从铝土矿到铝合金课件

1、第一单元从铝土矿到铝合金【典例1】 (2011 年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的 A转移电子数之比为 23 B摩尔质量之比为 23C物质的量之比为 32 D反应速率之比为 23C考点1 铝的性质（2010. 杭州调研）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙=12，则加入铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 gA向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝

2、片，放出 H2 的物质的量之比为 31 其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大C针对训练1(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_ _； 化合反应_。 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是：_。 有白

3、色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是：_。 MnO2H2O22H=Mn2O22H2O3MnO24Al 3Mn2Al2O3 高温(1)用浓盐酸配 20%的盐酸所需的玻璃仪器有_(2)加 20%的盐酸酸浸，有关的离子方程_。(3)残渣 2 的主要成分是 _，设计实验证明你的结论(从“操作”、“现

4、象”两个方面)：_。量筒、烧杯、玻璃棒 Al2O36H=2Al33H2O Fe2O36H=2Fe33H2OFe(OH)3(4)从澄清的 PAC 稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到 PAC 粗产品中可能含有主要杂质离子是_。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的 pH 可改为_(填序号)。ANaOHBAlC氨水DAl2O3蒸发浓缩，冷却结晶Ca2+BDD【典例3】(2011 年广东惠州调研)向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系如下图，其中正确的是考点3 铝的氧化物与氢氧化物将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

5、，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是DA13 B32 C14 D27针对训练3(2011 年广东深圳检测)下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH 和 Al2(SO4)3CCaCl2 和 Na2CO3B稀 H2SO4 和 NaHCO3DBa(OH)2 和 NaHSO4A【典例4】图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项序号对应的曲线编号错误的是A向澄清石灰水中通入 CO2 至过量B向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量C向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入

6、 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通 入 CO2 至沉淀消失AB考点4 明矾与偏铝酸盐向含0.02 mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入的Ba(OH)2溶液的体积V的关系如下图所示。(1)写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。OA段： ；AB段： 。（2）计算出A点、B点所对应的m、V以及沉淀的化学式，填在下面横线上。V1= ,m1= ,沉淀的化学式 ；V2= ,m2= ，沉淀的化学式 。3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)32Al(OH)3+ SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2AlO2-+4H2O150 mL 8.55 g Al(OH)3、BaSO4 200 mL 9.32 g BaSO4将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：