高中化学第二轮专题复习教学案：氧化还原反应

1、专题六 氧化仍原反应考纲要求 1、明白常见的氧化仍原反应；明白氧化剂、仍原剂等概念；2、明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；能判定氧化仍原反应中 电子转移的方向和数目；3、初步把握氧化仍原反应的有关应用；考点点拨 氧化仍原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过 程中,是高考的热点之一； 要求懂得氧化仍原反应,明白氧化剂和仍原剂等概念；把握重要氧化剂、仍原剂之间的常见反应；能判定氧化仍原反应中电子转移的方向和数目；近几年主要高考 题型有：氧化仍原反应判定；氧化性、仍原性强弱的比较；氧化产物、仍原产物的判断；氧化仍原反应方程式的书写；命题的趋势 ：连续保持原题型,可能增加与其他学科、实际生活的联

2、系；学问梳理 第 1 页 共 9 页典型例题 【例 1】对以下反应,反应中 MnO 2 作,反应中 MnO2 作,反应中 HCl 作,反应中 HCl作,反应中 KClO 3 作,反应中 KClO 3作,反应中 KCl 是,反应中 KCl 是；（从“氧化剂、仍原剂、催化剂、氧化产物、仍原产物”等中选填） Zn 2 HCl ZnCl 2 H 2 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl 3 O 2 MnO 2 4 HCl MnCl 2 Cl 2 2 H 2 O 5 KCl KClO 3 3 H 2 SO 4 3 K 2 SO 4 3 Cl 2 3 H 2 O答案：催化剂；氧化剂；氧化剂；仍原剂；氧

3、化剂、 仍原剂； 氧化剂；仍原产物；仍原剂【常见的氧化剂和仍原剂】常见的氧化剂：高价态离子和含有高价态元素的化合物,如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧第 2 页 共 9 页等氧化性酸如 HNO3、浓 H2SO4、HClO、HNO2 等过氧化物如双氧水、过氧化钠等常见的仍原剂： 金属单质 低价态的离子和含有低价态元素的化合物,如 2 价的硫元素、1 价的碘元素、 H2C2O4 等 某些非金属单质如氢气、炭等 中间价态的,如 4 价的硫元素、 Fe2+、醛基、 CO等；【摸索】以下说法正确选项（）A、1mol Cl2 与足量氢氧化钠溶液反应

4、转移 反应肯定转移 4mol 电子2mol 电子 B、1molO2 完全C、1mol Na2O2 与 CO2 反应转移 1mol 电子 D、1molFe完 全反应肯定转移 3mol 电子 答案： C 2.氧化仍原反应实质的表示方法1双线桥法（常用于分析氧化仍原反应）子转移的方向！失 3 2e 化合价上升被氧化 留意箭头的指向不代表电如： 3Cu 8HNO 3=3CuNO322NO 4H2O 得 2 3e化合价降低被仍原 2单线桥法（常用于表示电子转移的实际情形）留意箭头的指向！如： 3Cu8HNO3=3CuNO 322NO 4H2O 【例 2】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI

5、+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 第 3 页 共 9 页该反应的氧化剂是；假如该反应方程式中 KMnO4 的系数是 方向和数目I2和 KIO3 的系数都是 5；在下面的化学式上标出电子转移的KMnO4 + KI + H2SO4 答案 KMnO4 8 3.氧化仍原反应的一般规律 1得失电子守恒规律 2 价 态 与 表 现 性 质 规 律 ： 一 般 来 说 , 含 元 素 最高 价 物 质 表 现 性,含元素最低价物质表现性,含元素中间价态的物质既表现氧化性又表现仍原性；3反应先后规律： 如：把 Cl 2 通入 FeBr2 溶液中,由于仍原性 Fe2

6、+Br,当通入有限量 Cl2 时,依据先后规律, Cl2 第一将 Fe2+氧化；但 Cl2足量时,方可把Fe2+、Br 一并氧化；离子方程式可分别表示为：,；（4）价态归中规律：如H2S + SO2=【例 3】（08 上海卷）以下物质中,只有氧化性、只有仍原性,既有 氧化性又有仍原性的次序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 答案： A 第 4 页 共 9 页4判定物质氧化性 仍原性 强弱的一般方法 依据金属活动性次序进行判定 单质的仍原性逐步减弱 K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe, Ni,Sn,Pb,H,Cu

7、,Hg,Ag,Pt,Au 对应的阳离子氧化性逐步减弱 Fe3+氧化才能介于 Hg2+、Ag+之间 依据非金属活动性次序进行判定 原子的氧化性逐步减弱 F,O,Cl,Br,I,S 对应的阴离子仍原性逐步减弱 依据反应方程式进行判定 氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物；如： 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,氧化性： Fe3Cu2,仍 原性： CuFe2； 依据反应条件判定 浓度: 一般来说,溶液浓度越大,氧化性（或仍原性 就越强如：氧化性：浓硝酸 稀硝酸 , 浓硫酸 稀硫酸 仍原性：浓盐酸稀盐酸； 酸碱性：一般来说,酸性越强,氧化剂的氧化性就越强；第 5 页 共 9 页

8、温度,催化剂：不同氧化剂（或仍原剂）与同种仍原剂（或 氧化剂）反应,条件要求越高,就其氧化性（或仍原性）就越弱；如：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl 2 + 8H2O2MnCl2 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 催化剂 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性： KMnO4 MnO2 O2 【例 4】以下几个反应的化学方程式：2H 2SSO2=3S2H2O 2KI Cl2=2KClI22FeCl2Cl2= 2FeCl3 2FeCl3 2HI= 2FeCl2I22HCl I 2SO22H2O= H2SO42HI 以下

9、物质的氧化性的强弱排列次序中,正确选项ACl2Fe 3I2SO2CCl2Fe3SO2I2答案： A 知能训练 1、吸进人体内的氧有BCl2I2Fe 3SO2DFe3I2Cl2SO2 2%转化为氧化性极强的活性氧, 这些活性氧能加速人体衰老,被称为 “生命杀手 ” ；中国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内活性氧, Na2SeO3 的作用是（）A仍原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是仍原剂D既不是氧化剂又不是仍原剂第 6 页 共 9 页2、）下列叙述中,不正确的是（A含有非金属元素的离子肯定都是阴离子 属于非氧化仍原反应C复分解反应肯定都属于非氧化仍原反应 肯定是氧化仍原反应B化合反应不肯定都D有

10、单质生成的反应3、2022 海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL的 0.100 molL1MO2+溶液中,恰好完全反应,就仍原产物可能是A. M B. M2+CM3+D. MO2+ 4、ClO2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过 以下反应制得 ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 以下说法正确选项（）AKClO3 在反应中得到电子 CH2C2O4 在反应中被氧化 应有 2mol 电子转移B ClO2 是氧化产物 D1mol KClO3 参与反5、（广东理科基础 33）氮化铝（ A

11、lN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域； 在肯定条件下, AlN可通过反应 Al2O3N23C高温 2AlN3CO合成；以下表达正确的是（）A上述反应中, N2 是仍原剂, Al2O3 是氧化剂B上述反应中,每生成1molAlN 需转移 3mol 电子第 7 页 共 9 页CAlN 中氮元素的化合价为 3 DAlN 的摩尔质量为 41g 6、用 0.1mol L1 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 1 10 3mol 的 XO4 仍原 ,就 元 素 x 在 仍 原 产 物 中 的 化 合 价 是 A +1 B +2 C +3 D +4 7、上海在以下变化大气固氮硝酸银分解 生成银、二氧化氮、氧气 试验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被仍原、既不被 氧化又不被仍原的次序排列,正确选项A B C D8、上海某反应中反应物与生成物有：H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X；AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、1 已 知 KBrO3 在 反 应 中 得 到 电 子 , 就 该 反 应 的 仍 原 剂是