2021届高三化学高考考前复习-“55”增分练(五)(有答案和详细解析)

1、2 33 3 3 33 4 2 2 33 3 3 33 4 2 2 2 2 2 2 2 届高三化高考考前复习 5”增分练)（有答案和细解析本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 80 ，考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N O16 23择题二、选择题本题共 5 题，每小题 4 分， 20 。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 ，选对但不全的得 2 分，有选错的得 分。)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 )选项ABCD实验操作和现象向酸性含碘废水中加入淀粉溶液然后滴 入少量 Na 溶液，废水立刻变蓝色 向 Fe(NO ) 溶液中加入铁粉，充分振荡， 再

2、滴加少量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红向 1溴烷中加入 KOH 溶，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入 AgNO溶液，出现棕黑色沉淀将乙醇与浓硫酸混合溶液加热产生的气体直接通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色逐渐褪去实验结论该废水中可能含 IO原 Fe(NO ) 只有部分被 Fe还原1溴丙烷混有杂质产生的气体一定是乙烯12.氰化是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度 CN无害化排放时必须对这种废水进行处理。 采用碱性条件下的 氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应 i， OHCl ClH 未配平)；反应 ii， OH Cl X Y Cl H 未配平)。其中反应 i 中

3、N 素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒的气体。下列判断正确 的是( )反应 i 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 11、Y 、N ，且均为反应 ii 氧化产物2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 4 4 2 24 3 2b b b b C.2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 4 4 2 24 3 2b b b b D.处理 c(CN L1的废水 106L，消耗标况下的 4.483L13.Co O 是制备石墨烯电池正极材料 的原料以钴矿石(主要成分为 S 含有少量 、Fe O 、Al 等杂质)为原料制取 O 的工艺流程

4、如图：已知： 与 Fe 活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3FeCo2。几种氢氧化物的溶度积如下表：氢氧化物溶度积2.08.02.01.34.0K )10151016104410331039下列有关说法错误的是( )溶解池中生成 H 的离子反应方程式为：CoH B.加入试 1 目的是将 2氧化为 Fe，试剂 可选用双氧水或碘水C.残渣 1 的主要成分为 Fe(OH)D.操作包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤14.科学利用 燃料电池如图)作为电源 Cu 金作硅源电解制硅可以降低制硅成 本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是( )电极 与 b 连， 与 a 相连B.电解槽中，

5、先于 氧化 极的电极反应为 CH 8e 6H OD.相同时间下，通入 、 的体积不同，会影响硅的提纯速率15. (CH NH ) 知 pK lg K pK (CH NH H O) 3.4 ，pK (NH H 4.8。常温下， 10.00 mL 0 molL的甲胺溶液中滴加 0 molL3 2 23 3 32 4 2 2 3 2 2 22 24 2 42 3 2 23 3 32 4 2 2 3 2 2 22 24 2 42 3 2 )的负对数lg c)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 )甲胺溶于水后存在平衡：CH NH H O NHOH、B、 三点对应的溶液中，水电离

6、出来的 (H)，CBAC.A、C、D 四点对应的溶液中，(CH NH的大小顺序：DCBAD.B 对应的溶液的 选择题三、非选择题(本题共 小题，共 60 )16.(12 氯化铅( )常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获 取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏主要由 PbSO 、PbO 和 等组成。 流程图中的“l”表示液体”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl 溶液中，主要发生反应： Cl 。(1) 铅 蓄 池 的 极 料 是 _( 填 化 学 式 ， 放 电 时 负 极 的 电 极 反 应 式 _。(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和

7、氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方 程式有 Pb4HCl=2PbCl 2H 2HCl=PbCl H OPbSO Cl 除 此 之 外 还 与 HCl 反 是2 2 3 3 3 _；2 2 3 3 3 该浸取过程中 与盐酸反应产生的 H 可能会与_填气体名称，下同)、_ 混合发生爆炸。(3)PbCl (溶液显酸性在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于 提 高 铅 的 浸 取 率 ， 当 温 度 高 于 70 时 ， 浸 取 率 提 高 不 明 显 可 能 的 原 是 _；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_。(4)在室温下静置冷 3 ，过滤得到的氯化铅的回收率可达

8、到 ，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙 2进行沉淀转化，若无此 4步 环 SO24浓 会 _。17.(12 甲醇(CH OH 是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)。基态 原子的价层电子的轨道表达式为_其核外电子共占据_能级。 甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别 _ ，其组成元素的电负性由小到大的顺序为 _。(2)在一定条件下，甲醇(沸点 )可转化为乙酸甲酯(CH ，沸点 )。乙酸甲酯分子中 键和 键个数之比为_ ；甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加

9、适量水，理由为_ _。 (3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成 碳碳的晶体结 构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，如 图所示。T碳与金刚石互称为_一个 T碳晶胞中含有_个碳原子。T碳的密度非常小约为金刚石的一半试计算 T碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之 比为_2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 23 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 v （逆）2 18.(12 分)血红蛋白Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气 的结合度 吸附 O 的 或 Mb 的量占总 或 Mb 的量

10、的比值)和氧气分压 )密切相关。 请回答下列2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 23 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 v （逆）2 (1)人体中的血红蛋(Hb)能吸附 O 、H，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：.Hb(aq)HbHHK1.HbHO HHK2.Hb(aq) (g) HK3H _(用 H 、H 表示，K 用 K 、K 表示)。(2)Hb 与氧气的结合能力受到 c(H的影响，相关反应如下： (aq)H HbH (g)37 ，pH 分别为 、7.47.6 时氧气分压 p 与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 所示，pH7.6 时对应的曲线为_

11、(“A或B”)。(3)Mb 与氧气结合的反应如下： (g) MbO (aq) H， 时，氧气分压 (O ) 与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 所示。已知 Mb 与氧气结合的反应的平衡常数的表达式 Kc（MbO ），计算 时 Kc（） p（ ）_ kPa人正常呼吸时体温约为 氧气分压约为 计算此时 Mb 氧气的最大结合 度为_(结果保留 3 位有效数字)。经测定，体温升高，Mb 氧气的结合度降低，则该反应的 填”或“”)0。已知 37 时，上述反应的正反应速率v( ) k1 p2 ，逆反应速率v( ) k c(MbO )，若 120 s1kPa1v（正），则 k _。 时，图 中 C

12、 点时， _。19.(12 药物他莫昔芬( 的一种合成路线如下图所示：3 23 3 3 4 3 23 3 3 4 4 4 2 回答下列问题。(1)AC 反应类型为_ 中官能团有醚键、_(填名称。 CH I 的名称为_。(3)反应 的化学方程式为_。 的结构简式为_(5)X 是 的同分异构体。 在酸性条件下水解，生成 2 核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香 族化合物，其中一种遇 FeCl 溶液显紫色。X 的结构简式为_写 种)。(6)设计用和 CH I 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线。20.(12 硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH ) H 常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广 谱杀菌剂。常温

13、下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方 案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。.CuSO 溶液的制备取 4 粉，在仪器 A 中灼烧 min 并不断搅拌使其充分反应。将 A 中冷却后的固体转移到烧杯中加 mL molL 固体完全溶解。(1)中仪 A 的名称为_ 。H SO 溶液加热并不断搅拌至(2)中发生反应的离子方程式为_ _。 .体的制备将 I 中制备 溶液按如图所示进行操作：(3) 逐 过 量 的 过 观 察 _。(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是若将深蓝色溶液浓缩结晶在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有_(写其中一种物 质的化学式)。.含量的测定精确

14、称取 w g 晶体加适量水溶解入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再 用 准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。1.水2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液 6.冰盐水(5)装置中玻璃管的作用是_。(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果 填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。2 33 3 3 33 4 2 2 32 32 3 3 3 4 2 2 2 2 2 届高三化高考考前复习2 33 3 3 33 4 2 2 32 32 3 3 3 4 2 2 2 2

15、 2 练)（有答案和细解析本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 80 ，考试时间 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N O16 23择题二、选择题本题共 5 题，每小题 4 分， 20 。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 ，选对但不全的得 2 分，有选错的得 分。)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 )选项ABCD实验操作和现象向酸性含碘废水中加入淀粉溶液然后滴 入少量 Na 溶液，废水立刻变蓝色 向 Fe(NO ) 溶液中加入铁粉，充分振荡， 再滴加少量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN溶液，溶液变红向 1溴烷中加入 KOH 溶，加热并充分振荡，然后取少量

16、液体滴入 AgNO溶液，出现棕黑色沉淀将乙醇与浓硫酸混合溶液加热产生的气体直接通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色逐渐褪去实验结论该废水中可能含 IO原 Fe(NO ) 只有部分被 Fe还原1溴丙烷混有杂质产生的气体一定是乙烯解析A 项，向酸性含碘废水中加入淀粉溶液不变蓝，说明 I 加入还原 后，变蓝色，说 Na 将高价碘还原为 I 可能 IO，正确B NOH可以将 Fe氧化为 Fe，无法证明原 Fe3是否部分被还原，也可能完全被还原，错误； 项，未加稀 HNO中和 KOH错误；D ，也可能是挥发的乙醇，乙醇也能使 褪色，错误。答案A12.氰化是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度 CN

17、无害化排放时必须对 这种废水进行处理。 采用碱性条件下的 氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应 i，OHCl ClH 未配平)；反应 ii， OH Cl X Y Cl H 未配平)。2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 其中反应 i 中 N 素的化合价没有变化，常温下，X、Y 是两种无毒2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3 42 2 3 3 3 2 2 3 反应 i 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 11、Y 、N ，且均为反应 ii 氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止 逸出到空气中D.处

18、理 c(CN L1的废水 106L，消耗标况下的 4.483L解析A.反应 i 中氧化剂是 Cl ，还原剂 Cl 中的氯元素的化合价降 2中的碳元素的合价升高 2( 升高到，因此 i 中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 11 故 A 确由题中信息可知XY 两种无毒的气体，由反应所涉及的元素可知XY 是 CO 为反 ii 的氧化产物CO 不是反 ii 的氧化产物 B 误氯气有毒， 因此该废水处理工艺过程中须采取措施防止 Cl 逸出到空气中，故 确；D.理 c) molL1 的废水 106L为 0.000 1 L10 L100 子 100mol3)500 ，因此消耗氯气 mol 标况下的 Cl 体

19、积 250 mol Lmol103L故 错误。答案AC13.Co O 是制备石墨烯电池正极材料 的原料以钴矿石(主要成分为 S 含有少量 、Fe O 、Al 等杂质)为原料制取 O 的工艺流程如图：已知： 与 Fe 活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3FeCo2。几种氢氧化物的溶度积如下表：氢氧化物溶度积2.08.02.01.34.0K )10151016104410331039下列有关说法错误的是( )溶解池中生成 H 的离子反应方程式为：Co2H B.加入试 1 目的是将 2氧化为 Fe，试剂 可选用双氧水或碘水C.残渣 1 的主要成分为 Fe(OH)2 22 3 3 3 3 2 2

20、3 44 4 2 24 4 2 4 3 2b b b b 2 22 3 3 3 3 2 2 3 44 4 2 24 4 2 4 3 2b b b b 解析 HCl 生置换反应生成 CoCl 与 H ，反应离子方程式为Co2H2H ， A 正确试剂 1 将 2氧化为 3，碘水不能 2氧化为 Fe3，双氧水可以 将 氧化为 3，且还原产物为水， 误C.入碳酸钠调节 pH FeAl转化 为 、 沉淀，残渣 I 主要成分为：Fe(OH) 、 ，故 C 错误；D. 是将 Co(OH) 固体与液体分离，然后将 Co(OH) 灼烧生成 ，操括过滤、洗涤、 干燥、灼烧四个步骤，故 正确。答案14.科学利用 燃

21、料电池如图)作为电源 Cu 金作硅源电解制硅可以降低制硅成 本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是( )电极 与 b 连， 与 a 相连B.电解槽中， 先于 氧化 极的电极反应为 CH 8e 6H OD.相同时间下，通入 、 的体积不同，会影响硅的提纯速率解析A.图 是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图 1 中 电极为阳极，与电源正 相连 极为阴极，与电源负 相连， A 正确B.d 电极为 阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以 Si 优先于 Cu 被氧化，故 B 正确；C.入甲烷的 极为负极发生氧化反应，电极反应为 CH 2H O故 C 错误；D.同时间

22、下，通 O 的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯 速率，故 D 正确。答案C15. (CH NH ) 知 pK lg K pK (CH NH H O) 3.4 ，pK (NH H 4.8。常温下， 10.00 mL 0 molL的甲胺溶液中滴加 0 molL的稀硫酸，溶液 c)的负对数lg c)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 )3 2 23 3 33 2 3 2 3 3 33 3 33 3 3 3 2 23 3 33 2 3 2 3 3 33 3 33 3 3 3 3 3 b 2 h 3 3 2 23 33 3 3 3 3 3 3 2 b

23、 3 23 23 22 4 2 甲胺溶于水后存在平衡：CH NH H O NHOH、B、 三点对应的溶液中，水电离出来的 (H，CBAC.A、C、D 四点对应的溶液中，(CH NH的大小顺序：DCBAD.B 对应的溶液的 解析A.CH NH H O 是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为CH NH H O NHOH A 正确用 0 稀硫酸滴定 mL mol/L 的甲胺溶液滴入 10 mL 好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，CH NH水解促进水的电离AB 点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所 ABC 点溶液中，水电 离出来的 c(HCBA 确 点酸与 CH NH H 恰

24、好反应于 CH NH的水解程度较小， CD n(CH NH相差较小， D 点加入硫酸溶液体积为 C 点 2 ，则c(CH NH：CD故 C 误；D.B 加入 mL 0.050 0 mol L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后 c(CH NH)(CH NH )由于 (CH NH H pK (CH NH14 ， CH NH H 的 NH 的 c(CH NHc NH） （CH NH)c NH )， 1结合 K (CH NH H (OHc NH ） （CH NH ）)3.4可知，c)”或“”)0。已知 37 时，上述反应的正反应速率v( ) k1 p2 ，逆反应速率v( ) k c(MbO )，若 1

25、20 s1kPa1v（正），则 k _。 时，图 中 C 点时， _。解析(1).Hb(aq)HHbH (aq)HK1.HbHO HHK2根据盖斯定律反应反应计算反应：Hb(aq) (g) (aq) H H H ，反应是反应反应得到的，所以反应的平衡常数 K K K ；(2)Hb 与氧气的结合的反应为 HbO H HbH(aq) (g)c(H减小，平衡逆向移动 与氧气的结合能力越强(OH)小 为 7.4pH 为 ，所以氧气 分压 p(O )一定、pH 7.6 Hb 氧气的结合度最大，由图 可知，pH7.6 对应的曲 线为 A7.2 时对应的曲线为 ；(3)图 2 知 )2.00kPa 时Mb

26、与氧气的结合度 cMbO ）cMb） cMbO ） 4.00 4.00K 1 （Mb （O 1， 体温约为 37 K cMbO ） cMb） p ） 2.00 1 ，氧气分压 p ) kPa 时cMbO ）cMb），所以 与氧气的最大结合度 ；1.002 2 1 k 2 2 1 2 v （逆） 2 2 2 4 2 1 1 23 23 体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则 Mb(aq) MbO (aq)平衡逆向移动，逆 反应吸热，正反应放热，即 ， 反应达到平衡时 v ( 正 ) ( 逆 ) 即 c p 2 2 1 k 2 2 1 2 v （逆） 2 2 2 4 2 1 1 23 23 kk

27、c(MbO ) K 21，k 120 1kPa1时，则 k 60 s1 时，图 2 点cMb） 1 v（正）时 ) kPa 、结合度 ，则 ，所以 c ）KcMb）cMbO ）1p )2.00 2.00 。答案(1)H HK (2)A (3)2.00 60 s11.0019.(12 药物他莫昔芬( 的一种合成路线如下图所示：回答下列问题。(1)AC 反应类型为_C 中官团有醚键、_(填名称)。 CH I 的名称为_。(3)反应 的化学方程式为_ _。 的结构简式为_(5)X 是 的同分异构体。 在酸性条件下水解，生成 2 核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香 族化合物，其中一种遇 FeCl 溶液

28、显紫色。X 的结构简式为_写 种)。3 3 23 3 3 23 (6)设计用和 CH I 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线。解 析(1) A B C 为，其官能团为羰基、醚键；根据系统命名法 CH I 的名称为碘乙烷； 成 E 生信息所给反应式为：(4)据分析可知他莫昔芬的结构简式为 ；(5)C 为 ，其同分异构体满足：在酸性条件下水解生成 2 核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇 FeCl 溶液显紫色，则含有酯基，且水解产 物中含有酚羟基，则形成酯基的羟基为酚羟基；产物均为核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族 X 有 3 3 3 3 (6)的单体为 ，则问题的关键就转化为如何用和 I 成该单体，原料有卤代烃，题目所给流程中 到 过程中反应物为卤代烃，可以参照此反应，和 I 生 D 反应后碳链可以加长，产物中含有羰基，羰基加成可以生成羟基，羟基消去可以生成碳碳双键，所以合成路线为：答案(1)取代反应 羰基碘乙烷3 4 43 4 4 20.(12 硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH ) H 常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广4 2 4 谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方 案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。4 2 4 .CuSO 溶液的制备取 4 粉，在仪器 A 中灼烧 min