中学化学竞赛试题-定量分析

1、 PAGE PAGE 22中学化学竞赛试题资源库定量分析A组 C用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理? CA 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克 C实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是 CA 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D

2、4.410 A在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH AA 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL A AA 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较 B3.75克胆矾晶体（CuSO45H2O）加热至100后，剩下粉未2.67 BA CuSO43H2O B CuSO4H2O C CuSO4 D CuO D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/ DA 0.1摩Zn，0.1摩Fe

3、B 1摩Fe，1摩ZnC 1克Zn，1克Fe D 10克Zn，10克Fe D DA 11 B 6556 C 6354 D 5463 B、D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100毫升1摩/ B、DA 2.7克Al、2.7克Zn B 3.25克Al、3.25克ZnC 1克Al、1克Zn D 3.9克K、4克Ca B、D将两只各盛50毫升2 B、DA 左边加CaCO35克，右边加MgCO35克B 左边加NaHCO35克，右边加MgCO35克C 左边加NaHCO34克，右边加MgCO34克D 左加CaCO34克，右边加MgCO34克 A.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天

4、平保持平衡.现在一杯中加入3.6 AA 3.49克 B 3.6克 C 3.93克 D 3.70克 A实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 AA 1000毫升，212克 B 950毫升，201.4克C 100毫升，21.2克 D 500毫升，100.7克 A将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l molL1的硫酸中，再加入cmL 0.1molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为 40 AA (bc)/125a100 B (b2c)/125a100C (bc)/250a100

5、 D (8b8c)/a100 B某学生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100 BA 所使用的NaOH已在空气中部分变质B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度 D配制一定溶质质量分数的NaOH DA 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C某氯化镁晶体是由Mg2、35

6、Cl、37Cl构成，在熔融条件下，将1摩这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl CA 25% B 40% C 50% D 75% A、C只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1 A、CA 分子量最小的化合物分子式是CH2O2B 分子量最小的化合物分子式是CH2OC 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是18的整数倍D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是16的整数倍 B某容器中装入8克物质X和17克物质Y，加热使之完全气化，压强为4.5105帕；在同一体积容器中装入2克X和7克Y，

7、在相同温度下气化，压强为1.5105帕。X和Y BA 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛 C0.8摩/升的金属阳离子Zn的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸盐溶液中的CO32全部形成沉淀，则n CA 1 B 2 C 3 D 4 D在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体m克，则原溶液中的SO42 DA m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V D将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K、Cr3和SO42。现将2.83克W中的Cr3全部氧化成为Cr2O72后，这

8、些Cr2O72再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O726I14H2Cr33I27H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W DA K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 （1）锥形瓶、酸式滴定管 （2）AC用 （1）锥形瓶、酸式滴定管 （2）AC（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪

9、色即为滴定终点C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积 （1）酚酞 （2） （3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 （4）偏小实验室常用邻苯二甲酸氢钾（ （1）酚酞 （2） （3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 （4）偏小（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂；（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入12滴酚酞指示剂；向锥形瓶中加2030毫升蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；重复以上操作；准确称取0.40.5克邻苯二甲酸氢钾加入250

10、毫升锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中，正确的操作顺序是 （填序号）；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由 ；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填偏大、偏小或无影响）。 （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、

11、NaOH填空V的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5摩/升，含惰性杂质的混和物的质量为1.25克，V130毫升，V25毫升，则各组分的百分含量是多少? （1）A、B （2）W(Na2CO （1）A、B （2）W(Na2CO3)%44.55% W(NaHCO3)%35.90% W(杂质)%19.55%用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液，并加入酚酞试液3滴向酸式滴定管中加入0.100摩/升的盐酸，并正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20毫升滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.

12、00毫升用0.100摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤25毫升移液管三次（1）正确的实验操作步骤是A B C D （2）计算试样中各成分的百分含量。 （1）用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解 （3）有BaCl2样品，其中含有少量Mg2(约2%，以MgCl2计)，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品W克配成溶液然后加入V1毫升浓度为C1 （1）用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解 （3）（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，

13、为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。 （1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 （2）有两种可能。第一种可能是Ba(OH)2NaHSO41.8摩/升，NaHCO30.9摩 （1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 （2）有两种可能。第一

14、种可能是Ba(OH)2NaHSO41.8摩/升，NaHCO30.9摩/升。第二种可能是Ba(OH)2NaHCO31.8摩/升，NaHSO40.9摩/升（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么? ；（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度 。 （1）抑制Fe2、 （1）抑制Fe2、Fe3的水解 （2）2Fe2Br22Fe32Br （3）Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 （4）A、C （5）除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净 （6）100%准确称取m克样品（在

15、23克范围内）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为W1克，坩埚及灼

16、烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为 。 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 （2）红色 绿色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的现象 指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 （2）红色 绿色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的现象 指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是_，b中应放的药品是_，c中应放入 和 。（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸

17、吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。（4）新方法的主要优点是： （1）B（2 （1）B（2分）（2）握酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（1分）（4）0.025%（3分）（5）偏高（2分）配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管

18、量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D （2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。 （1）硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡 （2）铁元素 滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe （1）硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了

19、白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡 （2）铁元素 滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素 （3）y6、z4、x2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12xyz12（x、y、z均为正整数）取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量

20、的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀（1）D是 ，E是 ，理由是 。（2）A是 ，理由是 。（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。（4）复盐的化学式为 。 4.48%为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2 4.48% 35%已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH46HCHO(

21、CH3)6N44H6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL 35% （1）4FeS211O22Fe2 （1）4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)34NH4Cl Fe(OH)33HClFeCl33H2O 2FeCl32KI2FeCl2I22KCl I22Na2S2O3Na2S4O62NaI （2）45.4%（1）写出所有的化学

22、反应方程式（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的） 混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（molcm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。 略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中）（1）以同浓度（rnoldm3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe( 略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中）（2）用同浓

23、度（moldm3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？ 0.012g/L，鱼类不能生存测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的NaCl标准溶液混合在20下密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积中的 0.012g/L，鱼类不能生存已知20常压下O2在纯水中的溶解度为0.0092g/L；鱼在含氧量0.004g/L的水中不能生存。经测定，某污水中含0.0010的有机物（以C6H10O5表示，摩尔质量162g/L），问鱼类在这种水里能否

24、生存，试通过计算来回答。 FeCO3% FeCO3%80.0%（1）称取矿石1.250克，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体A 0.420克，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析0.955克白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的B溶液，用蒸馏水稀释至100毫升，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加KSCN溶液，溶液呈血红色（4）取B溶液25毫升，用0.020摩/升KMnO4酸性溶液滴定，当消耗21.55毫升时刚好达到滴定终点试确定矿石的主要成份及其质量百分含量 KClMgCl26H KClMgCl26H2O取一份溶

25、于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305克不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58克沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4毫升5摩/升的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745克，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上实验，推算出该晶体的化学式。 K2Mg(SO4)26H2O某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)yzH2 K2Mg(SO4)26H2O（1）称取晶体40.20克，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8克；（2）将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液，取此溶液20毫升

26、，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58克。试计算确定该晶体的化学式 碳酸钙占20%，氧化钙占60%，氢氧化钙占20%某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00克样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94克沉淀；另取1.00克样品，加入40毫升1.0摩/升稀盐酸，充分反应后稀释至500毫升，从中取出25毫升溶液，以0.02摩/升 碳酸钙占20%，氧化钙占60%，氢氧化钙占20% K2FeO4将3.96克X2YZ4盐溶于水

27、，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应后的溶液加入足量的KOH溶液刚好将Fe2沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.8克。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。通过计算推断X2 K2FeO4 54.9%称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2溶液完全反应（已知ClOHFe2Fe3ClH2O），请计算该矿样中Fe2O3 54.9%

28、m1.12 x2将m克铁粉在500毫升pH1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02摩/升的NiIx溶液500毫升时，刚好使I完全转化成I2析出，此时溶液中的pH值 m1.12 x2（1）m值（2）x值 FeS在稀硫酸溶液里加入1.000 g物质充分反应后，生成一种浅绿色的物质B的溶液和无色气体C，在B、C中含有同种元素。已知0.386 g气体C在1.01105Pa 27时占有体积0.28L。把物质B的溶液定容100 mL FeS（1）取定容后溶液50 mL，蒸发结晶可析出1.582 g浅绿色含水晶体D，取D少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几

29、滴KSCN溶液，变为血红色溶液；（2）另取50 mL溶液，用0.05 molL1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL时恰好到达滴定终点。通过计算确定物质A的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。 0.025克某蛋白质的含氮量16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：取该蛋白质溶液0.50毫升，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转化为NH4；然后用强碱溶液处理，并用10.00毫升0.020摩/升的盐酸吸收逸出的全部氨气；再用0.010摩/升NaOH溶液中和未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00毫升。求每毫升该蛋白质溶液中含有多少克蛋白质 0.025克B组 C氢型阳

30、离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将100毫升只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000摩/升的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00毫升，此100毫升水中含Ca2的质量为 CA 160.0毫克 B 80.00毫克 C 40.00毫克 D 120.0毫克 C、D将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO C、DA H3PO4.05mol/LB pH7时生成沉淀1.2gC pHp时，生成沉淀0.24gD pHp时，溶液中OH=0.045mol/L C两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K、

31、Cr3和SO42。若将2.83克X中的Cr3全部氧化成Cr2O72离子后，溶液中的Cr2O72离子和过量的KI溶液反应，得到3.81克单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O），若向溶有2.83克X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66克白色沉淀，由此推断X CKCr(SO4)2 K2SO42Cr2(SO4)3 2K2SO4Cr2(SO4)3 K2SO4Cr2(SO4)3K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)5A B C D C实验室欲使1.6克氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为 CA 336毫升 B 672毫升 C 大于672毫

32、升 D 小于336毫升 B100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4 BA 25mL B 100mL C 200mL D 400mL 45mg 合格为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶

33、液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 45mg 合格IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O42 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （3）0.02307mol/L（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（2）写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式；（3）试求乙二醇试液的浓度（mol/L）。 0.125g293K时，在05L饱和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI和稀H2SO4的混合液，充

34、分反应后生成CuI、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6，当消耗0.177L的Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求Cu(IO3)2在293K时的溶解度。（已知饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1.0025g/cm3 0.125g （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3）C（1）邻苯二甲酸氢钾（，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4NaOHKnaC8H

35、4O （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3）C（2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。（3）已知0.1mol L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱

36、与酸的浓度比值（x）为_（选填下列选项编号）。A x2 B x2 C 2x1 D x1 E 1x1/2 F X1/2 KHC2O4H2C2O42H2O固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A中含1摩n元酸（n3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A KHC2O4H2C2O42H2O取25.00mL A液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0

37、.8800克。取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mL NaOH溶液并生成正盐。试回答：（1）推断A的化学式。（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。 （ （1）藻类的狂长，主要是 N、P等元素含量超标。 这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。 （2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4形态进入湖水中。测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(NH4)2B4O

38、7）。 （3）4CN5O22H2O4CO22N24OH （H参加反应代替水也可以） BOD1.257.51053.21043.0mgO2dm3 4 0.40（1分） KMnO42.5O1.25O2 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O Na2C2O4共消耗KMnO4 V0.02500100.4/0.0100010.0cm3 与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3 COD0.407.0/0.128 mgO2dm3（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？ （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？ 请你设计一个测定此元素的

39、方法。（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN的浓度为7.5105mol/L，CN与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液

40、中经沸水浴加热，将发生：2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O。若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于 mgO2；若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？ Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.000

41、5.50527.5mmol；n（Fe2）1.0003.205232.0mmol n（Fe3O4 Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.0005.50527.5mmol；n（Fe2）1.0003.205232.0mmol n（Fe3O4）4.50mmol；n（Fe2O3）9.25mmol Fe3O4%20.84% Fe2O3%29.54% （1） （2）2Cu24I2CuII2 （3） （4）天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管 （5）偏高； Fe3可氧化I生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。 （6）Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性弱，不能氧化I

42、。黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用21的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2、Zn2、Pb2、Fe3进人溶液；用2 （1） （2）2Cu24I2CuII2 （3） （4）天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管 （5）偏高； Fe3可氧化I生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。 （6）Pb2、Zn2的氧化性比Cu2的氧化性弱，不能氧化I。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 （2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量

43、的数学式 （4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有 （5）如果不加NH4HF2会使测定结果 （填偏高、偏低、无影响），原因是 （6）溶液中Pb2、Zn2不影响实验结果的原因是 （1）10.2n18.02/(n （1）10.2n18.02/(n18.02128.1)1.27mg 解得n1 试样分子式为CaC2O3H2O Mr146.12 （）CaC2O3H2O（s）CaC2O3（s）H2O（g） （2）由题意判断，(1.93/10.2)146.1227.628 Mr（CO）28.01 推测出放出的气体产物为CO。 （）CaC2O3（s）CaCO3（s）CO（g） 同理(3.07/1

44、0.2)146.1244.0 Mr（CO2）44.01 推测第三步体系失重是由于CO2放出，（）CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）现有一合结晶水的CaC2O4nH2O试样10.2mg，在静态空气气氛中测得TTG曲线如下图所示：试样在静态空气气氛中的TTG曲线由TG曲线的三个台阶表明该试样在加热过程中发生了三步化学反应（、），三个台阶对应的试样失重量分别为1.27mg、1.93mg和3.07mg。（1）根据第1步反应的失重量计算试样CaC2O4nH2O中的n值（精确到整数），并写出反应方程式。（2）由失重数据计算推测第、步释放的气体产物的分子式并写出相应的反应方程式。（本题计算中所需的相对

45、原子质量数据为：Ca：40.08 C：12.01：H：1.01 O：16.00） （1）Pb2CrO42PbCrO4 2PbCrO42H2Pb2Cr2O （1）Pb2CrO42PbCrO4 2PbCrO42H2Pb2Cr2O72H2O Cr2O7214H6I2Cr33I27H2O 2S2O32I2S2O422I （2）WPb41.4%（1）写出上述、步主要离子反应方程式；（2）写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果。C组 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%不溶于

46、水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反应为：Cu2O Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%（1）配平以上两个反应方程式：（2）400毫克氧化亚铜样品中生成Fe2可被1毫升1摩/升的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中Cu2O的百分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质） c(SO32)2.0102mol/L；c(S2O32)1.0102mol/L100.00mL SO32 c(SO32)2.0102mol/L；c(S2O32)1.0102mol/L（1）写出原始溶

47、液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。（2）计算原始溶液中SO32和S2O32的浓度。 （1）A溶液是含HCOOH 74%的恒沸溶液 HCOOHCOH2O 2HCOOHCu(OH)2(HCOO)2Cu2H2O HCOOHMnO2 （1）A溶液是含HCOOH 74%的恒沸溶液 HCOOHCOH2O 2HCOOHCu(OH)2(HCOO)2Cu2H2O HCOOHMnO2H2SO4MnSO4CO22H2O （2）一定压力下，恒沸溶液有恒定的组成，不能用蒸馏法分离。在溶液或蒸气中存在二聚甲酸(HCOOH)2，随着温度的升高，二聚甲酸不断解离成HCOOH，故蒸气密度逐渐减小。（1）确定液

48、体A的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。（2）为什么蒸馏时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变化？ Cr30.5Cr2O723Fe2 5Fe2 Cr30.5Cr2O723Fe2 5Fe2MnO4 nCr1/3(0.025000.10050.017200.0200)100.0026mol 2nCu3nAg3nCrne2.590%214.5060/964800.0406mol 63.55nCu107.9nAg52.00nCr1.500 nCu0.0143mol nAg0.0042 Cr%9.0% Cu%60.4% Ag%30.6%（1）取出50.00mL溶液，加

49、入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H2O2氧化，酸化上述溶液，用25.00mL 0.100mol/L的Fe()盐溶液还原其中的Cr2O72成Cr3，未反应的Fe()盐溶液，用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗KMnO4溶液17.20 mL。（2）在另一个实验中，取200.00mL原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为90%，电流强度为2A，在14.50min内，三种金属恰好完全析出。求合金中Ag、Cu、Cr的百分含量。 （相对原子质量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第常数：9.648104C/mol） （1）2 3 （2）2CuCu2Cu，C

50、uI溶解度很小，体系中Cu大量减小而使平衡向左移动。 （3）I22S2O32S4O622I；中性环境中； 在强酸性溶液中S2O32遇酸分解，S2O322HSO2十SH2O；且I易被空气氧化，4IO24H2I22H2O 在碱性溶液中：S2O324I210OHSO428I5H2O；3I26OHIO35I3H2O 上述的反应的发生，使定量反应难以准确。 （4）5321281（或0.4151，12.408） （ （1）2 3 （2）2CuCu2Cu，CuI溶解度很小，体系中Cu大量减小而使平衡向左移动。 （3）I22S2O32S4O622I；中性环境中； 在强酸性溶液中S2O32遇酸分解，S2O322

51、HSO2十SH2O；且I易被空气氧化，4IO24H2I22H2O 在碱性溶液中：S2O324I210OHSO428I5H2O；3I26OHIO35I3H2O 上述的反应的发生，使定量反应难以准确。 （4）5321281（或0.4151，12.408） （5）6.94请回答下列问题：（1）的化学式中x 、y 。（2）Cu在酸性环境中极易歧化，但为何Cu2与I能生成CuI（一价铜化合物）？（3）写出在滴定过程中的离子方程式；该反应适合在何种环境（酸碱性）下进行，为什么？（4）求出Cu3和Cu2的物质的量之比。（5）求出z值。 （1）Na4Pb9； （2）2Pb2Pb9411Pb； （3）236.2

52、毫克。金属纳和金属铅的2 （1）Na4Pb9； （2）2Pb2Pb9411Pb； （3）236.2毫克。（1）写出溶液A中的电解质的化学式；（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。 （1）第一步反应为CaC2 （1）第一步反应为CaC2O4H2O脱水反应，N2和O2对反应无影响，所以热重曲线相同；第二步反应为CaC2O4的分解，由于CO在O2中氧化放热，使温度升高，加快了反应速率，所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分

53、解；第三步反应为CaCO3 的分解，N2和O2对反应无影响，但由于第二步反应分解速率不同，使所生成的CaCO3有所不同，所以曲线有差异。 （2）由于温度升高时试样周围气体的密度减小，造成浮力减小，故出现表观增重。 （3）一级反应: lnC0/Ck tAeE/RTt ln lnC0/ClnAE/RTlnt lntln lnC0/ClnAE/RT 漆包线失效时括号内为恒重，即lntBE/RT 将lnt对1/T作图，从斜率可求出E值，从截距求出B值：平均值E/R1.239104，E103.0kJmol1 平均值B21.62 当T348.0K时，lnt13.98，t1.179106hr。 图1热重分析

54、仪示意图 图2热重（TG）曲线（1）图2为CaC2O4H2O在N2和O2中的热重曲线。曲线表明，N2和O2气氛对三步分解反应有不同的影响。试分析其原因。（2）在试样质量没有变化的情况下，温度升高时，天平显示出试样重量增加，这种现象称为“表观增重”，其原因是什么?（3）电机在运转中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化，温度分别为393.0K、411.0K和453.0K，寿命分别为20,000小时、5000小时和307.0小时，此时漆膜重量均减少39.0 %；假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在3

55、48.0K的正常使用温度下漆包线的寿命有多长？热降解的活化能为多少？ 根据离解平衡：HAHA，K 根据离解平衡：HAHA，KHA/HA103.0 在胃中A/HAK/H102.0 即(HAA)/HA1 而在血浆中，HA的离解增大 A/HAK/H104.4 即(HAA)/HA104.4 则总药物之比：(HAA)血浆/(HAA)胃104.4 或2.5104 （2）由于水杨酸的pKa213.1，而酚酞终点pH9.0，可见终点时产物为，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2摩尔的NaOH。 含量(g/片)（1）一种解释乙酰水杨酸（用HA表示）药物在人体内的吸收模式如下：血浆 膜 胃pH7.4 pH1.0 HAHAHAHA假设H与A两种离子不会穿过组织薄膜，而未离解的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。因而HA在膜两边的平衡浓度是相等的，