2021高考化学工艺流程分类汇编

1、2 3 3 2 33 3 3 3 3 3 3 2 33 3 3 2 3 3 2 33 3 3 3 3 3 3 2 33 3 3 3 4 32021 高考化学工艺流分类汇编 年山东卷）工业上以 和碱为原料制备无水 的主要流程如图，下列 说法错误的是A吸收过程中有气体生成C流干燥湿料时温度不宜过高B晶后母液中含有 NaHCOD和溶液中含 Na SO 和 NaHCO【答案B【解析】A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成A 正；B结晶后母液中含饱和 NaHSO 和量的二氧化硫形成的硫酸，没有 ，设产物中存在 NaHCO ，其会与生成的 发生反应，且 溶解度较低，若其残留 于母液中，会使晶体不纯，

2、假设不成立B 错；CNaHSO 高时易分解变，所以气流干燥过程中温度不宜过高 正；D合述分析可知，中和后溶液中含 和 NaHCO ，D 正；故选 年河北卷BiOCl 是种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制 的艺流程 如图：下列说法错误的是A酸浸工序中分次加入稀 HNO 可降低反应剧烈程度 B转化工序中加入稀 HCl 可制生成 BiONOC解工序中加入少量 CH 可高 Bi3+水解程度D解序中加入少量 NH NO 有利于 BiOCl 的成 【答案】 【解析】A硝酸为强氧化剂，可与金属反应，酸浸工序中分次加入稀H，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A 正；B金属铋与硝酸反应生成的硝铋会发

3、生水解反应生成 B ，解的离子方程式为Bi+NO BiONO ，转化工序中加入稀 ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO，B 正；C氯化铋水解生成 的子方程式为 Bi +Cl O ，水解工序中加入少量 CH ，酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒 夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进Bi 水， 确；D氯化铋水解生成 的子方程式为 Bi +Cl O ，水解工序中加入少量NH NO (s) 铵离子水解生成氢离子氢离子浓度增大据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi+NO Bi

4、ONO ，也不利于生成 ，上所述D 错误故选 D。 年湖南卷）一种工业制备无水氯化的工艺流程如下：下列说法错误的是A物质 X 选用生石灰B工业上常用电解熔融MgCl制备金属镁C氯过程中发生的反应为M2高温 2D煅”后的产物中加稀酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】MgCl【解析】A物质 的作是使 转为 Mg(OH) ，业上常采用 CaO发生 CaO+H O=Ca(OH) ， Ca(OH) =Mg(OH) +Ca，A 正； BMg 是活泼金属，工业上常电解熔融MgCl制备金属镁B 正确；C由图可知“氯化”过程反应为 MgO氯气，生成物之一为 MgCl 在温下能将二氧化碳还原为 CO，则“

5、气体”为 CO反应方程式为2高温 2，C 正；D“煅烧”后得到 MgO，MgO 和酸反应得到 MgCl 溶，由于 MgCl 在液中水解为氢氧 化镁和 HCl，将所得溶液加热蒸 HCl 会逸MgCl 水解衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl ，D 错误；选 D。 年全国甲卷）碘紫黑色固体，微溶于及其化合物广泛用于医药、染料等方。 回答下列问题： I 的种制备方法如下图所示：加入 Fe 粉行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应生_ 后可循环使用。通入Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式_；若反应物用量比 n/n=1.5时氧产物为当 n/n1.5单碘的收率会降低，原

6、因是_。以为原料制备I的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液应得到I述备I的总反应的离子方程式为。KI 溶和 溶混合可生成 uI 沉淀和 I 成mol I 的 KI 至为_ molI在 KI 溶中可发生反应 I I验中使用过量的 KI 与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量K 的因。【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe+2I AgNOFeI +Cl = I +FeCl I I 被过量的Cl进一步氧化2IO+5HSO +3H 4防止单质碘析出【解析】(1) 由程图可知悬浊液中含 AgI ，AgI 可与 Fe 反应生成 和 Ag，FeI 易于

7、水，在 离子方程式中能拆，故加入 F粉进行转化反应的离子方程式为 2AgI+Fe=2Ag+ Fe+2I，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为2AgI+Fe=2Ag+ Fe；AgNO ；通入Cl的过程中 I还原性强于 FeCl先氧化还原性强的 I氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是 I ，故应化学方程式为 FeI +Cl I ，反应物用量比 /n=1.5 时 Cl 过，先氧化完全部 I再氧化 Fe ，好将全部 和 Fe 氧化，故氧化产物为 I 、FeCl ，当 n 即Cl过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应碘的收率会降低案 +Cl I +FeCl ； I

8、 、FeCl ；I 被量的 Cl 进步氧化 (2)先向 NaIO 溶液中加入计量的 NaHSO 生成碘化即含 I的物质向混合溶液含 I加入溶液反得到I上制备I的两个反应中 I为间产物总反应为 IO-与-发生氧化还原反应，生成和I，根据得失电子守恒、电荷守及元素守恒配平离子方程式即可得： 2IO+5HSO +3H ，故答案为：2IO+5HSO O；(3) KI 液和溶液混合可生成 uI 沉和I，化学方程式为 4KI+2CuSO +I +2K ，若成mol I ，消耗的 KI 至少为 4mol；应中加入过量 K ，I度增大， 可逆反应 I I平衡右移大 I 溶解度 I 升华于蒸馏时防止单质碘析出，

9、 故答案为：；止单质碘析出。 年全国乙卷）磁选后的炼铁高钛炉，主要成分有TiO、Al 、MgO、CaO 以少量的 O 。节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H 见表金属离子3Al Mg Ca2 开始沉淀的2.23.59.5沉淀完全 mol pH3.24.7回答下列问题：(1)焙烧中， 、几乎不发生反应，Al O 、 MgO、 CaO 、 转化为相应的硫 酸盐，写出Al O 转化为NH Al 的化学方程式_。(2)水浸后“液的 pH约为 2.0在分沉”时用氨水逐步调节H至 11.6，依次析出的金属离子是_。(3)母液中 Mg浓度为

10、 (4)水浸渣在 酸溶最适合的酸。酸溶渣的成分、。(5)酸溶后将溶液适当稀释并加热 水析出TiO 沉淀该应的离子方程式是_。将“液和母液混，吸收尾气经处理_，循环利用。【答案Al O 焙烧2NH Al O Fe 、 Al、 Mg 1.0 硫酸TiO O TiO +2H (NH ) SO 【解析】2 2 2 7 2 2 2 7 2 2 (1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为 Al O +4(NH ) SO 焙烧NH Al(SO ) +4NH +3H O，答为： Al O +4(NH SO 焙 Al(SO ) +4NH +3H

11、 O； (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知将 pH 约为 2.0 的液加入氨水调节溶液 pH 为11.6 时离首先沉淀后铝离子离子离子没有沉淀答案为Al、Mg；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 110(110)=110当溶液 pH 为 时溶液中镁离子的浓度为（ =110mol/L，故答案为：110；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀减 TiOSO 溶中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶由析可知二化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙故答案 为：硫酸；S

12、iO 、CaSO ； (5)酸溶后将 TiOSO 溶加入热稀释并适当加热，能使 TiOSO 完水解生成 TiO x H O 沉淀和硫酸的离子方程式为 OTiO xH O+2H案 +(x+1)H OTiO xH O+2H ；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后 吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为(NH ) SO 。 2021 年山东卷）工业上以铬铁( O ， Al 氧物等杂质为要原料制备红 矾钠( Cr O O的艺流程如图。回答下列问题：(1焙烧的目的是将 FeCr 转为 Na CrO 并将 Al、Si 氧物转化为可溶性钠盐，焙烧时 气体与矿料逆

13、流而行，目的是。(2矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 与 的系如图所示。当溶液中可溶组分2 72 2 22 72 2 2 72 22 72 22 2 浓度 c1L1时，可认为已除尽。中和时 的论范围_酸化的目的是_ 元素_填操作单元的名过程中 除去。(3蒸发结晶时，过度蒸发将导_冷却结晶所得母液中，除 Na O 外，可在上述流 程中循环利用的物质还有_(4利用膜电解技术装如图所示)以 Na CrO 为要原料制备 Cr 的总反应方程式通电为： + O +2H O 则 Na O 在_填“阴”或“阳”极制得，电解时通过膜的离子主要_。【答案】增大反应物接触面积，提高化学反应速率 使2CrO 2H

14、 H O平衡正向移动提高 Na Cr O 的率 浸取所得溶液中含有大量 Na SO 10H O H 阳 Na【解析】(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使 向上动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，提高化学反应速率。(2)中和时调节溶液 目的是将 AlO、 SiO 转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液pH4.5 时Al除，当溶液 9.3 时H SiO 会再解生成 iO ，因此中和时 pH 的理 论范围为 4.5 pH 将 Al 元和 Si 元素去后溶液中 Cr 素主要以 Cr O22 7和 CrO 存在，溶液中存在平衡：2CrO 2H O ，降

15、低溶液 pH，平衡正向移动可提高 Na Cr O 的产；由上述分析可知Fe 元素在“浸取”操作中除去，故答案为： 4.5 pH 9.3 使 2CrO 2H O H O平衡正向移动，提高 Na Cr 的产；浸 取。(3)蒸发结晶时， 主要 Na SO 10H O 在， SO 10H O 的溶解度随温度升高先增大 后减小，若蒸发结晶时，过度蒸发将导致所得溶液中含有大量 Na SO 10H O；由上述析可 知，流程中循环利用的物质除 Cr O ，还有 SO ，答案为：所得溶液中含有大量 Na SO 10H O；H SO 。 (4)由 4Na +4H O 通电2Na Cr O +4NaOH+2H +O

16、 可知电解过程中实质是电解水， 阳极上水失去电子生成 H和 O ，极上 H 得到电子生成 H ，2CrO 2H H O可知 O 22 7在氢离子浓度较大的电极室中制得 在阳极室产生电过程中，阴产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成为提高制备 Na Cr O 的率，Na通离子交膜移向阴极，故答案为：阳Na。 年河北卷）绿色化学在推动社会可续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺工艺不消耗除铬铁矿氧钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 AlMg 的度利用和 Na内环工艺流 程如图：回答下列问题：高温连续氧化工序中被氧化的元素_(填元素符号)。3 w sp3

17、 2 72-3 w sp3 2 72- 72- 7工序的名称为_。滤渣的主要成分是_(填化学式)。工序中发生反应的离子方程式_物质 V 可替高温连续氧化工序中的 NaOH此时发生的主要反应的化学方程式， 可代替 的学试剂还填学)。热解工序产生的混合气体最适宜返回工_填“或或或参与内循 环。工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH _(通常认为溶液中离子浓度小于10molL-1为沉淀完全A1(OH) - ：，K -14K A1(OH) =10)【答案】、Cr溶解浸出 、Fe +22- +2CO +H O= 2-+2NaHCO 4Fe(CrO ) 7O +16NaHCO 高温8Na CrO +

18、2 Fe O 16CO +8H Na CO 8.37【解析】(1)由分析可知温续氧化序中被氧化的元素是铁元素和铬元素答案为；(2)由分析可知序为将氧化的固体加水溶解浸出可溶性物质案解出； (3)由分析可知，滤渣的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为MgO、Fe ； (4)工序中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 2Na2- +2CO +H O= Cr +2NaHCO 故答案为：2Na+22-+2CO +H O= Cr +2NaHCO (5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下 ，Fe(CrO ) 与 氧气和碳酸氢钠反

19、应生成铬酸钠化氧化碳和水应的化学方程式为 4Fe(CrO ) + 7O +16NaHCO 高温8Na CrO Fe O + 16CO +8H O；将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的 反应，故答案为4Fe(CrO ) + +16NaHCO 高温8Na CrO +2 Fe + 16CO +8H O； (6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣 中可以将氧化镁 转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序，故答案为：；(7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为 Al Al ，反应的平衡常数为 K =1 )=cAlc(OH ) + - ) =1K w， mol/L

20、 时溶液中氢离子浓度为1 = mol/L，则溶液的 pH 为 8.37，答案为8.37 年湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原 料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I. CO 的制备步骤产品中含量测定称取产品 ，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无(一滴定终点)消耗盐酸V mL；在上述锥形瓶中再加入 2 滴示剂 N，继续用 标溶液滴定至终点第 二滴定终点，又消耗盐酸 V ；平行测定三次，V 平值为 ， V平均值为 。已知：(i)温

21、度超过 ，NH 开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 温度 NaCl 35.7 36.6 37.3NH 6.9 8.2 9.6 12.7 Cl 33.3 37.2 41.4 50.4 回答下列问题：步骤 I步骤 I中晶体 A 的学式为，晶体 A 能析出的原因_； 中300加热所用的仪器_填号)ABCD指示剂 N ，描述第二滴定终点前后颜色变_；产品中的质量分数为_(保留三位有效数)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质分数的计算结果填偏”偏小”或无响。【答案】NaHCO在 30-35 时 NaHCO 的解度最小（意思合理即可） D甲基橙由黄色变橙色，且半分钟内不褪色

22、3.56%偏大【解析】根据上述分析可知，(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在 3 ，的是为了时 HCO 不发分解，同时析出 NaHCO 固，得到晶体 ，因为在 30-35 时NaHCO 的 溶解度最小，故答案为：NaHCO ；在 30-35 时 NaHCO 的解度最小； 加抽干后的 NaHCO 固体需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为 D 项故答案为：；(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 N 为基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠达到终点后溶液的溶质为氯化钠溶液的颜色变化为： 由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；(4) 第次滴

23、定发生的反应是Na CO +HCl=NaHCO ，则 n(Na CO )=n (NaHCO )=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510L=2.24510mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积 V=23.51mL则根据方程式 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 可知消的 NaHCO 的物质的量 n (NaHCO )= 0.1000mol/L23.5110L=2.35110mol，则原溶液中的 NaHCO 的质的量n(NaHCO )= n (NaHCO )- n (NaHCO )= 2.351 10mol-2.24510mol=1.0610mol，原产品中 NaHCO 的质的量为

24、100mL10mL1.06 ，产品中 NaHCO 质量分数为 mol 84g/mol2.5000g 3.5616% ，故答案为3.56%；(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得 V偏小，所以原产品中 NaHCO 的质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。 年东卷废催化剂进回收可有效利用金属资源废化剂主要含 钼 )、镍( Ni )等素的氧物，一种回收利用工艺的部分流程如下：Al)、已知：时，H 的 K =4.5 ， K ；Ksp ；K ；该工艺中，pH 6.0时，溶液中 Mo 元以 MoO 的形态存在。(1)焙烧中，有 N

25、a 生成，其中 元的化合价_。(2)沉铝中，生成的沉淀 X 为。 (3)沉钼中， pH 为 7.0。生成BaMoO的离子方程式为_。若条件控制不当， BaCO 也沉淀。为避免 中混入 BaCO 沉淀，溶液中 3 _(出算)，应停止加入 溶液。滤液中，主要存在的钠盐有 NaCl和 Y Y 为。往滤液中添加适量 NaCl固体后，通入足量 _ 填学式 )气体，再通入足量 ，可析出 Y 。高纯 AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H O 2刻蚀液与下层 aAs (砷化镓)反应。 该氧化物_。已知： Ga 和 Al 族， 和 N 同。

26、在H O 2与上层 GaAs 的反应中， 元的化合价变为 价则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比。【答案】Al MoO + Ba 2 = BaMoO mol/L 4.7 NHAl 4 【解析】（1）“焙烧”中，有Na MoO 生成，其中 Na 和 的合价为+1 -，根据化合价的代数和为 0 可， 元的化合价为+。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转为氢氧化铝，因此，生成的沉淀 为 Al 。（3）滤液 II 中含钼酸钠，加入氯化钡溶液后生B 为 MoO Ba 。 沉淀，该反应的离子方程式若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡： HCO +BaMoO ，该反应的化学平衡常数为K (H ) (MoO )

27、)c(CO )c(MoO )c(Ba ) K K (BaMoO ) (HCO - )c(CO )c(Ba ) K ) 。为避免 BaMoO 中 2 22 2 2 2 22 2 22 3 22 2 2 混入BaCO沉淀须满足 ) (MoO ) K K (BaMoO ) ) K ) 于沉钼”中 p 为 7.0，c (H mol/L ，以溶液中 ) K ) (HCO ) mol/L (BaCO ) 时，开始生成BaCO沉淀， 因此 1 mol/L (BaCO )sp K K (BaMoO )a 2 sp 1 mol/L 2.6 时，应停止加入溶液。（4滤 I 中入过量的二氧化碳铝钠转化为氢氧化铝沉淀

28、时成碳酸氢钠，过滤得到的滤液 II 中有碳酸钠和钼酸钠液 II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后此，过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有 NaCl ，故 Y 为 NaHCO 。 根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量 体后，通入足量 足量 CO ，析出 NaHCO。NH，再通入（5）由题中信息可知，致密保护膜为一种氧化物，是由H O 与 AlAs 反生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al 。由 Al 族、 和 N 同族可知，GaAs 中3 价（最高价As 显3 价。在H O 与上层 GaAs 的应中， As 元素的化合价变为+5 价其化合升高了 8 元素被氧化，则该反应

29、的氧化剂为H 2，还原剂为 GaAs 。H O 中的 O 元素为 - 价，其作为氧剂时，O 元要被还原到-2 价每个H 2参加反应会使化合价降低 2，根氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 4:1。102021 年江）某兴趣小组用铬铁 ) 备 K O 晶，流程如下：已知： ) + CO 高温 +4NaFeO +10CO 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 72 4 2 2 2 +2CrO O +H 相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：步骤 I，将铬铁矿粉碎有利于快高温氧化的速率，其理由_。下列说法正确的是_。A步骤

30、II低温可提高浸取率B步骤 II，滤可除去 NaFeO 水产生的 Fe(OH)C骤 III，酸化的目的主要使 转变为 OD骤 IV，所滤渣的主要成分是 Na 和 Na 步骤 V重结晶前为了得到杂质较少的 K 粗品从列选项中选出合理的操作 (操作不能重复使用并排序：溶解 KCl _结晶。a蒸发溶剂；100 发溶剂；c抽滤；冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。为了测定 K Cr O 产的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的_。A用量筒量取 测液转移至锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速度2 2 2 2 7 C定时应一直观察滴定管中溶液

31、体积的变化D数应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面“0刻或0”刻度以下在接近终点时，使半操”可提高测的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 (请在横线上补全操该小组用滴定法准确测得产品中 K Cr 的量分数为 98.50%某同学还用分光光度法测定产品纯K Cr O 溶的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低分析其原因，发现配制 K Cr 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂_添加该试剂 的理由是_【答案反物的接触面积 BC a AC再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗

32、锥形瓶内壁 H SO 抑制 Cr O 转化为 CrO ，且与 Cr O 不反应【解析】(1)步骤 I 中铁矿与足量熔融 Na 发高温氧化反应生成 Na CrO 、NaFeO 和 CO ，铬 铁矿粉碎可大反应物的接触积，加快高温氧化的速率答为：增大反应物的接触 面积。(2)A据 Na CrO 的溶度随着温度的升高而增大，步骤 中应高温提高浸取率A 错 误；B步骤 II 中用浸取时 NaFeO 发生强烈水解NaFeO +2H 经过滤可除 去 Fe(OH) ，B 正；C步骤 III 酸化时，平衡 2H+22-Cr O +H O 正移动，主要目的使 Na CrO 化为 Na Cr O ，C 正确 D根

33、据分析，步骤 IV 中过滤所滤渣主要成分为 Na SO ，D 误； 答案选 BC。(3)Na O 中入 KCl 发生反应 Na Cr O +2KCl=K Cr +2NaCl根据各物质的溶解度随温度 的变化曲线可知K Cr O 的溶度随温度升高明显增大 溶解度随温度升高变化不明 显，50时两者溶解度相等，故了得到杂质较少的 Cr O 粗产品，步骤 V 重结前的操 作顺序为：溶解 KCl蒸发剂蒸发至溶液出现晶膜，停止加热冷却至室温抽滤 重结晶；故答案为aedc。 7 2- 72- 72- 72- 74 7 2- 72- 72- 72- 74 4 4 2 2 2 2 (4)A量筒属于粗量器，不能量筒

34、量取 25.00mL 溶，由于 K Cr O 具强氧化性，量 取 25.00mL 待液应用酸式滴定A 误；B滴定时要适当控制滴定的速，确保反应物之间充分反应，同时防止滴加过快使得滴加 试剂过量， 正；C滴定时应一直观察锥形瓶中液颜色的变化，以便准确判断滴定的终点 错；D读数时应将滴定管从架上取，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，平视读取读 数，D 正；E为确保每次滴定时滴定管中的溶液充足行滴定时须新装液并调节液面至“0” 刻度或“0”刻度以下，并记录始读数E 正；答案选 AC。在接近终点时，使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动滴液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落再洗瓶以少量蒸馏水吹

35、洗锥形瓶内壁继续摇动锥形瓶观 察颜色变化；故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。(5)根据题意 Cr O 溶的吸光与其浓度成正比例 K Cr O 溶中存在平衡 r 2- +H O2H+22-，即有部分Cr 会转化为2-，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制Cr O 转为 2-，可加入与r O不反应的酸，如硫酸；故答案为 SO ；抑制 r O转化为2-，且与Cr 不反应。2021广东）铁黄一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i钛白粉废渣成分：主要为 H O含少量 TiOSO 和溶物 ii x TiO x O+H SOiii molL 生成 ，开始沉淀时 pH=6.3完全沉淀时 0.1 1Fe3+生成 ，开始沉淀时 ，全沉淀时 pH=2.8（1纯化加入过量铁粉的目的是_。充分反应后，分离混合物的方法。4 1 1 23 2 42 2 2 4 1 1 23 2 42 2 2 （2制备晶种为制备高品质铁黄产品需先制少量铁黄晶种程及现象是向一定浓度 溶中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 为 时始通空气并记录 变(下图。产生白色沉淀的离子方程式。产生白色沉淀后的 pH 低资料 iii molL