2021-2022学年湖北省武汉市常福中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市常福中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是 A混合前两种溶液pH之和等于14 B混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等 C混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO） D混合后溶液c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H）参考答案：B2. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸

2、溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3。D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)。参考答案：B略3. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 参考答案：D4. 下列叙述正确的是 A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlBNa2S在空气中长

3、期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+ O2 +2H2O= 2S+4OHC过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I参考答案：B试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na)=4/3molL1，故错误；B、S2容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2O22H2O=2S4OH，故正确；C、发生的反应有：Ca2CO32=CaCO3，CaOHHCO3=H2OCaCO3，两者都变浑浊，故错误

4、；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，Fe3具有强氧化性，I具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性:F2C12Br2I2参考答案：D【知识点】元素周期律解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4H2SO4H3PO4 ，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化物的稳定性:HFH2OH2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价

5、氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。6. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应

6、为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略8. 相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A 钠 B 锂 C 锂化氢 D 铯参考答案：C略9. A

7、、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与CC具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B它们的原子半径CBAC它们的原于序数ABCD原子最外层上的电子数CAB参考答案：B10. 将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）。A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L参考答案：A故选A11. (08松江区第一期末)25时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中

8、的c(H+)110-a mol/L。以下说法中正确的是（） Aa7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制Ba7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进Ca7时，此溶液的pH为a或14aDa7时，此溶液的pH为a或14a参考答案：答案：BC12. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略13. 某有机物的结构简式为：，其不可能发生的反应有()。加成反应；取代反应；消去反应；氧化反应；水解反应；与氢氧化钠反应；与Fe2反应。A BC D参考答案：D略14

9、. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定参考答案：A略15. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClO C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢

10、氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。 请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 m

11、ol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2+H2O（2）试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因乙盐酸均过量n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）乙盐酸均不足量消耗的n（NaH

12、CO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=a乙c(HA)=c1 molLc(NaOH)=0.2 molLpH=7丙c(HA)=0.1 molLc(NaOH)=0.1 molLpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是

13、弱酸 。c1 （填、或）0.2molL。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的关系是 （从下面选项中选择填空）。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，c(A-) molL（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA) （填、或）c(NaOH)，b （填、或）7。参考答案：a=7时，HA是强酸（1分），a7时，HA是弱酸（1分）。（1分）；B（1分）。c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（1分）；0.05-10-5+10-9

14、（2分）。（1分）；（1分）。18. 金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中存在的作用力有_（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是_；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是_。（3）C60晶体的堆积方式为_；晶体中C60的配位数为_。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_；碳碳键的键角是_；碳原子和碳碳键的个数比是_；12g石墨烯中含有_个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的

15、键长为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案：(1)共价键、金属键、范德华力 (2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂 石墨、金刚石、C60 (3)面心立方堆积或分子密堆积 12 (4) sp2 120 2:3或2/3 3.011023 (5)解析：（1）石墨晶体中层内C-C键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在C-C共价键, 共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C60属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金

16、刚石、C60。（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中C60的配位数12。（4）石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化, 碳碳原子之间形成六元环键角是120 因此，本题正确答案是:; 每个碳原子被三个六圆环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2:3。每个六元环含有（6）个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.011023个六元环。 （5）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为a g/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为19. 有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价为2Y所在主族序数与所在周期序数之差为4Z与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或