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文档简介

1、上节课回顾：1、可以用PH试纸来测量氯水吗?2、氯水中微粒量前三位是哪些？ 4. 根据Cl2H2O HClHClO平衡移动原理，解答下列问题。 (1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？(2)如何制备氯气？(3)如何保存氯水？和平衡知识联系次氯酸是考试重点1、 漂白粉的主要成分是, 有效成分是2、漂白粉如何生效？如何保存？3、漂白粉失效涉及哪些反应？ 和生效有什么关系？4、漂白液和漂粉精分别是什么？5、漂白粉还有什么用途？6、漂白粉有关的化学方程式和离子方程式漂白粉专题 专题 氯气的制取（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学

2、方程式为。（2）实验室制取反应原理：盐酸起什么作用？ 。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2思考：工业还有什么方法制备？MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O思考：1、反应本质是什么？ 2、二氧化锰可以用什么替代 3、产生1mol氯气需要转移多少电子 4、1mol浓盐酸和足量二氧化锰反应产生 多少氯气？ 氯气的实验室制备发生装置 洗气装置 收集装置 尾气处理装置类型？顺序？方法？验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，

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