高中化学人教版必修2检测第二章第一节化学能与热能含解析

1、下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小ACB解析：应也可以继续进行。答案：A下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应B与Cl的反应C灼热的碳与CO的反应甲烷在氧气中的燃烧解析：既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；B的碳与CO的反应既是氧化还原反应又是吸热反应，C项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，项错误。答案：C金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体。在时，石墨转化为金刚石，要吸收kJ的能量。试判断在时，下列结论正确的是A此

2、变化过程属于物理变化B石墨比金刚石稳定C金刚石转化为石墨时吸收能量金刚石比石墨的能量低解析：该变化过程有新物质生成，属于化学变化，A错；石墨转化为金刚石时要吸收能量，则石墨的能量比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，B对，错；金刚石转化为石墨时放出能量，C错。答案：B化学反应AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应BAA键和BB键断裂能放出kJ的能量CAB键断裂需要吸收kJ的能量AB的总能量高于A和B的总能量解析：由图知A和B的总能量大于AB的总能量，该反应为放热反应，A、错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知AB键断裂吸收kJ的能量，C正确。答案：C氢气在氯气中燃烧时产生苍

3、白色火焰。在反应过程中，断裂H中的化学键消耗的能量为kJCl中的化学键消耗的能量为kJ，形成HCl中的化学键释放的能量为kJ。下列关系式中，正确的是AC22解析：H在Cl和小于形成化学键释放的能量总和。即”或“”)生成物总能量。解析：反应物断键吸收的总能量应该是HH与ClClkJkJkJ。生成物成键放出总能量为kJkJ。由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反应为放热反应。放出的热量值为kJkJkJ。因该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：kJkJ放出kJ时间：分钟分值：分A级基础巩固环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为CH点燃。下列说法中不正确的是A燃烧时化学能只

4、转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量CCH和所具有的总能量大于CO和H所具有的总能量丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A项错；燃烧都是放热反应，B项对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C项对；丙烷完全燃烧时产物为CO与H，故对环境无污染，项对。答案：A如图表示吸收能量反应的图象是解析：能量的反应。答案：C下列图示变化为吸热反应的是解析：A收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；项是放热反应。答案：A已知HH键的键能为，ClCl键的键能为，HCl键的键能为，当H

5、与Cl反应生成HCl时，对化学反应HCl的判断正确的是A是吸热反应C吸收kJ热量B放出kJ热量放出kJ热量解析：若吸收总能量吸放出总能量放，反应为吸热反应；反之吸放吸kJkJ，放kJ，放吸kJ，反应为放热反应，放出kJ热量。答案：请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是AH分解为H与需吸收kJ热量BH与反应生成H放出kJ热量CH的能量小于H的能量H结合成H放出kJ的热量解析：由反应方程式HHkJkJ水需要吸收kJ水时放出kJ能量，A、B错误；H生成H吸收kJH结合生成H放出kJ能量，C错误，正确。答案：某学生用如图所示装置进行化学反应X能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到形管中液面甲

6、处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：YY应过程可以看成是“贮存”于X、内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是ACB解析：由“形管中液面甲处降、乙处升”知，X、Y反应放热热胀冷缩，即X、Y的总能量大于Z的总能量，反应过程中相当于将“贮存”在X、Y中的能量转化为热量释放出来。答案：B级能力提升某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。图图在实验中发现反应后中温度升高，由此可以判断中反应是_热反应；中温度降低，由此可以判断中反应是_热反应。写出铝与盐酸反应的离子方程式_。根据能量守恒定律，中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：反应后中温度升高，中温度降低，说明反应为放热反应，反应为吸热

7、反应。铝与盐酸反应的离子方程式为：。中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：放吸低于下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质ClBrIHHFHClHBrHI能量根据上述数据回答下列问题：下列物质本身具有的能量最低的是_。AHBClCBrI下列氢化物中，最稳定的是_。AHFBHClCHBrHIH一定条件2HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”反应。相同条件下，X(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：破坏物质中的化学键所消耗的能量越大，则以氯元素为例计算断开Cl

8、Cl键和HH键需吸收的能量：kJkJkJ，而形成HCl放出的能量为kJkJ，所以在ClH一定条件反应中放出kJkJkJ的热量，同理可计算在BrH一定条件I2HBr、H一定条件I2HI反应中分别放出kJ、kJ的热量。答案：放热下列个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号。某同学选用装置进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管中加入适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”反应。为探究固体反应在丙试管中进行。若为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”，理由是_。至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号进行实验；反应是_(填“吸热”或“放热”反应。解析：装置可通过形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生是放热反应还是吸热反应。(热反应。固体、硝酸铵等溶于水时有