由分析可知，固体 a 为二氧化硅，滤液 中主要溶质为碳酸氢盐，故答案： ； NaHCO 或 KHCO ；2 3(2)由分析可知，向硫酸铝溶液中通入氨气得到铵明矾溶液，反应的化学方程式为 +4H SO =2NH 3 2 3 4 +4H +2NH =2NH

35、+3H 2 4 3 4 2，故答案为： ；(3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为铵明矾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶过 滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。29镍渣是湿法炼锌净化渣之，其中含有较多的 Zn（II、Cd（II）少量 （II）FeII、Ni（II的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流回收金属并制备氧化 锌：2 42 2 2 2 2 83 2 42 2 2 2 2 83 3 3 2 2 2 3 4 3 2 2 3 2 2 2 2 回答下列问题：（1溶浸时 的用是_。（2向浸取”中加入 Zn 粉发生反应的离子方程式_。 （3）Na S 中 的化合价+，中过氧键的

36、数目为。（4研究加入 Na S 后度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知 与 Ni2+的还原性强弱关系是，氧化沉钴适的件_（5在适宜的条件下，加入 Na S O 并节溶液 pH 至 5.05.2，反应生成 Co(OH 的离 子方程式为，Co(OH 滤渣还含有_。（6氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由 ZnCO xZn(OH) 制备氧化锌的方法_。答案：解金属化合物（或使二价金属进入溶液） ZnCd2+ ，2 h 2Co 2-6H ) 2-6H+ 1 Fe(OH) 高焙烧Ni

37、2+【分析】钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，钴镍渣里面的硫酸盐及氢氧化物溶解在硫酸里，二价金属进 入溶液，难溶的杂质经过滤除去，浸取液里加过量的锌粉，利用金属的活泼性不同将 d 置换出来，再加入强氧化剂 Na S O 将液中的二价金属离子氧化为三价然后转化为氢氧 化物沉淀除去，最后再加入锌粉经反应后过滤，将滤液中锌离子转化为沉淀ZnCO xZn(OH) 。根据以上分析解答。【详解】 钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，钴镍渣里面的硫酸盐及氢氧化物溶解在硫酸里，价金 属进入溶液，难溶的杂质经过滤除去。答案为：溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）。向“取液中入 Zn 粉，根据题意可知得到了海绵 Cd，生反应的离子方程式为： Cd2+ =Zn2+Cd答案为：=Zn2+Cd（3）Na S 中 的化合价+Na 为1假设含有 x 个 2-,含