沪科版化学高二上《元素周期表》习题

1、2 3 4 2 42 3 4 2 4 4 沪科版化学高二上元素周期表习题(40 )下列说法正确的是 )AL 层的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期中的第A 族第A 族元素的原子序数差一定为 C一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D序等于周期序数的元素一定是金属元素短周期元素 XY、Z，其中 XY 位同主族，Y、 位于同一周期X 原的 最外层电子数是其电子层数的 3 倍 原的核外电子数比 Y 原少 下比较正确的是 ( )A元素非金属性ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性YC子半径ZYXD态化物的稳固性ZX下表为元素周期表前 周的一部分，且 X、YZ、 和 为主族元素

2、。下列说 法正确的是( )五元素一定差不多上非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于 C 的化物与 X 单在任何条件下都可不能发生置换反应 DR 的外层电子数一定为 XY Z RWWXY、 四元素是子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素 的电子层数之和等于 10且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大 的是 X 子。下列说法正确的是( )AW 和 X 均于第二周期 BY Z 分是 Al 和 SiC 和 X 分是 O 和 DZ 的属性可能比 X 下列有关物质性质的比较中，正确的( )沸点： H OHClHF 密度：四氯化碳 水油 酸性： H H HClO 离子半径O

3、F 4A B D 、R 是子序数依次增大的短周期主族元素、 在期中的相对位置 如下表知 J 元最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 )JA.J 和组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的 M 的氧化物方法来制备 MCR、 两素的气态氢化物中 的气态氢化物更稳固D、RT 元最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTOR53 5387 875353 873 A 2 A 2 A 4 A 2 A A A A A 2 42 53 5387 875353 873 A 2 A 2 A 4 A 2 A A A A A 2 42 2606060

4、606060606060602 4 2 本生核泄漏事件测发觉扩物中含有放射性核 I 下列说法中正确的是 A )Cs I 原的中子数和核外电子数之差为 137 和135Cs 互同异形体C由131I 可，碘元素的相对原子质量为 131I 和 Cs 为元素和铯元素的两种单 质稀土元素在光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为 ，原子核外的电子数为 63下 列叙述中错误的 D )A它是副族元素 B它是第六周期元素C的原子核内有 个质子 D它的种同位素的核内有 个中子10下列叙述中完全正确的一组是( D )常温常压下， mol 甲(

5、)所含的电子数为 10在标准状况下 L 与 11.2 L O 混后体分子数为 g 过化(BaO 固体中阴、阳离子总数为 常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH 溶液中氮原子数为 0.21 Cl 发反应时，转移的电子数一定是 2室温下，32.0 氧和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 2标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成 22.4 L 的气体，则被还原的硝酸 的分子数一定等于 N精炼铜过程中阳极减轻 时，则电路中转移的电子数是 0.2N常温常压下， L 四氯化碳中所含氯原子数大于 0.4A B D下列说法正确的( D )A由于液态水分子间存在氢键，因此水专门稳固 B能与酸反应生成

6、盐和水氧化物一定 是碱性氧化物CCH Cl 、 差多上含极性键的非极性分子 D. Na O 中含有离子键，又含有非 极性键国科学家分析水沉积物时发觉西洋和太平洋海水中的 143 Nd 和 144 Nd(元 素钕的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石143 144 含不的结论。下有 关说法正确的是( ) 和144 Nd 互同素异形体 元素 Nd 是族元素 C. 143 Nd 和144 中子数和质子数均不相同 因各地岩石中 和 因此 Nd 元没有固定的相对原子质量12下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的(A )AHF BCO DCl 量不同，13XY、 差多上短期元素X 原的最外层只有 1

7、 个子，Y 原的 M 层子数 只有 K 层 L 层子之和的一半， 原的 L 层子数比 Y 原的 L 电子数少 2且 Y 元素可有 种正价，两正价的差值为 。 X、Y、 三元素组成的化合物的化学式2 3 4 2 3 2 3 4 2 3 3 2 m m2 可能是 )X X YZ X YZ X YZA B C D14XYZR 是 5 短周期元素，其原子序数依次增大X 是期表中原子半径最 小的元素，Y 原最外层电子数是次外层电子数的 倍，ZWR 处于同一周期R 与 Y 处于同一族、 子的核外电子数之和与 YR 原子的核电子数之和相等。下列说法 正确的是( )A元素 Y、Z、 具相同电子层结构的离，其半

8、径依次增大B元素 X 不与元素 Y 形成化合物 X YC素 Y、R 分与元素 X 形的化合物的热稳固性：X YX D素 WR 的高价氧化物的水化物差不多上强酸15X、 种短周期主族元素的原子序数依次增大X 短周期中原子半径最大， Y 是壳中含量最高的金属元素，Z 的高正化合价与最低负化合价的代数和为 。下列说 法正确的是( )A气态氢化物的稳固性Z或W原半径 。 因此 XW 不能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素， 因此能够确定 、X、Y、 分是 、MgAl、。 【析】 由于 HF 分间H 分子间均存在氢键，其沸点反常，正的顺 序为H OHFHCl最高价氧化物对应的

9、水化物酸性与其中心原子的非金属性的强弱 有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为： HClO PO ；依据“层同核大半径”即可知题给离子的离子半径是正确的。A 【解析】 已知四种元素均是短周期元素，故 必第二周期元素，由于 元素 最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 J 为二周期第A 族元素碳此 可知 为 S，虑到 、M、T 原子序数依次增大的短周期主族元素，故 必 Cl。 由 M 地壳中含量最多的金属元素 M 为 Al选项 A考虑到碳和氢可组成种类繁多的 烃类，如 H C H 等它的分子中既存在极性键又存在非极性键，故 A 错。D 【析】 照表中信息，甲

10、是 Al乙是 Si丙是 C，丁是 ，丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质的化学程式可表示为 O 2KI O 。 由此可知选项 D 正确。 【析】 X 原的最外层只有 1 个子，说明 X 位于A 族Y 原的 M 层 电子数只有 K 层 L 层电子数之和的一半 Y 是 元 元有3 和5 两价态。 Z 原子的 L 层子比 Y 原的 L 层子数少 2说明 Z 是 元素，依照化合物中各元素 的化合价代数和等于 可知选项 确。 【析】 由已知可第一推知 X 为元素，Y 氧元素，进一步结合已知条件， 可得 为元素， 为元素，W 为元素。在 、 、Al3 中，离子半径逐步减小， A 不确H 与 可

11、成化合 H ， 不正确；稳固性H H ，C 正； SO 为 强酸，Al(OH) 为碱D 不确。A 【解析】 XY、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大X 在周 期中原子半径最大，因此 X 钠； 是地壳中含量最高的金属元素，因此 Y 为；Z 的 高正化合价与最低负化合价的代数和为 4因此 Z 为；比硫原子序数大的 W 只能为氯。 然后依照周期表中的性质递变规律进行判定可知 A 正。11(1) O 2OH =2AlO H O 23【解析】 先依最高正化合价、最低负化合价及原子半径的递变规律，确定元素 2 3 2 3 42 2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 42 2 3 2 2 2 3 2 22 2 4依次是 OMg、Li、NaNAl。元素位于第A 族则其最高正化合价为 (2)依照金属性最的元素位于元素周期表左下角，故应为钠该反应是氧化铝与氢氧 化钠溶液生成偏铝酸钠的反应；(4)元素周期表中非金属元素总数为 2(82)(8 4)(86)(87)。【点评】 本题依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及其结构等相关问题， 突出了元素周期表中元素的“位”间的相互关系示同学们必须把握元素性质、 原子结构的递变规律，明白得元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置