2021-2022学年浙江省绍兴市上蒋中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市上蒋中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度，N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略2. 下列属于氨基酸的是ACH3COOH B.

2、 H2NCH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH参考答案：B略3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案：C略4. 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 A已烯雌酚的化学式为：C18H20O2 B可与NaOH和NaHCO3发生反应 C1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2 D该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：B略5. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和

3、电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；参考答案：C6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，

4、略去孤电子对就是该分子的空间构型【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D7. 今有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条

5、件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度参考答案：C略8. 已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 10参考答案：A9. 下列属于消去反应的是 A乙醇与浓硫酸共热至140 B乙醇与硫酸、溴化钠共热C乙醇与浓硫酸共热至170 D乙醇与乙酸的反应参考答案：C略10. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气

6、体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：A略11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲

7、醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略13. 化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接原因可能是()A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡参考答案：D化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富营养化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。14. 下列物质的说法不正确的是 （ ） A天然气的主要成份是乙烯 B芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 C汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D

8、乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A略15. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 g C12.5 g D11.2 g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.002 mo

9、lL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMn

10、O4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2

11、+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。参考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O ”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化

12、钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。参考答案：（2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）NaOH。略18. （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释 。（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；分子中的共价键含有 （填标号）a2个键 b2个键 c1个键、2个键 d3个键、1个键参考答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d 64s2 （2分） （2） Si（1分）； 2（1分）； 1 （1分）（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，S