2021-2022学年湖北省武汉市五里界中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市五里界中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是AClBF CNH3 DNH参考答案：B2. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D

2、硝酸银溶液参考答案：C略3. 烃类分子中碳原子与其它原子结合的方式是（ ）、通过非极性键、形成四对共用电子对、通过两个共价键、通过离子键和共价键参考答案：B略4. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-参考答案：D镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。

3、5. 下列说法正确的是 ( )A. 任何条件下的热效应都是焓变B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101 kPa条件下的反应热C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D. 吸热反应的AH0参考答案：C分析：A、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH0，放热反应的AH0，放热反应的AH0,故D错误；故选C。6. 下列溶液中c(NO3-

4、)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO BCl2 C .NaHCO3 DCO2参考答案：D略8. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英参考答案：B略9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内

5、的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略10. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D参考答案：D略11. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液参考答案：B【详解】A.碳

6、酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。故选B。【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火

7、焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。12. 有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、参考答案：B13. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C漂白粉要密闭保存D浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质【分析】A钠与煤油不反应，密度比煤油大；B氯水中含有次氯酸，不稳定；C根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D浓盐酸易挥发【解答】解：A钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B氯水中含

8、有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误故选D14. 碘元素在下列物质中以单质存在的是A. 碘酒 B. 海带 C. 含碘食盐 D. 人工降雨剂参考答案：A【详解】A. 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；B. 海带中碘以化合物的形式存在，B不选；C. 含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；D. 人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；答案选A。15. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反

9、应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室

10、里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷

11、却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反

12、应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，参考答案：（12分）(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 （1分、3分） (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl （1分、3分）(3)H+ HclO （各2分）略18. 下列反应属于放热反应的是_ _ ；属于吸热反应的是_ _. A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成COG葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应参考答案： 略19. A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1) 若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则反应中每生成3.6克 H2O时转移的电子数目为 (2) 若A为单质，C、D都