人教版高中化学必修二教案

1、 人教版高中化学必修二教案 能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;一起看看人教版高中化学必修二教案!欢迎查阅! 人教版高中化学必修二教案1 【教学目标】 1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释136号元素基态原子的核外电子排布; 2. 能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布; 【教学重难点】 解释136号元素基态原子的核外电子排布; 【老师具备】 多媒体课件 【教学方法】 引导式 启发式教学 【教学过程】 【学问回顾】

2、 1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的凹凸(幻灯片展现) 【联想质疑】 为什么第一层最多只能容纳两个电子，其次层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系? 【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量凹凸分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称

3、为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 【板书】一、基态原子的核外电子排布 【沟通与争论】(幻灯片展现) 【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开头的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常状况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是全部原子轨道中

4、的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低. 【板书】1.能量最低原则 【讲解】原则内容：通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把力量高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把力量低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。力量高的鸟常在离地面较高的天空飞行，力量低的鸟常在离地面很低的地方活动。 【练习】请按能量由低到高的挨次写出各原子轨道。 【同学】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6

5、s 【讲解】但从试验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，挨次为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s大家可以看图1-2-2。 【板书】能量由低到高挨次：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 【过渡】氦原子有两个原子，根据能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。假如用个圆圈(或方框、短线)表示满足一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同原子结构和元素周期表第一课时教案 或自旋相反原子结构和元素周期表第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是原子结构和元素周期表第一课时教案，这也是我们对电子在原子

6、轨道上进行排布必需要遵循的另一个原则泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必需相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。 【板书】2.泡利不相容原理 【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比方成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。根据这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个 【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反 【沟通研讨】C：最外层的p能级上有三

7、个规道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布： 2p：原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案2p: 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案2p:原子结构和元素周期表第一课时教案 2p 原子结构和元素周期表第一课时教案原子结构和元素周期表第一课时教案 原子结构和元素周期表第一课时教案 p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C

8、原子最外层p能级上两个电子的排布应如所示，这就是洪特规章。 【板书】3.洪特规章 在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 【沟通与争论】 1. 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思索17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思索35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并认真对比周期表，观看是否全部原子电子排布都符合前面的排布规律 叙述洪特规章的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1

9、、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。 【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规章。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。 【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3S1。 【板书】4.核外电子排布和价电子排布式 【活动探究】 尝试写出1936号元素KKr的原子的核外电子排布式。 【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1; 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2; 铬Cr：1s22s22p

10、63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2; 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2; 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5; 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6; 留意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级挨次，应为 1s22s22p63s23p63d1;原子结构和元素周期表第

11、一课时教案，但按学校已有学问，应为1s22s22p63s23p64s1;原子结构和元素周期表第一课时教案 事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如： 24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1; 29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1; 这是由于能量相同的原子轨道在全布满(如p6和d10)、半布满(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元

12、素的化学性质与价电子的数目亲密相关，为了便于讨论元素化学性质与核外电子间的关系，人们经常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。 【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释136号元素基态原子的核外电子排布;能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成136号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。 一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在

13、同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规章是洪特规章。 【板书设计】 一、基态原子的核外电子排布 1.能量最低原则 能量由低到高挨次： 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 2.泡利不相容原理 一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反 3.洪特规章 在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行 4.核外电子排布和价电子排布式 人教版高中化学必修二教案2 一、教学目标 【学问与技能目标】 1.把握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法; 2.把握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响; 3.

14、了解糖类、油脂和蛋白质的简洁分类、主要性质和用途; 【过程与方法目标】 培育观看试验力量、归纳思维力量及分析思维力量，信息搜寻的力量 【情感态度与价值观目标】 培育同学勇于探究、勇于创新的科学精神 二、教学重难点 糖类、油脂和蛋白质的组成特点; 糖类和蛋白质的特征反应及检验方法; 蔗糖的水解反应及水解产物的检验 三、教学方式：问题解决学习，小组争论合作，小组试验探究 四、教学过程 教学环节 老师活动 同学活动 意图 新课引入： 同学们中午都吃些什么? 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与同学的距离， 环节一：三大养分物质的组成特点 提出问题：依据表3-3思索争论如下问题

15、：糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何熟悉? 油和脂在组成上有何区分?如何鉴别它们?检验? 小组热闹争论，汇报结果 同学通过争论分析糖有个基本的熟悉， 环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 老师组织同学分组试验，强调试验步骤及留意事项 分组试验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验 自己动手，让同学在做中学 环节三水解反应(共性) 蔗糖水解老师边演示试验，边提出问题让同学思索 油脂的水解较简单，由酯化反应的特点水解反应油脂水解的产物两种环境下产物的差异皂

16、化反应 蛋白质水解产物各种氨基酸 观看、记录、思索 培育同学观看力量分析问题的力量 环节四自主学习三大养分物质的存在与应用 阅读、争论 了解常识，培育自学力量归纳总结表达力量 环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成学问体系 环节六课堂小测 板书设计 第四节 基本养分物质 一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成 1.共性和属类 都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类 2.分类与同分异构现象 二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法) (一)特征反应(特性) 1.葡萄糖新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病 银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

17、2.淀粉常温下淀粉遇碘(I2)变蓝 3. 蛋白质 颜色反应 灼烧 (二).水解反应 (共性) 单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖 油脂酸性、碱性水解(皂化反应) 蛋白质水解产物氨基酸 人教版高中化学必修二教案3 在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉。此前，同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当责任的意愿和力量有所不同，需要老师赐予肯定的关心。 三、用途广泛的金属材料说教学目标 学问与技能： (1)

18、通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 (3)能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。 过程与方法： (1)引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究力量。 (2)通过争论探究物质的性质与用途的关系，培育同学综合分析问题的力量。 (3)培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事例，熟悉金属材料

19、与人类生活和社会进展的亲密关系。 四、用途广泛的金属材料说重点、难点 重点： (1)引导同学自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 难点： (1)培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。 (2)提高同学综合分析问题的力量。 五、用途广泛的金属材料说教法 依据化学课程标准“要培育同学科学探究力量，提高同学的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验探究法，根据提出问题试验探究观看分析得出结论的程序实行探究式争论教学 通过教学，将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，同学的学习爱好保持在兴奋的状态。 六、用途广泛的金属材料说学法 由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。 七、用途广泛的金属材料说教学过程 课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要讨论另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和