甘肃省白银市会宁县四中2023学年高三下学期联考化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语对事实的表述正确的是A电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+2Cl-BMg和Cl形成离子键的过程：C向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D乙酸与乙醇发生酯化反应：

2、CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O2、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的3、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假

3、钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖4、2019年12月17日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A舰身无磁镍铬钛合金钢B甲板耐磨SiC涂层C舰载机起飞挡焰板铝合金D舰底含硅有机涂层5、下列有关化学用语表示正确的是A硝基苯B镁离子的结构示图C水分子的比例模型：D原子核内有8个中子的碳原子：6、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装置丙制取CaH2D装置丁吸收尾气7、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧

4、化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列说法不正确的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7C“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D“沉锌”反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O8、25时，向10mL0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化

5、忽略不计)。下列说法不正确的是A若a=-8，则Kb(XOH)10-5BM点表示盐酸和XOH恰好完全反应CR点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM点到N点，水的电离程度先增大后减小9、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A与互为同分异构体B可作合成高分子化合物的原料（单体）C能与NaOH溶液反应D分子中所有碳原子不可能共面10、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是A元素甲的原子序数为31B元素乙的简单气

6、态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C原子半径比较：甲乙SiD乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池11、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是A邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质D邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外

7、壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒12、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅13、下列说法正确的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分异构体数目为 614、2

8、5时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25时，HA酸的电离常数为1. 0 105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大15、关于下列装置的描述正确的是（ ）A甲装置可用于电解精炼铜B乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D丁装置可达到保护铁闸门的作用16、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推

9、断不合理的是（ ）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+17、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OBNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClCK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2OD

10、2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O218、，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）A时，B电离常数的数量级为C图中点x的纵坐标值为D的约等于线c与线d交点处的横坐标值19、 “绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B焚烧树叶，以减少垃圾运输C推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染20、下列物质的名称中不正确的是（ ）ANa2CO3：苏打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17

11、H35COOH：硬脂酸21、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H622、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B反应过程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂DEG和甲醇不是

12、同系物二、非选择题(共84分)23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A的名称是_；C中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4) F的结构筒式是_。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有_种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：_。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原

13、料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_。24、（12分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，的反应类型为_。（2）的分子式是_。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是_。完全燃烧最少需要消耗 _。（4）的同分异构体是芳香酸，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为_，的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：的原理为：C6H5

14、OH+C2H5OH和+C2H5OH，的结构简式为_。25、（12分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：（1）写出肼的电子式_，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_；（2）装置A中反应的化学方程式_； （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_；（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_。（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N

15、2H4N2）。该实验可选择_做指示剂；该溶液中肼的浓度为_mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。26、（10分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ，受热易脱水、升华，在 170 以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为_（填字母）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管ABC4 mL0.01mol/L4 mL 0.02mol/L4 mL 0.03mol/L加入试剂KMnO4KMn

16、O4KMnO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O4褪色时间28 秒30 秒不褪色写出试管 B 中发生反应的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有_（填序号）。A室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2；B室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶

17、液，测其pH7；C室温下，取 pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pHa+2；D取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B

18、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数27、（12分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈所需要的条件是：铜与_相互作用发生化学反应的结果。 (2)写出铜生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3的化学反应方程式_。(3)推测铜和铁，_更易生锈。28、（14分）脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题

19、。(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H=-44 kJ/mol写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：_。(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3：4，则脱除后NO转化为_。某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：图中，4060

20、 NO脱除率上升可能的原因为_；6080 NO脱除率下降可能的原因为_。(3)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2第二步： NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下，平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为_，原因是_。若a点(0.1，40%)时，NO2-的初始浓度为a molL-1，平衡时pH=13，则65时，第二步反应的平衡常数K=_。(用含a的代数式表示)

21、(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为_。29、（10分）在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如： 反应（1）已知： 反应 反应_（用含b、c的代数式表示）。温度为时，CO与在密闭容器中发生反应，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。试判断反应在常温

22、下能否自发进行并说明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡转化率的是_（填字母）。A升高温度同时增大压强B继续通入COC加入高效催化剂D及时将从反应体系中移走500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为_（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故A错误；B氯化镁为离子化合物

23、，由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误；C向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故C错误；D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；故选D。2、A【答案解析】A流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；B乳酸()通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；C“珍珠”的主要成分是

24、CaCO3，属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；D水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；答案选A。3、D【答案解析】A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；答案：D4、B【答案解析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工

25、艺制备而成的材料，由此判断。【题目详解】A舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；B甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；C舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；D有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；答案选B。【答案点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。5、A【答案解析】A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是

26、正确的，故A正确；B. 镁离子的结构示图为故B错误；C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为 ，故C错误；D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为，故D错误；故答案为：A。6、D【答案解析】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反

27、应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。答案选D。7、C【答案解析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2与H

28、CO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【题目详解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.14.7，故B正确；C“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；D“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2

29、O，故D正确；故选C。8、B【答案解析】A. a点表示0.1molL1一元弱碱XOH，若a=8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水

30、的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。9、D【答案解析】A分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为C7H12O2，互为同分异构体，故A正确；B该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），故B正确；C该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；D该有机物分子结构简式中含有-CH2CH2CH2CH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所有碳原子可能共面，故D错误；答案选D。【答案点睛】数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。10、B【答案

31、解析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于A族，甲为Ga，以此来解答。【题目详解】A甲为Ga，元素甲的原子序数为31，故A正确；B非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故C正确；D乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。故选B。【答案点睛】本题考查元素的位置、结构与性质

32、，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。11、B【答案解析】A邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；B邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误；C邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质结晶牛胰岛素，故C正确；D邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状

33、病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；答案选B。【答案点睛】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。12、D【答案解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；B. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C. 纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择

34、性检测，但吸附的量小，故C正确；D. 光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。13、B【答案解析】A. 苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；B. 乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况

35、，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有，则C3H6BrCl 的同分异构体共5种，故D错误；故选B。【答案点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。14、B【答案解析】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）c（OH-），结合电荷关系判断；B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结

36、合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答； D. = =，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。【题目详解】A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A项错误；B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；C. 由于Ka=10-5

37、.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）c（HA），即0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = =，随温度升高而减小，D项错误；答案选B。15、A【答案解析】A粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确；B左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；C由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；D铁闸门与电源正极相连，

38、失去电子，加速腐蚀，故D错误；答案选A。16、D【答案解析】A阴极b极反应：2H+2e-=H2产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；B(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；C取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正确；D(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的

39、、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D错误；故答案为D。17、A【答案解析】A. 过氧化氢中的O化合价由1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故A正确；B. NH4Cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C. KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故C错误；D. 过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢

40、氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2，所以18O出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；答案选A。18、A【答案解析】根据图知，pH7时，CH3COOH几乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01mo

41、lL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。【题目详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正确；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H）=10-2molL1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2

42、molL1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正确；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，从c与线d交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。19、B【答案解析】A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；C选项，一般用

43、生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；综上所述，答案为B。20、C【答案解析】A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO42H2O，故B正确；C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C错误；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C18H36O2，亦可表示为C17H35COOH，故D正确；综上所述，答案为C。21、A【答案解析】A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；B若A为固态非金属单质，D为O2

44、，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。答案选A。22、C【答案解析】A由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；BDMO中CO、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确； CDMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则CO、C=O均断裂，故C错误；DEG与甲醇中OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；综上所

45、述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、 乙醇 羧基 取代反应 3 【答案解析】根据已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3，则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为；E是D发生硝化反应而得，则D为；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为；C是由分子式为C7H8的烃B氧化而得，则B为甲苯；结合已知以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F，F为；根据已知可知，F氧化生成G为；G脱水生成H，H为。(1)A的名称是乙醇；C为，含氧官能团的名称是羧基；(2)反应是D在浓硫酸

46、和浓硝酸作用下发生硝化反应（或取代反应）生成E；(3)反应是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D，其化学方程式是；(4)F的结构筒式是；(5) 的同分异构体满足条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；1mol该物质最多能与8mol NaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：、共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到，其合成路线为：。24、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2O

47、H+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【答案解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LM的反应原理可知，LM是取代反应，由的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH3CCH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故

48、答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案为羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，RS是氯代烃的

49、水解反应，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则RS的化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反应，由的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为。25、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

50、+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【答案解析】(1)肼的分子式为N2H4，可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，据此分析解答；(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式； (3)根据肼有极强的还原性分析解答；(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答； (5)根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4N2，I2I-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，据此分析计算。【题目详解】(1)肼的分子式为N2H4，电子式为，肼可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱

51、，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案为；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肼，故答案为防止NaClO氧化肼；(4)氨气极易溶于水，该装置很容

52、易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂； (5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4N2，I2I-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物质的量=0.1000mol/LV0mL，则20.00mL含肼溶液中含有肼的物质的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的浓度为=mol/L，故答案为淀粉溶液；。【答案点睛】本题的易错点和难点为(1)中肼与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肼可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫酸的反应分析

53、解答。26、B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L AD 【答案解析】（1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；（3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；（4）强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠

54、，生成的为强碱弱酸盐显碱性；由H2C2O42NaOH建立关系式求解可得；滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。【题目详解】（1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故答案为B-E-D；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速

55、率越快，实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA；（3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02mol/L，pH小于2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确；B、室温下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B错误；C、室温下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀释1

56、00倍后，测其pHa+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；D、标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到H2体积为224mL，故D错误；故选AC，故答案为AC；（4）强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaO

57、H溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O42NaOH可得0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案为0.05000mol/L；A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；D、滴定前读数正确，滴定终点时

58、仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故选AD，故答案为AD【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。27、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 铁 【答案解析】(1)由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；(3)根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。【题目详解】(1)根据铜锈的化学式Cu2(OH)2C

59、O3，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O2、H2O、CO2；(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈；故答案为：铁。【答案点睛】解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据

60、质量守恒定律书写反应的化学方程式。28、4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ/mol HNO3(或NO3-) 温度升高，化学反应速率加快 温度升高，气体溶解度下降(或温度升高，ClO-水解增强) K(b)K(a)=K(c)=K(d) 温度相同，化学平衡常数相同，a、c、d三点在同一温度下，K值相同；该反应的正反应为吸热反应，b点温度升高，NO2的脱除率上升，说明升高温度，化学平衡向正向移动，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【答案解析】(1)常温下氨气还原NO产生N2和液体水，方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，将已知三个热化学方程式