2021-2022学年河北省承德市隆化县中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省承德市隆化县中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正碗的是（ ）A25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和

2、CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25时，CaC

3、O3固体在20mL0.01 molL1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；故选C2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略3. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子

4、数为NA35.5gC12中含有共价键数为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D参考答案：A略4. 下列说法正确的是 （）A阿伏加德罗常数为6.021023B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4LD Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D5. 如图所示

5、装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：答案：A6. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略7. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧

6、原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.参考答案：B8. 下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形

7、成了氢键参考答案：D略9. 标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L参考答案：B略10. 参考答案：D11. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解Cu

8、Cl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：答案：D解析：以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池 负极反应：2H2-4e-=4H+ 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH 电池反应：2H2+O2=2H2O 电池放电过程不消耗电解质溶液， 2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移点拨：选修4化学反应原理内容，考点：燃料电池和电解，常规考点，难度不大。12. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2

9、+ Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN

10、H2CO3 HCN参考答案：A略13. 下列有机物的命名正确的是A 2甲基3丁烯 B 乙苯C2乙基丙烷 D 1甲基乙醇参考答案：B14. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0 当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D参考答案：B略15. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列关于该反应的说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu既是氧化产物，又是还原产物C该反应中氧化剂只有C

11、u2OD每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学教育杂志报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：

12、1. 实验中观察到的现象为 ；2.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_ ；3.依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ _；4. 实验中产生大量无色气体的反应的离子方程式 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：5.为减少用装置收集气体过程CO2因溶解而 造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 6.用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag

13、，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_ ；7.实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是_ _ 。参考答案：1. 产生少量无色气泡， 碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失 ；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；3. Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分) ； 4. H+ HCO3- CO2 + H2O 。5.在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；6. 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外

14、，还生成了CaCO37. 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓

15、变H3_。(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当

16、催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降参考答案：(1)2H1H2 (2)经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热(3)1103 molL1h18.4102%(4)ab知识点：化学反应速率 化学平衡解析：（1）根据反应CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根据盖斯

17、定律有目标反应等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故转化的甲醇的物质的量减少，所以平衡向逆向移动，故正向放热，H0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，TON=10，故甲醇=100.610-5mol=0.610-4mol，甲醇的平均速率为0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反应速率=1103 molL1h1.10h，转化的甲醇为350.610-5mol=2.110-4mol，转化率为2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；

18、cd、TON和转化率不是一样，错误；思路点拨：本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。18. 尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。已知：RCl+HCNRCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称 _，的反应类型_。（2）写出化合物D的结构简式：_。（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_。a含有两种含氧官能团 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应的化学方程式：_；_。（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_。aNaOH bHCl cNa（6）已知: 以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。合成路线为:_参考答案：(1)碳碳双键 氯原子 缩聚反应 (聚合反应) (2)NH4OOC（CH2）4COONH4 (3) (4) (5)b c (6)(1)有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，的反应是HOOC-(CH2)4-COOH和H2N-(CH2)6-NH2发生缩聚反应 (聚合反应)生成尼龙-66；(2)化合物