配套作业课时跟踪检测7硫及其化合物

1、硫及其化合)C浓硫酸主要以 H2SO4 硫及其化合)C浓硫酸主要以 H2SO4 分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否)A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较HI、H2S 等气为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝4以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生 SO2 的是)(Na2SO3 溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )Na2SO3 溶液已部分氧加入

2、 Ba(NO3)2 溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实Na2SO3 溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )Na2SO3 溶液已部分氧加入 Ba(NO3)2 溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 溶液是否已部分氧的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 。下列分析中，正确的是) AaBbCcDABa

3、(NO3)2 SO2 Ba2 生成3aSO3 BSO2 具有漂CSO2 与水反应生成D酸性KMnO4 溶SO2 具有还 10用下列两种途)H2SO4，某些反应条件和产物已省 10用下列两种途)H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正是浓3途径 HO2途径 途径反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成11(2014海南高考)硫代硫酸钠Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热 。b 中反应的离子方程式c 中试剂反应开始后中先有浑浊产生，此浑浊物d中的试剂实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措(5)为了保证硫代

4、硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如()将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐()()将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3 溶液()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐()将盐酸NaHSO3 溶液中，反应所得到的SO2 气体回收，生成循环利。写出步骤反应的离子方程式：(2)还有学者提出利用 Fe2、Fe 3等离子的催化作用，常2SO SO2 2 SO 该小组采用下图装置在测定模拟烟气中 SO2

5、的体积分数，X A碘的淀粉溶D氯化钡2SO2 氧化SO 知气体流速，还需测定的数据(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式的现象(2) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现(3) 实验结束时，撤去所的现象(2) 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现(3) 实验结束时，撤去所灯之前必须完成的实验操实验结束后，证明 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法在铜与浓硫酸反应的过发现有黑色物质出现， 且黑色物质为 Cu2S 的反应为 aCubH2SO4=cCu2SdCuSO4eH2O。则 (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成 mL 溶液，取该

6、溶 222则硫酸铜的产率(已知：2Cu 4I =2CuII 2S O I =S O 2I 2 4 1选 “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出42选 装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合，CaCO3的分解，CaSO3被氧化 3选A 项，浓 H2SO4 会吸收 NH3，不能干燥 NH3；B 项，浓 H2SO4 只表现强氧 22.4L4选 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气SO2性 KMnO4 溶液充分接触发生反5SO2 的漂白属于加合型，而 HClO、O3、Na2O2 均属于氧化型6通入 Ba(NO3)2 溶液中，首先发生反应 SO2H2O=H2SO3、H

7、HSO3 NO334是7选 3434是7选 348选 根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生 SO2气体，SO2与 Br2反应2H2OBr2=H2SO42HBr，说明氧化性 Br2SO2，无法比较两者非金属性强弱误；SO2 使9选 112103 pH7 时，SO2 恰好与 H2S 完全反应 1102 mol 22vH 0.1210途径S6HNO3(浓2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性表现酸性，A：(3)H2S、都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反d NaOH 2：(1)SO 2H =HOSO HSO H =SO H 3223混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解：求解 SO2SO2溶液，求出 SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO24 HSO H =SO H 322(2) HSO H =SO H 322(2)A、实验时 SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧性，实验过程中通过检验有无氢气和 SO2 生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的CuS2c2d8cd3c，故 33n(Cu2)n(S2O2)0.36 molL250.00mL0.09mol25.00 3为6.42：(1)S