中学化学竞赛试题-硫化物卤氧化物

1、 PAGE PAGE 29中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物A组 D DA BaS B CuS C CaS D ZnS B、D B、DA 鸡蛋腐败 B 浓硫酸和硫化亚铁反应C 硫化钠和稀硫酸反应 D 硫化铜投入稀盐酸中 D将气体HCl；Cl2；CO2；H2S DA B C D C、D C、DA 铜在硫蒸气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧C 氯气与硫化氢气体混和 D 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和 C CA 硫化氢分子很稳定，受热难分解B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2HS2 D把氧气通入氢硫酸溶液中可以发生反应

2、：2H2SO22H2O2S DA 氧化产物是单质硫 B 溶液的pH值增大C 氧气的氧化性比硫强 D 硫元素被还原 B下列物质中既能与H2S B硫化钠溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 二氧化硫水溶液A B C D D金属M与硫单质在加热条件下可生成化合物R，在M的硫酸盐溶液中加入硫化钾也可以得到不溶性化合物R。M和R DA 铁和硫化铁 B 铝和硫化铝 铜和硫化铜 D 锌和硫化锌 D在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 DA 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L D在200m

3、L 0.5mol/L NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后，在一定条件下蒸发溶液，残留固体为3.98g，则 DA 一定为NaHS和Na2S B 一定为Na2S和NaOHC 可能为NaHS和NaOH D 可能为Na2S和NaHS，也可能为Na2S与NaOH A含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g AA Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS A将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物不可能的组成是（n AA n(Fe)n(S)总

4、质量等于44g B n(Fe)n(S)总质量等于44gC n(Fe)n(S)总质量大于44g D n(Fe)n(S) 总质量小于44g B用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为 BA 2mg B 1.5mg C mg D 0.5mg C常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均5） CA 35.5g/L B 17.85g/L C 18.25g/L D 19.45g/L B常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最在密度是 BA 19.45

5、g/L B 18.25g/L C 17.85g/L D 35.5g/L C298K时，向VL真空容器中通入nmol SO2和mmol H2S。若5nm，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为 CA 1 B 2 C 3 D 4 C把11.9g H2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是 CA 10.8g B 11.2g C 21.6g D 22.4g D24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是 DA 24mL B 30mL C 20mL D 1

6、8mL D在常温常压下，将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 D11 12 13 21A B C D D在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O DA 产生的SO2是（b一1/2a）mol B 反应后生成的水质量为18agC 3a2ba D 反应后氧化产物的质量为（16a32b）g B将xmol Na2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，若生成S和SO2，若生成S和H2S，若只生成S，则xy的值依次为 BA 1/2，1/2，1/2 B 1/2，1/2，

7、1/2C 1/2，1/2，1/2 D 1/2，1/2，1/2 B常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是 BA 13 B 65 C56 D 43 A、B在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2 A、BA 6mL B 12mL C 15mL D 18mL A、C在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与 A、CA 11 B 12 C 13 D 21 C在体积可变的密闭容器中，

8、将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为 CA 1/2 B 1/4 C 小于1/4 D 大于1/4 A将H2S和O2的混和气体，在120的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H2S和O2都参加了反应，反应后测得压强为反应前的3/4倍，则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为 AA 11 B 12 C 21 D 32 C标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL CA H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3 C在标准状况下，将amol H2S和b

9、mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O CA 产生的SO2是(ba/2)mol B 反应后生成的水质量为18a gC 反应后氧化产物的质量为(16a32b)g D 3a2ba A、C常温常压下，XL O2，YL SO2，ZL H2S充分混合并使其充分反应后体积为aL（同温同压下），则X、Y A、CA XY2Za B 2(XY)ZaC 2(XY)Z2a D XY2(Za) 高温下部分铁粉转化为与稀硫酸作用而不产生气体的氧化物将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应。结果产生气

10、体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是 高温下部分铁粉转化为与稀硫酸作用而不产生气体的氧化物 （1 （1）FeS H2S（2）FeS2FeSS S2H2SO4（浓）3SO22H2O（3）FeS2HFe2H2S SO2Cl22H2OSO422Cl4H（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出下列反应的化学方程式；反应 。反应 。（3）写出下列反应的离子方程式：反应 。反应 。 （A）（1）FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和 （A）（1）FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和H2SO4反应生产的H2，故有Fe V

11、/11200（2）洗气瓶 2OHH2S2H2OS2（或OHH2SH2OHS）（3）检验H2S是否吸收完全 有黑色沉淀（4）硫（或S） 漏斗、玻璃棒（5）B、C由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁

12、粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 有黄色沉淀析出；有水珠出现；NaOH溶液喷入烧瓶内（有喷泉现象）如图右所示，H2S跟SO2 有黄色沉淀析出；有水珠出现；NaOH溶液喷入烧瓶内（有喷泉现象） （1）NO （2） （1）NO （2）FeS24H5NO3Fe32SO425NO2H2O （3）3（1）无色气体是_；（2）写出反应的离子方程式_；（3）若得到93.2g白色沉淀，反应中转移的电子数为_mol。 （1）S H2S （1）S H2S SO2 （2

13、）yx/2 x/2y3x/2（1）A是 、B是 、C是 。（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为 ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体，x与y的数值关系是 。 a2H2SO22H a2H2SO22H2OS；bH2SCl22HClS；c2H2SO3O22H2SO4；dH2SO3Cl2H2OH2SO42HCl。 aH2SO2(3/2a1)S(1a/2)SO2aH2O将a mo1 H2S和1mol O2置于一容器中燃烧，待反应完毕后，测知其中H2 aH2SO2(3/2a1)S(1a/2)SO2aH2O 硫铁32把29g铁

14、和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后， 硫铁32 （1）2/3a2 （2）1a/2将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器中在120时反应，a （1）2/3a2 （2）1a/2 （1）9.6 52 （2）aV3a（或：aV5.25b已知反应：FeS2HFe （1）9.6 52 （2）aV3a（或：aV5.25b（1）将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）_L。（2）将a

15、g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是_。 0.4m Lmg铁粉和ng硫粉混和共热后（不考虑Fe与O2 0.4m L （1）1.8升 （2）Fe2浓度为0.5mol/L H浓度为1.0mol/L将 （1）1.8升 （2）Fe2浓度为0.5mol/L H浓度为1.0mol/L（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2和H的物质量浓度（物质的量浓度） 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75mL和25mL；当最后得到的气体是二氧化硫时，两种气体的体积都是50mL在

16、常温常压下，100mL H2S与 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75mL和25mL；当最后得到的气体是二氧化硫时，两种气体的体积都是50mL 35mL常温常压下，50mLH2S与60mLO2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少mL 35mL 2.25mol H2S、0.90mol O2或者2.00mol H2S、1.50mol O2密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%。再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧。反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.4

17、3倍，此时容器中还有 2.25mol H2S、0.90mol O2或者2.00mol H2S、1.50mol O2 H2S一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐变浑浊。当A通入FeCl3溶液也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN H2S （1）7.84L （2）2.8mol/L （1）7.84L （2）2.8mol/L（1）反应后可生成标准状况下的气体多少升?（2）所加盐酸的物质的量浓度为多大? （1）不完全 （2）71.4% 57.2%将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为 （1）不

18、完全 （2）71.4% 57.2%（1）在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?（2）原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少? （1）1.8L （2）0.50mol/L 1mol/L将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2 （1）1.8L （2）0.50mol/L 1mol/L（1）收集到H2S气体的体积（STP）；（2）溶液中Fe2和H的物质的量浓度。 （1）编 号A物质的组成Na2S （1）编 号A物质的组成Na2S 和NaOHNa2SNaHSNa2S 和NaHS（2）Na2S和NaHS的质量分别为3.9g和5.6g（1）推测白色固体A所有可能

19、的组成，并将化学式填入下表（可不填推测过程）：编 号A物质的组成（2）若得到的白色固体A的质量为9.5g，试通过计算确定A的组成及质量。 （1）A为Na2S或Na2SO3，B为NaSO3或Na2S，C为S，E为SO2 Na2S为0.01mol，Na2SO3为 （1）A为Na2S或Na2SO3，B为NaSO3或Na2S，C为S，E为SO2 Na2S为0.01mol，Na2SO3为0.01mol （2）溶液D中含有0.10mol/L HCl、0.10mol/L NaCl以及0.02mol/L H2SO3；溶液F中含有0.110mol/L HCl和0.10mol/L NaCl（1）A、B、C、E各为

20、何物？A、B各有多少mol？（2）溶液D、E中各含何物？它们的浓度（mol/L）是多少？ （l）Na （2）有 （3）(V2.0)/67.2 （4）2.56白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2 （l）Na （2）有 （3）(V2.0)/67.2 （4）2.56（1）B的化学式 ；（2）A中是否有NaCl （填有或无）。（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。 （1）Fe、FeS（写名称也可） （2）

21、n（Fe）0.01mol、n（FeS （1）Fe、FeS（写名称也可） （2）n（Fe）0.01mol、n（FeS）0.03mol c（H2S）0.1molL1 （3）280m672已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有 ，（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V mL（用含m的代数式表示）。 （1）B点的

22、反应：2H2SO22S2H2O C点的反应： （1）B点的反应：2H2SO22S2H2O C点的反应：2H2S3O22SO22H2O （2）H2S O2与SO2 H2S或没有 SO2或没有 H2S SO2 （3）H2S的体积为75mL，O2的体积为25mL；两种气体的体积均为50mL（1）写出图中B、C两点处的化学反应方程式（2）通过对图像的分析得出当V总40mL、V总40mL、V总40mL时气体的成分AB段BD段V总40mLV总40mLV总40mL（3）当V总25mL时，求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?B组 D在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。在2003年12月2

23、3日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用 DA Na2SO4 B CuSO4 C Ca(OH)2 D Na2CO3 A2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化 AA 1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B 硫化羰可用作灭火剂C CO2和COS结构相似都是非极性分子 D 硫化羰熔点可能较高 D DA 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B 六氟化

24、硫中各原子均达到8电子稳定结构C 六氟化硫是非极性分子，含有的电子总数为奇数D 六氟化硫属于非电解质 D六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6 DA SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到八电子稳定结构C SF6是极性分子 D 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF CFeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2H2SS，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2 CH2S S FeS

25、FeCl3A B C D DCS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228g CS2在448mL O2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体） DA 224mL B 201.6mL C 336mL D 448mL D多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为116，则x DA 2 B 3 C 4 D 5 AAs2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S

26、3与Na2S2 AA Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 D二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2 DA S2Cl2的电子式为：ClClB 固态时S2Cl2属于原子晶体C S2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子D S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl26NaOH2NaClNa2SNa2SO33H2O A、C在20时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入

27、N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O A、CA 11 B 45 C 54 D 72 D如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a5，b5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是 DA 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86 （ （1）金属和硫反应：FeSFeS（2）金属和硫化氢反应：4Ag2H2SO22Ag2S2H2O（3）金属离子和氢硫酸

28、反应：Hg2H2SHgS2H（4）硫酸盐和碳反应：Na2SO44CNa2S4CO（5）碱和硫化氢反应：2NaOHH2SNa2S2H2O 5CS24KMnO4 5CS24KMnO46H2SO410S5CO24MnSO42K2SO46H2O Na2S4通式为Na2Sn（n是大于2的整数）的一类化合物称多硫化钠。现把含有Na2S 39g的澄清溶液添加 Na2S4 5Sx2(3x1)BrO36(x1)OH3xSO42十 5Sx2(3x1)BrO36(x1)OH3xSO42十(3x1)Br3(x1)H2O 4 S4213ClO6OH4SO4213Sl3H2O在碱性溶液中Na2Sx与NaClO反应，生成两

29、种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1mol 4 S4213ClO6OH4SO4213Sl3H2O （1）5（2）3S5216BrO324OH15SO4216Br12H2O（3）0.6多硫化物 （1）5（2）3S5216BrO324OH15SO4216Br12H2O（3）0.6（1）Sx2中，x ；（2）该反应的离子方程式为 。（3）生成0.1mol Br，则转移的电子的物质的量为 mol。 （1）Na2Sn （1）Na2Sn2NaSn2 （2）S2Cl22ClS，（n1）SS2Sn2（3）S24Cl24H2O8ClSO428H（1）多

30、硫化物溶于水的电离方程式为 ；（2）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。 （1）FeS2HFe2H2S（2）4FeS211O22Fe2O （1）FeS2HFe2H2S（2）4FeS211O22Fe2O38SO2 44e（3）2H2SSO23S2H2O（1）由A生成C的离子方程式是 ；（2）B燃烧生成D的化学方程式（标出电子转移的方向和数目） ；（3）C和D混合后反应的化学方程式是 。 （1

31、）HCHO （2）氧气 自养 （3）H2S科学家在地球的地层中曾发现大约30亿年前的细菌化石，又发现有一种厌氧型的绿硫细菌在光照处能利用CO2和H2S合成有机物 （1）HCHO （2）氧气 自养 （3）H2S试回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为 （2）这些事实可以间接证明在原始地球上无 存在的条件下， 生物是可能存在的。（3）绿硫细菌还原CO2成为有机物A的氢元素来自于 。 戴上防毒呼吸面具进入地窖，关闭另外两间，点燃其中一间，充分燃烧，而后与第二间连通，继续燃烧至充分，再连通第三间，重复以上操作即可。有三间大小相同的地窖，皆有门相通，地窖里的空气都被H2S污染，且H2S已达可燃程度，但

32、不到爆炸极限。请设计一种最佳方案，不加任何试剂将H2S 戴上防毒呼吸面具进入地窖，关闭另外两间，点燃其中一间，充分燃烧，而后与第二间连通，继续燃烧至充分，再连通第三间，重复以上操作即可。 5CS24KMnO46H 5CS24KMnO46H2SO410S5CO24MnSO42K2SO46H2O S CS2 H S CS2 H2S SO2 Na2S Na2CS3 硫代碳酸钠ACH4BD DH2SO4（浓）EAH2OEDAH2O DNaOHFH2OBH2OCO2D BFG上述六个未经配平的反应方程式中，D和E为气体，它们的分子形状都为V字形，但D中的杂化轨道为sp3，而E中为sp2，E中还含有一个键

33、；G为钠盐，其阴离子经X光衍射测出构型为平面三角形。A是 ，B是 ，D是 ，E是 ，F是 ，G是 ，G应命名为 。 （1）A：H2S B：SO2 （2）pH7 （3）酸性条件下图中的X为一种单质，A （1）A：H2S B：SO2 （2）pH7 （3）酸性条件（1）写出化学式：A ，B ；（2）写出化学方程式：ABX；CDX，条件是 。（3）写出离子方程式：CE；EFX，条件是 。 （1）3Na2SAs2S5 （1）3Na2SAs2S52Na3AsS4 （2）Na2SSnS2Na2SnS3 （3）Na2S2SnSNa2SnS3（1）Na2SAs2S5（2）Na2SSnS2（3）Na2S2SnS

34、（1）CH4；H2S（ （1）CH4；H2S（2）第A；CH3CH2SH（3）（CH3）2CHSH；C6H5SH（4）丙硫酮；乙硫羰酸（5）O2NSHKOHO2NSKH2O（6）2（2）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水中一个H被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个H也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为 。（3）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是 和 。（4）类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3CSCH3，则其命名为 ；同样，已知CH3COSH命名为乙硫羟酸，则CH3CSOH可命名为 。（5）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为： （6

35、）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与 mol的NaOH反应。 如图所示：（1）2Na2O2 如图所示：（1）2Na2O22CO22Na2CO3十O2（2）2Na2O22H2O4NaOHO2、2F22H2O4HFO2（1）写出产生氧气的化学方程式 。（2）另写出两种能和水反应生成氧气的化学方程式 。 （ （1）H2S的挥发（2）H2SI22HIS 向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色（3）S （4）氢硫酸被空气氧化 防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（5）H2S自身分解 确认生成气体是氢气资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气

36、体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：2H2SO22H2O2S 2H2S3O22H2O2SO22H2SSO22H2O3S H2SCl22HCl3SH2SH2S H2SCuSO4CuSH2SO4H2S2NaOHNa2S2H2O H2SNaOHNaHSH2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在

37、空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。请回答下列问题：（1）实验一（见

38、图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是 。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。 。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了 的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明） 。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？ 。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是 。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明

39、实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？ 。 （1 （1）CBDEAF（2）除去空气中CO2等酸性气体及还原性气体 除去水蒸气（3）I2SO22H2O4HSO422I（4）溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色（5）是 固体与气体反应，固体难反应完全（或燃烧不充分）或溶于水的SO2部分被O2氧化。（6）43.6%实验时有如下操作：A 将磁管中样品加热到800850 B 称取研细的黄铁矿样品C 连接好全部仪器，并检查其气密性 D 将样品小心放入硬质磁管中部E 以均匀的速度不断鼓入空气 F 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B的序号表示） 。（2）装置的作用是

40、；装置的作用是 。（3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为 。（4）根据 现象判断滴定已达到终点。（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点 （填是或否），请说出你的主要理由 （6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500 molL1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。 （1）MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（ （1）MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（3）增大反

41、应接触面（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（6）SCl2SO3SOCl2SO2试回答下列：（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 C中是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，D装置需加热至5059，最好采用何种方式 加热。如何防止E中液体挥发 。（5）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是 。（6）二氯化硫电子式为： 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式

42、为： 。 （1）H2S S （1）H2S S（2）2H2SSO23S2H2O（3）2SO32O22SO42（4）：Na2S Na2SO3 n(A)/n(B)2；：Na2S Na2S2O3 n(A)/n(B)2试回答：（1）气体D是（填化学式，下同） ，沉淀E是 。（2）气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为 。（3）G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为 。（4）A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合ABn（A）与n（B）的关系 （1）x2/3 d1d2

43、（2）x2 （3）2/3x2将xmol H2S和 （1）x2/3 d1d2 （2）x2 （3）2/3x2（1）全部是SO2，此时的x的取值范围是 ，且d1 d2（填、）（2）全部是S，此时x的取值范围是 （3）部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是 ，容器内气体的物质的量为 mol（用含x的关系式表示） ZnCl2xH2OxSOCl2ZnCl2xSO22xHCl脱去ZnCl2H2O的结晶水（抑制ZnCl2的水解）已知ZnCl2xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性。SOCl2极易和水发生反应；即SOCl2 ZnCl2xH2OxSOCl2ZnCl2xSO22xHCl脱去ZnCl2H2O的结

44、晶水（抑制ZnCl2的水解） （1）三角锥形 sp2 （1）三角锥形 sp2 不等性 （2）CaSO32PC15CaC122POCl3SOC12 （3）CH3CH2OHSOCl2CH3CH2ClSO2HCl （4）MClnxH2OxSOCl2MClnxSO22xHCl （5）氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl； 反应中的其它产物都是气体而逸出； 可在真空中蒸馏而赶掉。（1）氯化亚砜分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂方式，是 （等性、不等性）杂化。（2）写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式（3）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方

45、程式（4）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MClnxH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应（5）比较3、4两个反应的共同之处是 ；这两种方法的优点是 ；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是 。 （1）CaSO32PC15CaC122POCl3SOC12（2）SOCl2 （1）CaSO32PC15CaC122POCl3SOC12（2）SOCl2H2OSO22HCl（3）向水解产物的水溶液中通入H2S气体有淡黄色（硫磺）沉淀析出（2H2SSO23S2H2O）；向另一份水解产物的水溶液中加入AgNO3溶液有白色（AgCl）沉淀析出（AgClAgCl）（4）直接加热ZnCl23H2O，由于Zn2水解

46、得不到ZnCl2。SOCl2与晶体ZnCl23H2O混合共热时，SOCl2优先于Zn2与水结合生成HCl，减少了Zn2与H2O反应的程度，同时生成的HCl抑制Zn2水解，最终得到无水ZnCl2。（5）COOHSOCl2COClSO2HCl（6）蒸馏（1）写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。（2）写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。（3）设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。（4）工业上往往用ZnCl23H2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。说明该种制法可行性的原因。（5）SOCl2在有机

47、化学中作氯化剂。写出苯甲酸（）和SOCl2反应的化学方程式。（6）为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是 。 （1）F、Cl H、SO3 （1）F、Cl H、SO32、HSO3、Cl、F（2）在25.00mL溶液中产生n（BaSO4）0.01mol，则n(SO42)0.01mol原A中n（S）0.1mol，n(A)n(S)0.1mol，M(A)11.90g/0.1mol119g/mol，由于S元素在A中的化合价为4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119321671

48、所以，只能是两个氯原子A的化学式为SOCl2加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀生成；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。 （1）A：SOmXn，X （1）A：SOmXn，XF、Cl、Br、I之一或几种，A为卤氧化硫，A与水的反应

49、可能是：SOX2H2OHSO3X或SO2X2H2OSO42X（不可能是氧化还原反应），由、知：A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。由的反应现象无I3色出现并不能判断无I，因为有：I2SO32ISO42。（2）若A为SOX2，则水解产生SO2：SOX2H2OSO22HX；5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H若为SO2X2，则水解：SO2X2H2OSO42X（3）初步判断有无I3离子，其离子方程式为：2Cu24I2CuII2。需要指出的是：由的反应现象无I3色出现并不能判断无I，因为有：I2SO32ISO42。（4）A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。（5）最后经计

50、算A为SOClBr。若A为SOBr2，经计算可得沉淀1.29g；而A为SOClBr，可得沉淀1.45g。（6）SOClBrH2OSO2HClHBr加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。加入硝酸钡，无沉淀产生。用氨水将溶液调至pH7，然后加入硝酸钙，无现象发生。溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。加入硝酸铜，无沉淀。（1）、的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。（2）写出发生的反应的离子方程式。（3）的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。（4）以上测试结果表明A可能是什么物质？写出 A的化学式。（5）称取7.190g A溶于水稀释至250

51、.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。写出A的化学式。（6）写出A与水的反应的方程式。若你未在回答以上问题时得到A的化学式，请用SO2ClF代替A。 （1）A是硫。（2）2SCl2NH3 （1）A是硫。（2）2SCl2NH3NH4ClSS2N2（摩尔比）386113SCl28NH36NH4ClSS2N2或6SCl216NH312NH4Cl2SS4N4（S2N2（白色）虽与题中描述的稳定性基本吻合，但是事实上反应生成的是S4N4。橙色的S4N4溶点为451K，加热会爆炸，它是其它氮化硫和氮化硫衍生物的母体。在受控加热

52、时，这种环状化合物会聚合成线性的高聚物(SN)n，后者是一种稀有的只含p区元素的金属态物质。聚合的趋势是由于SN键相对较弱和和环的张力。硫的单质以S8形式存在，所以上述方程应乘以系数8。其它硫氯化合物例如S2Cl2或SCl4等与反应的计量关系不吻合。（3）硫的歧化反应：2S（）2e2S（） S（2eS（0）nAwClymNH3pNH4ClqArAyNz（式中：n、m、p、q、r、w、x、y和z都是待定的数字）当用锤子敲击时，该氮化物将发生激烈爆炸，但是在加热进行受控聚合时，得到一种具有金属导电性的黄铜色的纤维状固体。元素A在加热时也会发生聚合得到大分子量的线型高分子。（1）试确定元素A。（2）

53、写出氯化物与氨反应的完全配平的反应方程式。（3）写出在该反应中涉及氧化还原过程的配平的半反应方程式。 通入H2S与SO2的比例为4Mg/（P0SMg）或（3P0SMg）/（P0SMg）在一端开口截面积为S竖直放置的汽缸中，上端薄壁质量不计，中间被一质量为M的活塞分为上、下两部分，长度分别为L1，L2，上层通入一定量N2，下层 通入H2S与SO2的比例为4Mg/（P0SMg）或（3P0SMg）/（P0SMg） （1）0. （1）0.4aL（2）铁粉与硫粉高温反及应时，会有部分铁被空气中的O2氧化，形成与酸反应不产生气体的氧化物，因此所得气体明显少于理论值。此外，反应中也会有少量硫在加热时蒸发或被

54、氧化，但这不影响气体的量，因此不是主要因素。（1）求所产生的气体在标准状况下为多少升？（2）实际所得气体明显少于上述所求体积，其主要原因是什么？ 当向混合物溶液中加入Na2S时，则有MgCl2Na2S2H2OMg(OH) 当向混合物溶液中加入Na2S时，则有MgCl2Na2S2H2OMg(OH)2H2S2NaCl，2FeCl33Na2SFe2S3NaCl，CuCl2Na2SCuS2NaCl；若用H2S取代Na2S，此时溶液中MgCl2不参与反应；2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl，CuCl2H2SCuS2HCl。MgCl2：0.2mol（13.5%） FeCl3：0.5mol（57.73

55、%）；CuCl2：0.3mol（28.77%）。（1）分别写出Na2S和H2S与溶液中各氯化物反应的方程式。（2）计算该混合物各组分的百分含量。C组 （1）CH3NH2 （1）CH3NH2H2H2OCH3COOHH2SNH4 （2）CH3NH23OHCH3COOS2NH3H2O（1）在酸性溶液中，水解反应的离子方程式为 ；（2）在碱性溶液中，水解反应的离子方程式为 。 （ （1）Na2CO3H2SNaHCO3十NaHS RNOH2ONaHSNaOHSRNHOH NaOHNaHCO3Na2CO3H2O 2RNHOHO22RNO2H2O （2）总反应为2H2SO22H2O2S；RNO反应前后不变，

56、起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。 用2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐； 再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。（1）写出上述四步反应的化学方程式。（2）请对富玛克斯法的优点做一简要评价。 （ （1）在蒸馏水中充H2S至饱和 密闭存放 （2）H2S的挥发性 氢卤酸 氨水（敞口置放在空气中的氢硫酸因空气的氧化性而变质的趋势是极其微弱的，或者说是微不足道的；因H2S的挥发性损失导致氢硫酸失效才是绝对主要的。从这个角度讲，氢硫酸

57、跟氢卤酸、氨水很相似：本身很稳定，极易挥发失效。可见，氢硫酸的变质与失效是既有联系又有区别的两个不同的概念：变质，一定会失效（或减效），但失效不一定是变质的结果。这一点似乎是最为容易忽视的。） （3）自来水中的氧化剂的氧化（密闭存放的氢硫酸置放它十天半月，甚至一个月不会有明显失效本身，说明氢硫酸有它相对的稳定性；那种用自来水配备成的氢硫酸迅速变质的原因，主要不是由于空气中的O2，而是来自水中的其他氧化剂。如给自来水消毒用的Cl2、HClO，以及净化水用的FeCl3所残余的Fe3等氧化剂所致。） （4）H2SCl2S2HCl；H2SHClOSHClH2O；H2S2Fe3S2Fe22H在蒸馏水中充

58、H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，不会有浑浊现象发生；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。对以上事实和现象，回答下列问题：（1）制氢硫酸的重要方法方法是 ；贮存氢硫酸的一个重要诀窍是 。（2）氢硫酸失效的主要因

59、素是 。（3）为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？ （4）写出氢硫酸溶液与Cl2、HClO、Fe3反应的方程式。 （ （1）因改换溶剂S在水中析出形成乳白色的水溶胶；S是非极性分子，溶于酒精，在水中溶解度不大，形成了胶体。 H2SCl2S2HCl；H2SHClOSHClH2O；H2S4Cl24H2OH2SO48HCl；H2S4HClOH2SO44HCl；S3Cl24H2OH2SO46HCl；S3HClOH2OH2SO43HCl （2）不能说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，而是减弱。 由于S（或H2S）能被卤素氧化， Cl2氧化能力最强，氧化的S（或H2S）最多，浑浊度最小。

60、（3）2HICl22HClI2 I25Cl26H2O2HIO310HCl（1）实验一：取4mL饱和氢硫酸溶液于一试管中，加4mL饱和氯水（过量）。发现试管内先出现白色浑浊，后又慢慢变澄清。实验二：试管中注入3mL酒精，加入绿豆大小堆量的S粉，微热、振荡促其溶解，稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中，然后平均分装在两支试管中实验：一支试管中加入过量的氯水，另一个试管中通入氯气，一两分钟之内两个试管中的S溶胶都全部溶解成无色溶液。实验二中将S的酒精溶液倒入水中有什么现象，为什么会有这样的现象？写出实验一、二全部六个可能发生的反应方程式。（2）三个试管中都加入4mL饱和H2S溶液，分别