浙江省台州市2020-2021学年九年级上学期科学教学质量检测(一)

1、浙江省台州【最新九年级上期科学教学量检（一）学校:姓：班：考：一选题1生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的( A天然气燃烧B器锈蚀C力发电D葡萄酒2下列离子能在 pH=2 的溶液中大量共存的( )A 、K、OHB、Cl、NaCCl、 、K、NaD、Cl、OH、K3向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯逐滴滴入 的盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 随酸质量变化的关系Q 点示恰好完全反应的 ）ABC试卷第 1 页，总 10 D二填题4将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度， 温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中液的 pH 逐 _

2、（“增大”、“减小” “不变”）（2）由图可知，稀盐酸与氢氧钠溶液发生的反应_（填“放热”或“吸热”） 反应。5归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完 成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质（1）请帮小明补充完整性质 箭头方的反应物质（“酸”或“碱”“盐”（2）碱溶液有相似的化学性质是因为碱溶液中都含（填化符号6构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸 的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：试卷第 2 页，总 10 2 42 4 2 3（1）图中的现象是：。（2）写出一个符合图中的化方程_7硫酸和盐酸是实验室常

3、用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的 pH 都_（“”、“=”或“”（2）打开分别盛有浓硫酸和浓酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛的剂 瓶。8习“酸碱中和反应”时给家了一个魔术使“水”变色的杯子， 操作过程及现象如图所示。老师揭秘“空”杯子底部事先抹了某种无色液体无色的“水”是事先用两种无色 溶液混合而成请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质呈_性（填“酸”或“碱”（2）此过程中发生反应的化学程式可能_。（3）最终溶液为无色，能否说该溶液一定呈中性？请说明理。9有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水

4、，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足 量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为_（写化学式（2）根据两同学的实验现象可定此物质的组成_。10某混合溶液可能含 SO 、 CO 、 中一种或种溶质，为验证其组成 进行如图实验：试卷第 3 页，总 10 （）混 合 溶 液 的 溶 质 中 一 _， 产 生 该 气 体 反 的 学 方 程 式为_；（2按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因_，变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序能证所有物质的有无这三种试剂滴加的顺序依次为 _（填写序号采用“双碱法”使烟气（含 SO ）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫

5、（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：（1）吸收塔中，用 NaOH 溶液收 SO 生亚硫酸(Na )水。NaOH 溶喷洒成 雾状来吸收 的处是。（2）沉淀室中发生的是复分解应，其化学方程式。（3）“双碱法”中的双碱分别_。12如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答设甲、乙两组药混合前质量均为 ， 混合质量均为 m）（1）你认为甲组能否验证质量恒定律（填“能”或“否”（2）乙组物质混合前、后质量系为 =m ，乙组同学认为实验成功，甲组同学认 为该实验不能验证质量守恒定律，其原因。13许无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法之生明显的现象以

6、证 明反应确实发生了。例如以下三个实验：试卷第 4 页，总 10 （1）实验甲中的 NaOH 与 HCl 恰好完全反应时，可观察到的现象。（2研究原理得知甲通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了， 与之采用相同原理的还有实验（“乙”或“丙”（3）证明实验丙中 NaOH 与 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是_（4）若将含有盐酸的氯化钙溶中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂是 （用化学式来表示）_14某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。（1）实验中观察到有沉淀产生试管_试管序号）（2）若实验后某试管中为红色液，则向其中加入足量_，

7、溶液变为无色。由此推 断，该试管中最初盛有的物质_（3）若实验后某试管的底部有色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后 有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式。（4）实验后某试管中得到无色液，向其中加入足量的 Na CO 溶，无明显现象，由 此推断，这支试管可能是。三探题15在一次科学实验中，同学们将饱和 溶逐滴加到 5mL 饱和 溶中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加 CuSO 溶的 量第 16 滴实验现象产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液试卷第 5 页，总 10 产生蓝色沉淀沉淀逐渐增多荡沉淀不消失，第 79 滴很快沉淀逐渐变黑色在实验中同学们根据所学初中化学

8、知识判断蓝色沉淀是 ， 蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）. Cu(OH) 在温下稳定，7080时可分解生成 CuO 和. 酮酸Na Cu(OH) 溶于水溶液呈亮蓝色 （猜想与讨论小陶认为蓝色沉消失可能是 Cu(OH) 生了分解其他同学一致否定了他的猜测，理由是 同们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜一：少许 可溶于足量水中。猜想二： 可足量 NaOH 浓液中溶解，溶液呈亮蓝色（1验究）为验证猜想，同学们用 Cu(OH) 末（其它试剂可任选）设计如下实验。 请你写表中的空格。实验序号实验方法与操作将少许 Cu(OH) 粉末加到 5mL 蒸实验现象结论猜想一错误水中，充分振

9、荡 猜想二正确（2论反思）根据实验一查阅资料知道 在 NaOH 溶液中溶解反应生成 a Cu(OH) ， 反应的化学方程式是_根据实验可知饱和 CuSO 溶与饱和 NaOH 溶的反应是放热反应据的实验现象是_。16在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛CO 的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳不清楚其中的白 色固体成分是什么，于是进行了如下探究：（提出问题）白色固体的成分是什么？（建立假设）假设一：白色固体的成分是氧化钠；试卷第 6 页，总 10 假设二：白色固体的成分是

10、碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。（进行实验）步骤 1：取燃烧匙上灰白色固体烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；步骤 2少量步骤 1 中滤液于试管中加 酚酞试液液成红色论：白色固体的成分是氢氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是 。步骤 3：取少量步骤 中的液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结 论是_。步骤 4：取少量步骤 中的液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀， 然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假_成。17九年级上册教材中有一个“氢氧化钠溶液与酸反应”的活图 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加一滴酚酞试液

11、，向试管里逐滴加入稀盐酸，边滴边振 荡，直到红色刚好褪去。（1）要确定最后得到的溶液的碱度，最简单的做法。（2）下列哪些做法跟利用酚酞帮助判断酸碱是否发生中和反应是一样_ A用吹大气球，上面的黑点之间的距离增大来说明宇宙膨胀。B用吸引大头针的数量比较电磁铁的磁性强弱。C滴加碘液证明绿叶在光下制造淀粉。D研究光的传播时，引入光线。（3）课后小李同学提出疑问：述活动中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色是酚酞与稀盐酸反应被耗是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗？请你利用实验中现有的药品，补充一个实验加以证明是什么物质与稀盐酸反应_。18小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸

12、钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：试卷第 7 页，总 10 （1）取 2.5g 水按图甲中的 装置温加热充分反应（已知 CaCOCaO+CO 产生的气体依次通过 B 装后发现 装置氢氧化钠溶液增加了 0.88g。 写出 C 装中发生化学反应方程_。B 装置的浓硫酸是用来吸收应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸_ 性。（2）按图乙所示的方法来实验结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因_19海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的 含量。在锥形瓶中加入质量为 m 的螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠

13、溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 。 先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。 完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m利用 m 与 m 的值，即反应成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 （1螵有治疗胃酸过多为骨质发育提供重要元素的功效原是_。（2）实验前要检查装置的气密 ，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入 适量 水，开分液漏斗的活塞，观察，明装置气密性良好。（3）下列情况会致海螵蛸中碳钙质量分数测量值偏小的_（多选 A海螵蛸中滴加盐酸过量B锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留D反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液

14、中逸出20(兴34)位同学分别用相同质量分数的稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质试卷第 8 页，总 10 2 2 3 2 量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于。2 2 3 2 小的方法可用下流程表示得的碳酸钙的质量分数为 在滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号A酒精灯、漏斗、玻璃棒 漏斗、玻璃棒、烧杯 C酒精灯、试管、玻璃棒）小华取 10 克品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 置质量增加了 4.6 克根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种 情况的可能原因是 ）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 克盐酸加入到 1.25 克品中，生成的CO 体与反应

15、时间的关系如图丙已知本实验条件下 的度为 1.8 克升求石 灰石样品中 CaCO 的量分数。）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。四简题21最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科 用这套装置挑战成功的原理。22将 NaOH 液逐滴滴入 HCl 和 CuCl 的合溶液，并根据观察到的现象绘制了 如图曲线，根据图示回答问题：试卷第 9 页，总 10

16、2 2 （1）氢氧化钠先与混合溶液中_反应化式 （2）与 CuCl 反所消耗溶液质量_克（3）计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数。试卷第 10 ，总 10 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参答【解析】【详解】反应前后有新物质产生的反应为化学变化新物质产生的变化为物理变化力电是风 能转化为电能，没有新物质的产生，故选择 项。【解析】【详解】 的液为酸性溶液A氢氧根在酸性溶液中不存在A 项错误；B碳酸根在酸性溶液中不存在B 项错误；C、有离子都可以共存 项正确；D、氧在酸性溶液中不存在D 项错误；故选择 。【详解】A设与 氧化钠溶液恰好反应时，消耗 的稀盐酸的质量为 x，20g1

17、0%氧化 钠溶液中所含氢氧化钠的质量是。 + HCl = + 40 36.52g x 36.5 x ，解得 x，此 点对应的横坐标应该是 ，选项 A 错误；B与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消 7.3%的稀盐酸的质量为 ，溶液总质量为 45g，选项 B 正确；C、Q 点应的横坐标应该是 ，选项 错；D、反是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于 7 开逐渐减，当稀 盐酸过量时，溶液的 ，选项 D 错。故选 B【点睛】图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。答案第 1 页，总 页3 3 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。3 3

18、 减小放热【详解】（1烧杯中的氢氧化钠溶液显碱性，当与稀盐酸反应后，酸碱中和，溶液的 H 降。（2图中 的温度升高，说明该反应是放热反应 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完 全反应，随着稀盐酸的加入，溶液的温度逐渐降低。酸OH-【分析】要熟练掌握碱的四点化学性质：使指示剂酚酞变红；与某些非金属氧化物反应；与酸反应；与某些盐反应。【详解】（1非金属氧化物与碱反应会生成盐和水、酸和碱反应生成盐和水，故填：盐；（2根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析，碱溶液有 相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH-。石蕊变红 HCl+AgNO =AgCl 【解析】【详解】（1酸能够使紫色

19、石蕊溶液变红色；（2酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO ；浓盐酸【解析】【详解】（1两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，故 PH7（2浓盐酸易挥发，放置空气中氯化氢会挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气形成盐 酸小液滴，所以看见白雾。【点睛】雾是小液滴，烟是固体小颗粒。答案第 2 页，总 页2 2 2 3 2 42 2 22 32 本卷由系统自动生成，请仔细2 2 2 3 2 42 2 22 32 碱 不能，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色【分析】酚酞在酸溶液中呈无色，在碱性溶液中显红

20、色。【详解】（1根据颜色的变化空杯涂抹的物质可能碱溶液（如 色“是酸溶 液和酚酞试液混合而成，故“空”杯内涂抹的物质呈碱性。（2此过程中发生反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式可能 是 NaCl+H 。（3最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也 就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。）NH硫酸钾、硝酸铵【分析】氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡 氨气，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。【详解】加入氢氧化钡后有白色的沉淀生成一定有硫酸钾由于硫酸钾不能与氯化钡共存故一定不含有氯化钡，加入氢氧化钡

21、后有刺激性的气体生成，则有氨气生成，一定含硝酸铵。 （1）由分析可知，该气体是氨，化学式为NH 。（2）由分析可知，此物质是由酸钾和硝酸铵组成。10Na Na CO =2NaCl+CO +H O若有 NaOH，会被试剂中和，试剂不能检出 【解析】【详解】（1在混合溶液中加入过量盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为2HCl+Na =2NaCl+CO +H O然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠硫钠其只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀还定 含有硫酸钠。（2氢氧化钠能与盐酸

22、反应，若含有氢氧化钠，被试剂过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性用酞检答案第 3 页，总 页2 2 2 32 33 2 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案2 2 2 32 33 2 验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，生成碳酸钡沉淀，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则证明含有氢氧化钠，否则，无；加入硝酸钡时碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应分别产生碳酸钡和硫酸钡沉淀时可加入稀盐酸沉淀部分消失，说明二者都含有，若全部消失，则说明只有碳酸钠，若一点都没有消失，则 说明只有硫酸钠。【点睛】碳酸钡可溶于酸，

23、硫酸钡难溶于酸。增大与二氧化硫的接触面积，从而加快吸收速度，充分吸收二氧化硫Ca(OH) +Na SO =CaSO +2NaOH 氢氧化钠、氢氧化钙【解析】【详解】（1吸收塔中，用 溶吸收 ，成亚硫酸钠和水NaOH 溶喷成雾状能充分 吸收 的因是增大吸收面积；（2从吸收塔中出来 ，硫酸钠氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的 化学方程式为：Ca(OH) +Na =CaSO ；（3由图可知，双碱指的是 NaOH 和 。12否两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律【解析】【详解】（1由于甲装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证 质量守恒定律；（2质量守恒定适

24、用于化学反应，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质 量守恒定律。13红色恰好消失乙氢氧化钙 CaCO【解析】【详解】（1恰好反应时溶液为中性，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色而在中性溶液中呈无色，故 现象为红色液体变为无色；（2二氧化碳溶于水显酸性指剂示溶液酸碱性的变化以判断反应是否进行； 丙中是以是否放出气体来判断反应是否进行的，故答案为：乙。答案第 4 页，总 页2 22 3 2 2 2 2 3 2 32 3 2 3本卷由系统自动生成，请2 22 3 2 2 2 2 3 2 32 3 2 3（3氢化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 =Na CO +H O碳酸钠可以和氢氧化钙或氢氧化钡反应

25、生成沉淀2NaOH+CO =Na ，以可以加 （） 溶（或 （OH 溶液以是否生成沉淀来判断反应是否进行故答案为Ca（OH） 溶 （或 （OH 溶液（4当溶液中含有盐酸时，加入碳酸钙粉末有大量气泡产生，当继续加入碳酸钙粉末，无气泡产生时明液已中和为中性了的碳酸钙粉末不溶于水和化钙反应， 可以通过过滤除去，化学式为 CaCO 。【点睛】紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝； 无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。14盐或硫酸硝酸）无色酚酞 Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH D 【解析】【详解】（1碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

26、化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是 GH（2氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐 酸有可能过量但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色；（3验后某试管的底部有白色固体白沉淀生成淀生成的试管只有 和 ；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以 不可能该试管中最初发生反应的化学方程式Na +Ca（） =2NaOH+CaCO ；（4实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na CO 溶，无明显现象，说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化

27、碳原无色溶液中的质是氯化钠或是氯化钠和碳酸钠的混合物化或是氯 化钠和碳酸钠的混合物是碳酸钠和稀盐酸反应的产物，故该试管为 。【点睛】碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色。15固体不溶于水浑液将少许 Cu(OH) 粉加入到足量氧化钠浓溶液中，充分振荡氢氧化铜粉末迅速消失且形成蓝色溶液 2NaOH+Cu(OH) =Na Cu(OH) 实验中蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】答案第 5 页，总 页4 2 42 2 4 2 24 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案4 2 42 2 4 2 24 试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到 5mL 饱氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀

28、的化学方程式 为： +2NaOH=Cu(OH) 【猜想与讨论实中蓝色沉消失形成亮蓝色溶液故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜 是黑色固体【实验探究明想一氢化铜可溶于足量水中是错误的应的实验现象是： 溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误证明猜想二化可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解呈蓝色验作为：将少许 Cu(OH) 粉加入到量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡象为溶呈亮蓝色实 验结论为：猜想二正确【结论与反思）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成 Cu(OH) 反应的化学方程式 是： = （2根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱

29、和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现 象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质16碳酸钠的水溶液也能使酚酞试液变红白色固体中有碳酸钠二【解析】试题分析题的叙述可知钠于水得到氢氧化钠溶液显碱性酸钠溶于水，溶液也显碱性；均能是无色酚酞试液变红色；因为氢氧化钠溶液不能与盐酸反应产生气泡，只有碳酸钠溶液才符合要求故色固体中一定有碳酸钠骤 1 中滤液于试管中加过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象， 说明溶液中只有碳酸钠没有氢氧化钠；故假设二成立。考点：物质的成分推断17使用 pH 试 B,C向上述刚好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，

30、发现溶液又变为红色，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗【解析】【详解】（1确定最后得到的溶液的酸碱度，最简单的做法是使用 pH 试，测定溶液的 值答案第 6 页，总 页2 2 2 2 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2 2 2 2 （2 气球上的各个小圆点都会均匀的变大，没有一个中心，这说明了宇宙的膨胀也是没有中 心的，故 A 错； 磁场周围的磁性不能直接观察，比较电磁铁的磁性强弱，用吸引头针的数量来判断， 采用的是转换法，故 B 正确；C.叶片进行光合作用产生淀粉是易察觉的加碘液淀遇碘变蓝，证明绿叶在光下制 造淀粉，故 确；研光的传播时，引入光线，模型法，故 D 错；答案选

31、 BC（3滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，探究是酚酞与稀盐酸反应被消耗，还是氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗述好变为无色的溶液中再次滴加几滴氢氧化钠溶液，发现溶液又变为红色，说明酚酞未反应，则证明氢氧化钠与稀盐酸反应被消耗。 18） 2NaOH=Na O水80%（2浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸具有发挥发性，产生的沉淀被盐酸溶 【解析】19螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应时人体提钙元素分液漏斗内液面不再下降 C,D【解析】(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，同时为人体提供钙元素(2)验前要检查装置的气密性，方

32、法是:用止水夹夹住橡胶管分漏斗中加入适量水开分液漏斗的活塞观到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好(3)致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是反应结束后瓶有二氧碳残留速度过快气泡从氢氧化钠溶液中溢出。 故选 CD。点睛是制取气体装置反应前都必须检查装置的气密性钙盐酸反应生成可溶性氯 化钙，易被吸收，钙是组成骨骼的重要元素。20）（1 分 B（2 ） 吸收了二氧化碳带出的水蒸气或 HCl 体( ）生成 的 V=1.8g/L0.244L答案第 7 页，总 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。设参加反应的碳酸钙质量为 x，CaCO +2HCl +CO +H O 2 2100 44x100：44=x：