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文档简介

1、8.4、常见的盐学习目标：1、记住氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的 俗名 和物理性质2、掌握盐的化学性质3、认识复分解反应的条件及判断重点：Cl- 、SO42-的鉴别难点：如何判断复分解反应是否发生1自学一、阅读课本P227到229, 讨论并填写下表（1）氯化钠由 氯离子 和 钠离子 构成，是调味品 食盐 的主要成分。食盐盐。(2)碳酸钠是 白 色 粉末 状固体，易 溶于水，溶液显 碱 性 ，俗称 纯碱 或苏打，属于 盐 类 (3)碳酸氢钠是白色固体,易溶,俗称小苏打23 许多盐的颜色美丽灿烂，可作颜料和涂料显红色的盐：如硫化锰，硫化汞，重铬酸钾； 黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅； 显绿色的盐：

2、如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸铜； 显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴； 显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。4盐的分类根据组织盐的金属离子和酸根离子的不同进行分类. 如: 含钠离子的盐统称为钠盐; 含硫酸根离子的盐统称为硫酸盐5自学二、认真阅读课本P230到P232，讨论并填写下表NaCl 溶液不变色Na2CO3变蓝色NaCl 溶液不变色Na2CO3变红色铁钉表面有红色固体析出 Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu铝片表面有红色固体析出2 Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu铜片表面有白色固体析出Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag6学生回顾实验并描述现象固体表面有气泡有白色沉

3、淀生成变浑浊2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OAgNO3+Hcl HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3 有蓝色沉淀有红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 7有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2KCl Na2CO3+BaCl2有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2 =BaCO3 + NaCl8 盐的化学性质： 盐 + 金属 新盐 + 新金属

4、在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 盐 + 酸 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐和碱都必须可溶 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐都要可溶9判断复分解反应能否发生，应从两方面考虑：一是反应物，如果是盐和碱、盐和盐之间的反应，两者都必须可溶；二是生成物中有沉淀、气体或水，至少具备其中的一个条件。1、对反应物：有酸参加可不溶， 无酸参加须都溶。2、对生成物：生成沉淀、气体或水都行如： HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH10常见酸碱盐溶解性口

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