尖子生训练营周末培优集训8：第2章 物质转化与材料利用 综合

1、Word文档，下载后可任意编辑 尖子生训练营周末培优集训8：第2章 物质转化与材料利用 综合培优集训8：第二章综合一、选择题1向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是()Aab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段发生的反应为2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O2如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是()

2、A只有左边烧杯中溶液的质量增加B只有右边烧杯中溶液的质量增加C两边烧杯中溶液的质量都增加D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡3甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO34一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能是()AC2H4BCH4OCCH4 DC2H4O5已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含

3、有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是()AAB的反应一定是化合反应BD和E的物质类别可以相同，也可以不同C若D是一种白色固体，则BD的反应属于复分解反应D若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DB的反应一定是分解反应6向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；滤液中可能有AgNO3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu(N

4、O3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()A1个B2个C3个D4个7将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等8木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图，下列说法正确的是( )A木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C两个实验中都可观察到红色固体变黑D两个实验的操作中都要防止液体倒吸9某同学为

5、研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过如图甲所示装置，再通过如图乙所示的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最合理的是()AcbaBcdaCcbdDbca10现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是()A若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m大于0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%11小明为探究镁、锌、铜

6、、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是()A稀盐酸硝酸银B稀硫酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸硝酸镁12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质试剂和方法ANaClNa2CO3滴入适量稀盐酸，过滤BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸13【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的

7、固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是()甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD14向一定量铜锌合金中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是()A B C D15已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可进行在常温下

8、，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH7.88.611.310.211.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是()ANaClO+CH3COOHHClO+CH3COONaBCO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO二、非选择题16右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表

9、示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是 (填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是 。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 (填序号)。?2类 3类? 4类? ?5类17实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。则原固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_。设计实验进一步检验可能含有的物质？_。18为了加强环境保护，工业污水必须经

10、过处理，达到国家规定的标准后，才能排放某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放(1)写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：_、_。(2)最终向外排放的污水中含有的溶质是_19“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游

11、戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_，发生在装置_中；分解反应_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中；复分解反应_，发生在装置_中。20乙醇是以

12、高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确认乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：(1)能确以产物中有H2O的现象是；能确认产物中有CO的现象是、。(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为g，产物中H2O的质

13、量为g。(4)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是。21由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。(1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法： 。(2)装置A中反应的化学方程式为 。(3)装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9 g，塑料试

14、样充分燃烧后，装置D增重7.2 g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 (化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数)。(5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。22一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀I和无色溶液I，后续实验及现象如图：(1)写出实验一中，使溶液变黄的反应化学方程式_。(2)白色沉淀是_(填化学式)。(3)通过上

15、述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是_。23绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸亚铁铵FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵(如图1)已知：(1)废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4FeSO4+H2S，生成的H2S气体有毒。(2)在060时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。(3)硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。请回答下列问题实验一：制备绿矾：图中仪器盛放的液体是_，除了发生的反应FeS+H2SO4FeSO4+H2S外，还发生的另一个反应

16、的化学方程式是_。广口瓶的作用是_，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2SCuS+H2SO4，硫酸铜溶液的作用是_；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_。实验二：制备硫酸亚铁铵：如图实验步骤如下：连接仪器，_制备FeSO4溶液：先关闭止水夹A，再打开止水夹_，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_，此过程中氢气的作用是_。制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_，打开止水夹_，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热分析：温度与TG%的关

17、系如图2所示，已知，200以前只有结晶水失去。Mr(FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O)392已知：TG%100%TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_。试计算AB段物质的化学式(写出计算过程)。24PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。实验设计：查阅资料，白色无水硫酸铜遇水变成蓝色五水硫酸铜。将7.2g PLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序：A_ _(填写装置的字母

18、序号)。分析与结论：实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_；装置E的作用是_；正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2g PLA样品，测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。装置BCDE实验前质量(g)160150150100实验后质量(g)163.6150163.2100通过分析与计算，可知7.2g PLA样品中含有氧元素的质量为_g，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为_。25甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭

19、火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。(1)物质乙的化学式为_。(2)生成物质丁的化学方程式为_。(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_(填序号)。A锌 B稀硫酸 C氧化铁 D氯化钡(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。请解释ab段温度变化的原因_。表示恰好完全反应的点是_。(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_(计算结果保留至0.

20、1%)。培优集训8：第二章综合一、选择题1向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是()Aab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段发生的反应为2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O2如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是()A只有左边烧杯中溶液的质量增加B只有右边烧杯中溶液的质量增加C两边烧杯中溶液的质量都

21、增加D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡解析：杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是+2价，所以一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低。同时溶液质量变大。因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左。答案：B3甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3解析：若甲是氧气，则乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，X是水，则Y可以是氢

22、氧化钙，Z可以是碳酸钙，可以通过一步反应实现转化；若甲是二氧化碳，则乙可以是氧气，丙可以是一氧化碳，X是碳酸钙，Y可以是氧化钙，Z可以是氢氧化钙，可以通过一步反应实现转化；若甲是铁，则乙可以是硫酸亚铁，丙可以是氯化亚铁，X是四氧化三铁，Y可以是水，Z可以是氧气，可以通过一步反应实现转化；若甲是氢氧化钠，X是硝酸钠，硝酸钠不能一步反应转化生成氢氧化钠，不符合上述要求。答案：D4一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能是()AC2H4BCH4OCCH4 DC2H4O解析：根据质量守

23、恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。一定质量的该有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的总质量为2.2g1.8g4g，3.2g该有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的总质量为3.2g4.8g8g，后者是前者的2倍，根据题意和质量守恒定律可知，3.2g该有机物中含碳元素的质量为2.2g21.2g；含氢元素的质量为1.8g20.4g；则其中含氧元素的质量为3.2g1.2g0.4g1.6g。则该有机物中，N(C)N(H)N(O)141，分析各选项可知，B符合题意。答案：B5已知A

24、、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法正确的是()AAB的反应一定是化合反应BD和E的物质类别可以相同，也可以不同C若D是一种白色固体，则BD的反应属于复分解反应D若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DB的反应一定是分解反应6向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；滤液中可能有AgN

25、O3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为()A1个B2个C3个D4个解析：镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由此可知：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该选项说法不正确；滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3、该选项说法不正确；滤

26、渣中一定有Ag，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3，该选项说法不正确。答案：A7将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等解析：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确；B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等

27、的，故说法正确；C、由图可知，0-t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；D、0-t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误。答案：D8木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图，下列说法正确的是( )A木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C两个实验中都可观察到红色固体变黑D两个实验的操作中都要防止液体倒吸解析：A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选

28、项说法错误。B、反应中氧化铜转化为了铜，铜元素的化合价也发生了改变，故选项说法错误。C、木炭、一氧化碳均具有还原性，两个实验中都有铜生成，都可观察到黑色固体变红，故选项说法错误。D、两个实验中均使用了石灰水，都要防止液体倒吸，故选项说法正确。答案：D9某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过如图甲所示装置，再通过如图乙所示的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最合理的是()AcbaBcdaCcbdDbca解析：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道

29、生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。答案：A10现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是()A若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2gB若混合物为Fe、Zn，m大于0.2gC若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D若混

30、合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%解析：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HClFeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，故错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量

31、大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为FeMg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；答案：D11小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是()A稀盐酸硝酸银B稀硫酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸硝酸镁解析：A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将银加入硝酸银中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故A符合题意；B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银

32、不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故B不符合题意；C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故C不符合题意；D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硝酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银。不能比较铜、银的活动性顺序。故D

33、不符合题意。答案：A12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质试剂和方法ANaClNa2CO3滴入适量稀盐酸，过滤BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸解析：A、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有不溶物，无需进行过滤，答案项所采取的方法错误。B、K2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不

34、符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。答案：D13【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是(

35、)甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD14向一定量铜锌合金中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是()A B C D解析：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生

36、硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH7，故坐标错误。答案：A15已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可进行在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH7.88.611.310.211.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是()ANaClO+CH3COOHHClO+CH3COONaBCO2+H

37、2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNDCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO解析：A、由表可知NaClO溶液的pH10.3CH3COONa溶液的pH8.8，所以NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa能成立，故A正确；B、由表可知NaClO溶液的pH10.3NaHCO3溶液的pH8.6，所以CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO能成立，故B正确；C、由表可知NaCN溶液的pH11.1CH3COONa溶液的pH8.8，所以CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能成立，故C正确；D、由表可知NaClO

38、溶液的pH10.3Na2CO3溶液的pH11.6，所以CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能成立，故D错误。答案：D二、非选择题16右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是 (填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是 。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 (填序号)。?2类 3类? 4类? ?5类17实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品

39、溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。则原固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_。设计实验进一步检验可能含有的物质？_。解析：取该样品溶于水，得到无色溶液。硫酸铜溶液是蓝色的，一定不会含有硫酸铜，且硝酸钡不能与硫酸钾、碳酸钾共存；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤。碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀，同时判定硝酸钡不存在，其为隐含条件；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾。一定不含有硫酸钡沉淀，则一

40、定不含有硫酸钾。氯化钾可能存在。若在步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中不一定含有氯化钾，过量的BaCl2溶液与AgNO3溶液反应，也出现白色沉淀。故应另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有KCl，否则无。答案：K2CO3 K2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4 KCl另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有KCl，否则无。18为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuSO4、

41、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；将第一个反应池上层的碱性污水与第二个反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放(1)写出第一、二反应池发生的反应的化学方程式：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(2)最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl、Na2SO4解析：(1)由分析可知：“B的蓝色污水”，则知一定含有硫酸铜；又因为“将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色

42、沉淀”，故A一定是氢氧化钠，B为氯化铜；因为“C的酸性污水”，则为盐酸；又知“将D的污水与C的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡”，故D为碳酸钠，因为A的污水与B的蓝色污水反应：CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl；因为D的污水与C的酸性污水反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；碱性污水与酸性污水反应：NaOH+HClNaCl+H2O；由三个化学方程式的生成物可知，最终向外排入的污水中含有的溶质是NaCl、Na2SO419“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就

43、是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是盐酸；碳酸钙；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应CO2+H2OH2CO3，发生在装置G中； 分解反应2H2O22H2O+O2，发生在装置D中；置换反应Zn+H2S

44、O4ZnSO4+H2，发生在装置B中；复分解反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，发生在装置F中。解析：(1)制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性。(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙。故答案为：盐酸；碳酸钙。(3)通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应。20乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制

45、得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确认乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：(1)能确以产物中有H2O的现象是；能确认产物中有CO的现象是、。(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为g，产物中H2O的质量为g。(4)科学家发现海底埋藏着大量的“

46、可燃冰”甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是。答案：(1)A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色F中的澄清石灰水变浑浊(2)验证产物中CO2的存在除去CO2检验CO2是否已除尽(3)13.816.2(4)甲烷21由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。(1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法：

47、。(2)装置A中反应的化学方程式为 。(3)装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9 g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2 g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 (化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数)。(5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。答案：(1)装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞。(2)2H2O22H2OO2(3)澄清石灰水变浑浊吸收空气中CO2的气体，防止CO2进入E装

48、置。(4)0.84CxHy(4xy)O24xCO22yH2O(5)偏大22一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀I和无色溶液I，后续实验及现象如图：(1)写出实验一中，使溶液变黄的反应化学方程式Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O。(2)白色沉淀是BaCO3(填化学式)。(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是NaNO3、NaCl。解析：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液；向沉淀加足量的硝酸，溶液变黄，说明沉淀中含有氢氧

49、化铁，气球变大，说明沉淀中含有碳酸钙，从而说明原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铁；溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，说明此时的溶液中含有氢氧化钠和硝酸钡，产生的沉淀是碳酸钡沉淀；向无色溶液中加入硝酸和硝酸银有沉淀产生，由于氢氧化钠和氯化铁会反应生成氯化钠，因此不能确定原固体中氯化钠的存在，根据整个实验现象，也不能确定硝酸钠的存在。(l)氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O；(2)根据以上分析可知：白色沉淀是BaCO3；(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是：NaNO3、NaCl。23绿矾(FeSO4?7H2O)、

50、硫酸亚铁铵FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵(如图1)已知：(1)废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4FeSO4+H2S，生成的H2S气体有毒。(2)在060时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。(3)硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。请回答下列问题实验一：制备绿矾：图中仪器盛放的液体是稀硫酸，除了发生的反应FeS+H2SO4FeSO4+H2S外，还发生的另一个反应的化学方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2。广口瓶的作用是安全瓶，暂时储

51、存硫化氢气体，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2SCuS+H2SO4，硫酸铜溶液的作用是尾气处理，防止污染大气；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是增大接触面积，使反应更充分。实验二：制备硫酸亚铁铵：如图实验步骤如下：连接仪器，检查装置的气密性制备FeSO4溶液：先关闭止水夹A，再打开止水夹B、C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SNa2S+2H2O，此过程中氢气的作用是排出装置和硫酸铵溶液中的氧气。制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹B、C，打开止水夹 A，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置

52、一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热分析：温度与TG%的关系如图2所示，已知，200以前只有结晶水失去。Mr(FeSO4?(NH4 )2SO4?6H2O)392已知：TG%100%TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO4?(NH4)2SO4?6H2OFeSO4?(NH4)2SO4+6H2O。试计算AB段物质的化学式(写出计算过程)。解析：实验一：通过分析可知，图一中仪器盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，硫酸铜溶液的作用是：

53、尾气处理，防止污染大气；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是：增大接触面积，使反应更充分；实验二：制备硫酸亚铁铵：有气体参与的反应，需要检验装置气密性，制备FeSO4溶液：先关闭止水夹A，再打开止水夹B、C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中，氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SNa2S+2H2O，此过程中氢气的作用是：排出装置和硫酸铵溶液中的氧气；待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹B、C，打开止水夹A；实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热分析：通过分析可知，对硫酸亚铁铵FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O样品进行加热到100时，首先是固体表面的分子水蒸发得到硫酸亚铁铵FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O，这一步是物理变化，继续加热到100200时，已知200以前只有结晶水失去，因此硫酸亚铁铵FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O中的结晶水开始脱去，这一步是化学变化。所以TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是：FeSO4?(